化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一第一學(xué)期化學(xué)寒假試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
1. 酸雨的形成主要是由于( ) B
A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境
B.含硫化石燃料的大量燃燒和汽車尾氣的大量排放
C.大氣中二氧化碳的含量增加
D.塑料制品的大量使用
2.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是( ) B
A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用區(qū)別膠體與溶液
B、膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
C、膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉
D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
3.下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 ( ) B
A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥
4.下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是( ) C
A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl
5.下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是( ) B
A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH2
6. 下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( ) A
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
7. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( ) D
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
8.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 ( )C
A.Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2
C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3 Cu(NO3)2
9.下列離子方程式書寫正確的是 C
A. 向CuSO4溶液中加入鈉：Na + Cu2+ = Cu + Na+
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
C. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- = H2O
D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+
10、下列的說法中正確的是( ) C
A、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，久置后變?yōu)檫^氧化鈉
B、氫氧化鈉溶液可長時(shí)間保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現(xiàn)用現(xiàn)配
D、漂粉精的有效成分為氯化鈣
11、下列各項(xiàng)中，含氧原子數(shù)不同的是( ) C
A、質(zhì)量比為21的SO2和O2
B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液
D、物質(zhì)的量相同的Na2SO4和FeSO4
12.下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾個(gè)不同的是 B
A. 氯水 B.SO2 C.H2O2 D. HClO
13. 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是() A
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體
B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液
D干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿
14.50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng),被還原的硫酸的物質(zhì)的量是( ) D
A.0.92mol B.大于0.46mol 小于0.92mol
C.0.46mol D.小于0.46mol
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