化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一級上學(xué)期寒假化學(xué)試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)
1.下列敘述正確的是()
A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3
B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D.在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
解析 A項中加碘食鹽中就是添加了碘酸鉀，正確;B項中常用于殺菌消毒的乙醇，也就是醫(yī)用酒精，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，不是無水乙醇，錯誤;C項中綠色食品是指遵循可持續(xù)發(fā)展的原則，按照特定生產(chǎn)方式生產(chǎn)，經(jīng)專門機(jī)構(gòu)認(rèn)證，許可使用綠色食品標(biāo)志，無污染的安全、優(yōu)質(zhì)營養(yǎng)類食品的總稱。它是未來農(nóng)業(yè)和食品發(fā)展的一種新興主導(dǎo)食品。任何食品都是由化學(xué)物質(zhì)組成的，錯誤;D項中空氣質(zhì)量日報中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒物、二氧化氮和臭氧五種大氣污染物，其中不包括二氧化碳。
答案 A
2.N2是空氣的重要組成部分，因此有科學(xué)家依據(jù)蒸汽機(jī)的原理，設(shè)計制造出液氮蒸汽機(jī)，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅(qū)動機(jī)車，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，其原理主要依據(jù)是()
A.液氮的沸點為-195.8℃，遠(yuǎn)低于常溫
B.N2在空氣中燃燒放熱
C.N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
D.N2在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為78%
解析 液態(tài)氮的沸點低，常溫下易汽化，體積膨脹對外做功。
答案 A
3.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()
單質(zhì)——+O2氧化物——+H2O酸或堿——NaOH或HCl鹽
A.鎂 B.硫
C.銅 D.鐵
解析 題給4種單質(zhì)都可與O2反應(yīng)生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO2能與H2O反應(yīng)。
答案 B
4.在下列物質(zhì)中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘渣與鹽酸反應(yīng)又能生成氣體A的化合物是()
A.NH4HCO3 B.K2CO3
C.NaHCO3 D.KClO3
解析 2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O。
答案 C
5.3.2 g銅與過量HNO3(8 molL-1,30 mL)充分反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則此時溶液中所含的NO-3為()
A.a mol B.(0.24-a)mol
C.(0.1+a)mol D.(0.14+a)mol
解析 反應(yīng)后溶液中剩余H+a mol，表明剩余HNO3a mol，而生成Cu(NO3)2的NO-3為23.2 g64 gmol-1=0.1 mol，故此時溶液中所含的NO-3為(0.1+a)mol。
答案 C
6.關(guān)于二氧化硫，下列敘述正確的是()
①淡黃色的固體 ②易燃燒 ③能使溴水退色 ④具有氧化性和還原性 ⑤水溶液具有酸性 ⑥能使品紅溶液退色
A.③④⑤ B.②③④⑤⑥
C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥
解析 SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，不能燃燒，在催化劑存在的情況下可被O2氧化成SO3，①②錯誤，其余正確。
答案 D
7.將CO2通入100 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如圖所示。則石灰水濃度為()
A.0.03 molL-1 B.0.015 molL-1
C.0.025 molL-1 D.0.0125 molL-1
解析 當(dāng)生成的CaCO3沉淀恰好溶解時，消耗CO2 56 mL，此時恰好發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2，n[Ca(OH)2]=0.056 L22.4 Lmol-112=1.2510-3mol，則該石灰水的濃度為：
c[Ca(OH)2]=1.2510-3 mol0.1 L=0.0125 molL-1。
答案 D
8.為了檢驗Na2SO3中是否混有Na2SO4，應(yīng)選用的試劑是()
A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液和稀鹽酸
C.BaCl2溶液和稀硝酸 D.BaCl2溶液和稀硫酸
解析 A項中BaSO3也不溶于水;C項中HNO3會把BaSO3氧化生成BaSO4;D項中H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4。
答案 B
9.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：
①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
解析 Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O;Cu與FeCl3反應(yīng)時與濃度無關(guān);Zn與濃硫酸反應(yīng)時生成ZnSO4、SO2和水，與稀硫酸反應(yīng)時生成ZnSO4和H2，F(xiàn)e與HCl溶液反應(yīng)與濃度無關(guān)。
答案 A
10.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()
A.漂 *** 的成分為次氯酸鈣
B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
解析 漂 *** 的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等，有效成分是Ca(ClO)2，A項錯;硫酸能與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4，B項錯;Al2(SO4)3凈水是利用了其水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性，堿性或酸性廢水均能溶解Al(OH)3膠體，因而達(dá)不到凈水的作用，D項錯。
答案 C
11.下列符合化學(xué)實驗綠色化的有()
①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水 ②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲 ③將實驗室的廢酸與廢堿中和后再排放
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
解析 化學(xué)實驗綠色化的含義是指節(jié)約試劑、操作簡便、安全實用、減少或避免有害物質(zhì)排放等，因此①②③都符合。
答案 D
12.某溶液可能含有I-、Cl-、SO2-3。向該溶液中加入溴水發(fā)生反應(yīng)后溶液呈無色，由此可知原溶液中()
A.肯定不含I- B.肯定不含Cl-
C.肯定含有Cl- D.肯定含SO2-3
解析 SO2-3的還原性大于I-的還原性，故加入溴水先與SO2-3反應(yīng)生成無色溶液，過量時才能與I-反應(yīng)生成有顏色的單質(zhì)碘，本題沒有說明溴水的量，故無法確定是否含I-。
答案 D
13.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()
A.反應(yīng)速率：兩者相同
B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少
解析 銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。
由反應(yīng)方程式可知，等質(zhì)量的銅分別與濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時，耗酸量前者多;前者的還原產(chǎn)物NO2為紅棕色氣體，后者的還原產(chǎn)物NO為無色氣體;而氧化產(chǎn)物都為Cu(NO3)2，反應(yīng)過程中兩者轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。故選B項。
答案 B
14.空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動的藍(lán)天工程得到了全民的支持。下列措施不利于藍(lán)天工程建設(shè)的是()
A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B.實施綠化工程，防治揚塵污染
C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染
D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量
解析 城市空氣的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、懸浮顆粒、含氯化合物、放射性物質(zhì)等。因此A、B、C項均有利于藍(lán)天工程。而D項加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，則會加劇大氣污染。
答案 D
15.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()
A.原溶液中一定含有SO2-4
B.原溶液中一定含有NH+4離子
C.原溶液中一定含有Cl-離子
D.原溶液中一定含有Fe3+離子
解析 第一步引入了具有強氧化性的HNO3，因此無法通過后續(xù)實驗判斷是否一定含有SO2-4和Fe3+，也可能含有SO2-3和Fe2+，第一步引入了Cl-，無法判斷是否一定有Cl-，與堿反應(yīng)能生成氣體的一定是NH+4。
答案 B
二、非選擇題(本題包括5道題，共55分)
16.(9分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：
(1)步驟③加Fe粉的目的是______________________________。
(2)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_______。
(4)操作⑤的名稱是________，選用的試劑是________。
解析 反應(yīng)原理為：I-——AgNO3 AgI——Fe FeI2——Cl2 I2——CCl4萃取提純I2，整個過程中單質(zhì)Ag可以循環(huán)利用。
答案 (1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵)
(2)2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-
(3)Ag
(4)萃取、分液 CCl4
17.(10分)下圖為各物質(zhì)的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。
請按要求填空：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。
(2)寫出AD的化學(xué)方程式：___________________________。
(3)寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
解析 由題意：固體單質(zhì)G與I的濃溶液，在加熱條件下生成F、B和C。猜測I為濃H2SO4或HNO3，而A+E——催化劑加熱D，又D+E—F，知D不可能為SO3，即I不為濃H2SO4，應(yīng)為濃HNO3。
答案 (1)NH3 H2O CO2
(2)4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O
(3)C+4HNO3(濃)=====△CO2+4NO2+2H2O
18.(9分)將一支盛有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，問：
(1)若a=b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為__________mL。
(2)若a
(3)若ab，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為__________mL。
解析 a mL NO和b mL NO2溶于水后轉(zhuǎn)化成(a+b3)mL NO，通入a mL氧氣反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O===4HNO3。
(1)a=b時，V(NO)=43a，V(O2)=a，反應(yīng)后氣體為0 mL。
(2)a
(3)ab時，O2剩余，V(O2)剩余=a-a+b343=a-b4mL。
答案 (1)0
(2)b-a3
(3)a-b4
19.(13分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。
請回答下列問題：
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種液體，這種液體是________，其作用是____________________________________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是__________________________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填選項字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液
c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_________________________________________________________。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填選項字母)。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液
c.銀 d.Na2CO3溶液
解析 (2)反應(yīng)生成的SO2氣體，能污染空氣，棉花所浸液體是為了吸收SO2，應(yīng)為堿液。
(3)B瓶起貯氣作用，故該試劑不能與SO2反應(yīng)，選d，由于關(guān)閉K后，瓶內(nèi)氣壓增大，將瓶中液體壓入長頸漏斗，因此，瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升。
(4)①反應(yīng)開始后，濃H2SO4逐漸消耗，最后變稀，Cu與稀H2SO4不反應(yīng);②根據(jù)Fe或Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)都有氣泡逸出判斷有硫酸剩余。
答案 (1)Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2+2H2O
(2)NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染空氣
(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 d
(4)①反應(yīng)過程中濃H2SO4被消耗，逐漸變稀，而Cu不與稀H2SO4反應(yīng) ②ad
20.(14分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g ，并有氣體放出。
(1)用稀硝酸處理后的不溶物為______________(填化學(xué)式)，寫出整個過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________，__________________，__________________。
(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是________、________。
(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
解析 (2)最后剩余沉淀為BaSO4
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g233gmol=0.02mol
c(Na2SO4)=0.02mol0.05L=0.4molL-1
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=14.51g-4.66g197gmol-1=0.05mol
c(Na2CO3)=0.05mol0.05L=1molL-1
(3)V(CO2)=0.05mol22.4Lmol-1=1.12L。
答案 (1)BaSO4
CO2-3+Ba2+===BaCO3
SO2-4+Ba2+===BaSO4
BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2
(2)0.4 molL-1
1.0 molL-1
(3)1.12 L
最后，希望小編整理的高一級上學(xué)期寒假化學(xué)試題對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaoyi/860042.html
相關(guān)閱讀：高一下學(xué)期化學(xué)期中試題（附答案）[1]