可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108第I卷 （選擇題 共55分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題分，共分）1．19世紀門捷列夫的突出貢獻是（ ）A.提出了原子學(xué)說 B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 （ ）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、183．某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ）A．136 B．50 C．86 D．2224．下列表達方式錯誤的是 ( )A．H∶Cl B． C．　　　D．O＝C＝O5．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2 6．我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ）A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．和互為同位素C．原子核內(nèi)含有3個中子 D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性7．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( ) A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增B．元素的最高正化合價呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化8．下列說法正確的是（ ）A．元素的種類由核外電子數(shù)決定B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C．核外電子排布相同的兩個一定是同種原子D．某元素的原子核內(nèi)有m 個質(zhì)子，n 個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m + n9．下列說法中，正確的是 （ ）A．周期表中的主族都有非金屬元素B．周期表中的主族都有金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族10．下列各組中前者的堿性比后者強的是( )A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)211．某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）A．2a B．a(chǎn)+2 C．2a+10 D．2a+212．（重慶一中月考）在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，正確的是A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：13．下列氫化物中穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是（ ）A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr14．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（ ）A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能15．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 （ ）A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵1（江西九江一中期中）已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（ ）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d B．離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．離子還原性：A(n+1)+＞Bn+ 離子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．單質(zhì)還原性：B＞A 單質(zhì)氧化性：D＞C17．下列關(guān)于元素化合價的敘述錯誤的是（ ）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3價的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4價的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5價的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6價的化合物18．（曲阜師大附中月考）一種比黃金還要貴重百倍的O2 氣體, 不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功, 1 mol 這種O2 氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為 A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．20 NA選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題分，共分）第II卷（非選擇題 共4分）三．填空題（30分）21．（6分）（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號 。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行 族。（4）所含元素超過18種的周期是第 、 周期。22．（7分）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：（1）當(dāng)x－y=10時，該粒子為 （填“原子”或“陽離子”“陰離子”）（2）當(dāng)y=8時，該粒子可能是（寫名稱）： 、 、 、 、 。（3）寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。23．（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素的元素符號：① ② ⑾ （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（4）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，判斷依據(jù)是 ；在⑧與⑿的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是 ，判斷依據(jù)是 。24．（4分）有1H、D、T三種原子：（1）在標(biāo)準狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是 ；（2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是 ；（3）1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是 ；（4）在標(biāo)準狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是 。四．推斷題（15分）25．（10分）有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的名稱：A B C D E 。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程： （3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì) ；B與E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。26．（5分）某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl－完全沉淀。已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。試回答下列問題：（1）X元素的原子序數(shù)為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）用電子式表示出XCl2的形成過程 ；（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是 ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。=3060y+x班級_____________________ 姓名____________________ 學(xué)號________________ 座位號_______________----------------------------------------------------密---------------------------------封--------------------------------線----------------------------------------------------------------------江西省廣豐縣私立康橋中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
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