邢臺(tái)一中—學(xué)年上學(xué)期第三次月考高一年級(jí)化學(xué)試題 命題人：李潔相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷 （選擇題共60分）一、單項(xiàng)選擇題：（每小題分，共60分）1、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空氣、氮?dú)�、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．燒堿、液態(tài)氧、碘酒2、下列離子方程式正確的是A．鈉跟水反應(yīng)： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OD．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物B．用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線配制溶液濃度C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2懸濁液中加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，洗滌，可達(dá)到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D．將金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，靜置后溶液質(zhì)量增加4、下列說法正確的是A．能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3B．7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．2.7g Al與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，生成3.36L氣體D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體5、常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合，①Na、②NaOH、③Na2O、④Na2O2。所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序正確的是A．③＝④＞①＞② B．①＞④＝③＞② C．④＞③＞①＞② D．③＞④＞①＞②6、向紫色石蕊溶液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，下列敘述正確的是A．溶液仍為紫色 B．最后溶液變?yōu)樗{(lán)色 C．最后溶液褪色 D．無氣泡產(chǎn)生7、AlFe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A. 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑B. 二者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物C. 明礬〔KAl (SO4) 2?12H2O〕可用于凈水D. Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵8、以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是A.①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤9、某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為A1:1:1 B. 2:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:2 10、將某鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為A3∶2　　　　 B2∶1 C. 3∶4 D. 4∶311、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是A．Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為 1∶1B．Na2O2為白色固體C．Na2O2應(yīng)密閉保存于細(xì)口瓶中D．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時(shí)會(huì)放出無色氣體12、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是A．Al是地殼中含量最多的元素B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落13、下列敘述正確的是A．元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得 B．含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化 D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)14、與反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl中水的作用完全相同的是A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．Cl2＋H2O＝HCl+ HClOC．3Fe＋4H2O（g）4H2↑＋Fe3O4 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑15、化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)終生有益。如人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食NaNO2，則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說明維生素C具有： A. 酸性 B. 堿性 C. 還原性 D. 氧化性16、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中的M的化合價(jià)為A.+6 B．+4 C．+3 D．+217、下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)D．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)18、100mL 0.6mol/L碳酸鈉的溶液和200ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是? ? A．0.3mol/L B．0.5mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L19、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述中正確的是A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+也可能含K+C. 既含有Na+，又含有K+ D. 可能含有Na+或K+的一種20、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－21、以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→FeCl2→FeCl3→ Fe(OH)3 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Na→NaOH →NaHCO3→Na2CO322、在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是 A．F2 + H2O (生成2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O23、下列有關(guān)NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是A. 熱穩(wěn)定性Na2CO3
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