【導(dǎo)語】高一化學(xué)習題重在培養(yǎng)學(xué)生審題習慣和表達能力，突出抓好題意分析，規(guī)范解題步驟。逍遙右腦整理了高一上學(xué)期寒假作業(yè)化學(xué)試卷（附答案），歡迎作答。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H ?1;C?12 ;N?14;O-16 ;Na?23; S?32; Cl?35 .5;P?31;Fe?56
一、選擇題：(每小題只有一個正確答案。每小題2分，共50分)
1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.木已成舟 B.鐵杵成針 C.蠟炬成灰 D.滴水成冰
2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑
B . 生石灰作干燥劑是物理變化
C. 為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
D. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
3.下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人
③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風
④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。
A.④ B.①③④ C.①④ D.①②③④
4.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是
A. 圖⑤ 所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
C. 用圖①和② 所示裝置進行粗鹽提純
D. 用圖④所示裝置分離酒精和水
5.下列敘述正確的是
①氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素的化合價發(fā)生改變
②若1 mol氣體的體積為2 2.4 L，則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
④在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A.除③外 B. ④⑤⑥⑦⑧ C.⑤⑦⑧ D. ①⑤⑦⑧
6.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶
內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是
A.所含原子數(shù)相等
B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等
D.摩爾質(zhì)量相等
7.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol
B. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 錯誤!未找到引用源。mol
C. Wg該原子中含有錯誤!未找到引用源。個該原子
D. 由已知信息可得：NA=錯誤!未找到引用源。
8.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度為1g/ml)，所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是( )
A. B.ω
C.ω D.C=1000Vρ/(17V+22400)
9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.無色溶液中： Al3+、Cl?、MnO4?、SO42?
B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3?、Cl?
C. 0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42?、Cl?
D.使石蕊變紅色的溶液：CH3COO?、Cl?、NO3?、K+
10.下列電離方程式錯誤的是( )
A. KNO3 = K+ + NO3- B. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
C. BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D. Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
11.下列離子方程式書寫正確的是
A. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B. 大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C. 鐵片插入硫酸銅溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+
D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
12.下列變化中，必須加入氧化劑的才能實現(xiàn)的是
A. Na2O → NaOH B. H2SO4 → H2 C. CuO → CuSO4 D. CO → CO2
13.在容量瓶上無須做標記的是
A. 標線 B. 溫度 C. 濃度 D. 容量
14.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是
A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH Cu(OH)2+Na2CO3
B. +2H+ =CO2+H2O BaCO3+2HCl BaCl2+CO2+H2O
C.Ba2++SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4+Mg(OH)2
D.H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
15.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
C. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
16.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合 理的是
A. 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B. 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C. 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為 溶液、膠體和濁液
D. 根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
17.下列說法正確的是
①江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象⑤某無色 溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO
⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液
A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.3∶2
19.相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為
A.XY B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY2
20.含溶質(zhì)24g 的3mol•L-1NaOH溶液，現(xiàn)欲配制成1mol•L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為
A.1∶2 B.1∶3 C.2∶1 D.2∶3
21.標準狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)約為
A.25% B. 35% C.75% D.50%
22.下列溶液中的Cl- 數(shù)目與25mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-數(shù)目相等的是
A.50mL 0.15mol•L-1的BaCl2溶液
B.50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
C.25 mL0.3mol •L-1的FeCl3溶液
D.75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液
23.vL Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
24.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.標準狀況下， 乙醇完全燃燒產(chǎn)生 分子的數(shù)目為
B.磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個磷酸分子的質(zhì)量之和相等
C.16gO2、O3的混合物所含的氧原子數(shù)目為NA
D.1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)為
25.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是
①0.45 mol氨氣 ②標準狀況下33.6 L氦氣 ③4℃時7.5mL水 ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
A.①④②③ B.②①④③ C.②①③④ D.①④③②
二、非選擇題(共50分)
26.(13分)
配制480 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
(1 )選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________等。
(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為________。
(3)溶解、冷卻。
(4)轉(zhuǎn)移、洗滌。洗滌燒杯2～3次是 為了_______________________________________。
(5)定容、搖勻。定容的具體操作是___________________________________________。
(6)本實驗中需要使用玻璃棒，作用是___________________、 。
(7)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ，偏低的是 (填字母序號)
A.容量瓶洗凈后未烘干;
B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
C.定容時俯視刻度線;
D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
27.(9分)
氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是
粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ;
②在濾液中加鹽酸的作用是 ;
(2)用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 g。配制該溶液時所需要的玻璃儀器有
28.(8分)
在一定條件下，F(xiàn)e2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反應(yīng)中， (填名稱)是氧化劑，
(填化學(xué)式)發(fā)生氧化反應(yīng)， (填元素符號)元素被氧化，生成 42g Fe時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol .
29.(20分)
有以下物質(zhì)：
①石墨;②鋁;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;
⑦氫氧化鋇溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩氯化氫氣體。
(1)其中能導(dǎo)電的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;
屬于強電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的是 。
(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式： 。
(3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式： ，檢驗離子沉淀完全的方法是 ，洗滌沉淀的方法是 。
高一寒假作業(yè)化學(xué)試卷答案
一、選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D B C C A D A B C D D C
題號 14 15 1 6 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D B B B B D A B D A C A
二、非選擇題
26.(13分)
(1)膠頭滴管 500 mL容量瓶 (2分) (2)10.0 g(不保留小數(shù)扣1分2分)
(4) 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(1分)
(5) 向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切(2分)
(6) 攪拌，引流(2分) (7) CD (2分) BE(2分)
27..(9分)(1) ①氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液(各1分，共2分)
②目的是除去過量的NaOH和Na2CO3 (各1分，共2分)
(2)1.8g (1分) 燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管(各1分，共4分)
28.每空2分共8分。
三氧化二鐵(寫化學(xué)式不給分 )，CO, C，2.25
29.(1)問每個1分，其余每空2分共20分。
取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無現(xiàn)象，則沉淀完全。
向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水流下后，重復(fù)此操作數(shù)次。
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