高一第一學(xué)期化學(xué)期末試卷(?)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科,小編準(zhǔn)備了高一第一學(xué)期化學(xué)期末試卷,具體請看以下內(nèi)容。

考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求

1. 本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答題卡,共4頁。滿分100分,考試用時90分鐘?荚嚱Y(jié)束后,請將答題卡卷交回,試題卷自己保存。

2.答題前,請您務(wù)必將 自己的班級、姓名、學(xué)號、考號用0.5毫米黑色簽字筆填寫在答題卡上。

3.作答非選擇題必須用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上的指定位置,在其它位置作答一律無效。

4.保持答題卷清潔、完整,嚴(yán)禁使用涂改液和修正帶。

可能用到的相對原子質(zhì)量:C12 H1 O16 Na23

第I卷選擇題(40分)

一、單項選擇題(每小題只有一個正確答案,每小題2分,共40分)

1、萃取碘水中的碘,可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

A、只有① B.、①和② C、①和③ D、 ①②③

2、如果你家里的食用花生油混有水份,你將采用下列何種方法分離

A、過濾 B、分液 C、蒸餾 D、萃取

3、用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C、通常狀況下,1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1 NA

4、物質(zhì)的量相同的兩種氣體,在相同條件下,則它們必然

A、具有相同數(shù)目的分子 B、都占22.4 L

C、具有相同數(shù)目的原子 D、具有相同摩爾質(zhì)量

5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A、5:2 B、3:1 C、2:15 D、15:2

6、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A、K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B、K+、Na+、NO3-、CO32-

C、Na+、H+、NO3-、SO42- D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++Cu

B、稀 H 2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2

8、下列有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是

A、溶液澄清透明,膠體渾濁不透明

B、溶液呈電中性,膠體帶有電荷

C、光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象, 光束通過膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

D、溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律, 膠體粒子的運動無規(guī)律

9、人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有

A、酸性 B、堿性 C 、氧化性 D、還原性

10、下列事實中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A、金屬銹蝕 B、燃放煙花 C、食物腐敗 D、用海水曬鹽

11、向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積,y代表溶液中離子的總數(shù),則下列曲線中正確的是

12、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是

A、Zn + 2 HCl=== ZnCl2 + H2 B、2 H2S + SO2 === 3S+2 H2O

C、H2 + CuO Cu + H2O D、2 H2O 2H2+ O2

13、氧化鈉和過氧化鈉的共同之處是

A、都是淡黃色固體 B、都是堿性氧化物

C、都能與水反應(yīng)生成堿 D、氧元素的化合價都是-2價

14、鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種稀溶液,最好選用

A、BaCl2溶液 B、石灰水 C、加熱 D、 通CO2氣體

15、兩份鋁屑,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、1:3

16、在氯化鐵.氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸 引,則反應(yīng)后溶液中存在最多的陽離子是

A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+

17、只用一種試劑即可區(qū)別NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是

A、AgNO3 B、NaOH C、BaCl2 D、HCl

18、某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是

A、Cu2+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+

19、把鎂粉中混入的少量鋁粉除去,應(yīng)選用的試劑是

A、稀鹽酸 B、純堿溶液 C、濃氨水 D、燒堿溶液

20、將H2和CO的混合氣體3.6g在氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體后,固體的質(zhì)量增量為

A、3.6g B、1.8g C、7.2g D、無法確定

第II卷 非選擇題(60分)

二、填空題(每空2分,共 40分)

21、某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+, 現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右(沉淀2為藍(lán)色)

(1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ;

(2)寫出混合液+A的離子方程式:

溶液+B的離子方程式:

22、在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:

(1)該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為 mol,MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 mol

(2)將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度 moLL-1

23、過氧化氫H2O2,(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:

A、Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B、Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C、2 H2O2=2 H2O+O2 D、3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)

(3)H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是(填代號)

(4)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是:

24、某固體化合物A,按下圖所示發(fā)生系列變化,已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A E

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

25、如下圖所示,橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積,縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。請把符合下列各種情況的圖像字母代碼分別填入題后。

(1)向石灰水中通入二氧化碳

(2)向氯化鋁溶液中加入氨水

(3)向鹽酸和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

(4)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液

三、實驗題(每空2分,共20分)

26、某同學(xué)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣。試回答下列問題:

(1)乙中Na2O2可能發(fā)生的反應(yīng)有 、

(2)丙中NaOH溶液的作用是 ,丁中濃H2SO4的作用是

(3)若把原裝置連接順序改為:甲丙丁乙戊,則在裝置戊中能否收集到氧氣? (填能或不能),原因是

27、人們從機遇號火星車所發(fā)回的實物照片以及紅色和桔色的土壤顏色,推斷火星上可能存在著赤鐵礦,這是利用了物質(zhì)的顏色這一 ① (填物理或化學(xué) )性質(zhì)對物質(zhì)的存在進(jìn)行推測的。如果要進(jìn)一步確定這種推測是否正確,必須通過實驗驗證。假設(shè)有一塊火星礦物樣品,請同學(xué)們用學(xué)過的知識設(shè)計化學(xué)實驗來證明該火星礦物中是否有三價鐵元素。

(1)實驗原 理:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,用特征試劑檢驗Fe3+

(2)實驗用品:錘頭、研缽(研杵)、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KSCN溶液。

(3)實驗步驟及方法:

①樣品處理:將樣品用錘頭敲碎,放置在研缽中研細(xì)備用;

②溶解:將研磨好的樣品粉末倒入燒杯,加10ml稀鹽酸,用 ②攪拌片刻;

③過濾:、谥谢旌衔镆后w過濾;

④檢驗:取2ml濾液加入試管中,然后向試管中滴加2滴 ③溶液,觀察溶液的顏色變化。

(4)實驗分析及結(jié)論:觀察溶液的顏色變化,若溶液變?yōu)?④ ,則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素,否則沒有三價鐵

高中是人生中的關(guān)鍵階段,大家一定要好好把握高中,編輯老師為大家整理的高一第一學(xué)期化學(xué)期末試卷,希望大家喜歡。


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