寧波效實中學(xué) 高一化學(xué)期末試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分�？荚嚂r間100分鐘；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用鋼筆或簽字筆寫在答卷正確位置上；第I卷 選擇題一、選擇題（本題包括小題，每小題2分，共分。每小題只有一個選項符合題意。）1．“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是：A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔 B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居2．下列化學(xué)用語正確的是：A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：SiC．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53ID．H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素3．下列物質(zhì)分類的正確組合是混合物化合物單質(zhì)鹽A鋁合金石灰水金剛石碳酸氫鈉B紅寶石K2SO4臭氧碳酸鈉C鋼漂 *** 白銀石灰石D水玻璃CaCl2黃銅生石灰4．下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是 A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉5. 現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽： ①　　　　 　　 　②　　　　　　 　 ③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（ ）A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．①＝②＝③ D．②＞③＞①6．關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是：① NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火 ② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A．①③ B． ③⑤ C．②④ D． ②⑤7．下列正確的是：?A．FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵?B．?C．?D．8. 下列常見金屬單質(zhì)的工業(yè)冶煉方法正確的是：A．冶煉鈉：電解氯化鈉水溶液，同時得到副產(chǎn)品Cl2、H2?B．冶煉鎂：電解熔融MgCl2.6H2O，同時得到副產(chǎn)品Cl2，H2O?C．冶煉鋁：電解熔融冰晶石（Na3AlF6），同時得到副產(chǎn)品Al2O3?D．冶煉鐵：高爐中生成CO，CO在高溫下還原鐵礦石，同時得到副產(chǎn)品CaSiO39.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol MgCl2中含有的離子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA10. 下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3A．①③⑤⑥B．只有①③ C．只有②③D．①③④⑤11．等質(zhì)量的兩根鎂條，第一根在足量氧氣中加熱燃燒，第二根在足量CO2氣體中加熱燃燒，則下列說法正確的是：①兩根鎂條失去電子一樣多 ②第一鎂根條失去電子多 ③第二根鎂失去電子多 ④兩根鎂的產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 ⑤第一根鎂的產(chǎn)物質(zhì)量大 ⑥第二根鎂的產(chǎn)物質(zhì)量大 A．①④ B． ①⑥ C．③⑥ D．②⑤12. Fe和Fe2O3 、Fe3O4的混合物，加入200mL 5mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL) A、2.5mol?L-1 B、lmol?L-1 C、2mol?L-1 D、5mol?L-113．下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是A．存放液溴 B．量取9.50 mL水 C．稱量8.55g氯化鈉固體 D．配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾 B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干 D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥15．下列化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式正確的是：A．鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： OH－+Al=2AlO2－+H2 B． AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ C． 明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝ BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 16．KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2。 ，。，．．．．17．在強酸性溶液中，下列各組離子可以因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、ClO－、SO42－、Fe2+C．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－ D．Ba2＋、Na＋、SO42－、AlO2－18. 已知：還原性強弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為 A．1.1mol?L-1 B．1.5mol?L-1 C．1.2mol?L-1 D．1.0mol?L-119．某一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是：A．若固體完全溶解，則粉末中不可能有Cu2OB．若固體不能完全溶解，則粉末中肯定有Cu2OC．若固體完全溶解，溶液中再加KSCN，變紅，則原粉末僅是Fe2O3D．若固體不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不變紅，則原粉末僅是Cu2O20．1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化如右圖所示,則X、Y 、Z分別是A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸第II卷非選擇題二、填空題2．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理。Ⅰ.（1）請你寫出發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學(xué)式：_______▲_______。（2）請你寫出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式： ▲ 。 （3）明礬(KAl(SO4)2?12H2O)是一種具有凈水作用的復(fù)鹽，請你寫出其在水中的電離方程式： ▲ 。 Ⅱ.請根據(jù)所給出生活中的用途對 已有的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行配伍，用序號作答：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl ⑤鈉鉀合金 ⑥SiO2。在太空及潛水艇中作為供氧劑的是 ▲ ；可作為造紙和制玻璃的原料的是 ▲ ；可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑的是 ▲ 。2．▲ ，在空氣容易變質(zhì)，請用離子方程式表示原因 ▲ ，例舉它的一項用途 ▲ ；和田玉為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2▲ 23.（10分）X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_____________▲_____________、X與Z反應(yīng)方程式為 ▲ （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂 *** 的有效成分①寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式__________________▲__________________________________，②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。①寫出Y的化學(xué)式__________▲____________，②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________▲________________________，③寫出反應(yīng)I的離子方程式__________________▲_______________________________。2.（12分）由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：?陽離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。(3)若組成X的物質(zhì)有三種，則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可) __▲___。(4)尚待檢驗的離子▲ ，簡述檢驗方法▲ 25．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學(xué)方程式： ▲ 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是： ▲ ；該反應(yīng)的離子方程式是： ▲ 。（3）丙溶液，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ ，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是 ▲ ；實驗室常用 ▲ 來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。三．實驗題26．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。填寫下列空白。【方案一】氣體吸收法：按下圖裝置進(jìn)行實驗。實驗前應(yīng)先 ▲ ； D裝置的作用是 ▲ 。實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱 ▲ 裝置（用字母表示）前后質(zhì)量的變化。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測浙江省效實中學(xué)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（4-11班） Word版含答案
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