?上學(xué)期高一化學(xué)寒假作業(yè)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

世界由物質(zhì)組成,化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了上學(xué)期高一化學(xué)寒假作業(yè)試題,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀,希望你喜歡。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:

C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137

Ⅰ卷(58分)

一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共40分)

1.節(jié)能減排,保護(hù)環(huán)境已經(jīng)深入人心,下列舉措與這一主題不吻合的是( )

A.用綠色化學(xué)工藝,使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B.推廣燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染

C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理D.大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量

2.下列各組物質(zhì)分類正確的是( )

酸堿鹽氧化物

A硫 酸純 堿硅酸鈉鐵 紅

B氫硫酸燒 堿純 堿生石灰

C碳 酸石 膏小蘇打二氧化硫

D二氧化碳苛性鈉食 鹽石灰石

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-數(shù)為NA

4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖? )

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作

A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,

小心放入裝滿水的燒杯中。

B制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,立即點(diǎn)燃。

C用濃硫酸配制稀硫酸把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中,并用玻璃

棒不斷攪拌。

D一氧化碳還原氧化銅用石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先從水槽中

取出導(dǎo)管,再熄滅酒精燈。

5.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏小的是( )

A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C.定容時(shí)俯視觀察液面 D.膠頭滴管加水時(shí),有少量水滴到容量瓶外

6.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑方法錯(cuò)誤的是( )

A.過(guò)氧化鈉密封保存在廣口瓶中 B.氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.少量的鈉保存在煤油中 D.氯水保存在棕色試劑瓶中,并貯放在陰暗處

7.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是( )

A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不受重力作用

8.下列離子在溶液中能大量共存的是( )

A.Na+、CO32-、SO42-、H+ B.K+、AlO2-、H+、Cl-

C.Fe2+、K+、H+、NO3- D.Al3+、H+、NO3-、SO42-

9.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是( )

A.通入澄清的石灰水 B.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

C.通入品紅溶液 D.通入CaCl2溶液

10.氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是( )

A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl

11.檢驗(yàn)干燥氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是( )

A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B.用干燥的有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

12.下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng),沒有氣體或沉淀生成的是( )

A.燒堿 B.硫酸氫鈉 C.氫氧化鋇 D.過(guò)氧化鈉

13.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A.③④B.②③④C.①③④D.全部

14.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵,應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)( )

A.鋅粉 B.鎂粉 C.鐵粉 D. 鋁粉

15.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然澄清

A.僅①和④ B.僅①和③ C.僅②和③ D.僅②和④

16.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn):第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍(lán);第二步,在上述藍(lán)色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是( )

A.氧化性:ClO-SO2-4

B.若將Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色

C.淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán)

D.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

17. 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

18.金可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸的混合物):Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O,關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.鹽酸作氧化劑 B.HNO3被還原

C.王水有很強(qiáng)的氧化性 D.HAuCl4中Au的化合價(jià)為+3價(jià)

19.將0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液250 mL,恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是( )

A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L

20.常溫下溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):

①16H++10Z-+2XO4- =2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z- 由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

二、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共18分)

21. 有50mL某氣體,可能含有CO2、O2、NH3中的一種或幾種,將其通過(guò)濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化。通過(guò)足量Na2O2后,體積變?yōu)?0mL,則該氣體可能為( )

A.CO2為20mL,NH3為30mLB.NH3為40mL,O2為10mL

C.CO2為30mL,O2為20mL D.CO2為40mL,O2為10mL

22.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是( )

A.原溶液中一定只存在AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-四種離子

B.原溶液中是否存在Na+無(wú)法判斷

C.原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D.生成沉淀B的離子方程式為:Al3++3OH-===Al(OH)3

23.下列離子方程式書寫正確的是( )

A.向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體: Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+

B.碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng): CO32-+H+=CO2+H2O

C.Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+ H2O

D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

24.銅鎂合金9.2 g 完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生10304 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO2 氣體。向反應(yīng)后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為( )

A.16.51 g B.23.82 g C.24.84 g D.17.02 g

25.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑 (鋁與鐵的氧化物的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物是鐵和氧化鋁) ,分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,將反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸混合,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是( )

A.V1=V3 B.V2 V1 =V3 C.V1= V2 D.V1V2

26.Fe和Fe2O3的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H21.68L,同時(shí)固體全部溶解。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后,未見顏色變化。若向溶液中加入3molL-1 NaOH溶液200mL,恰好使鐵元素全部沉淀。則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )

A.2.25 molL-1 B.2 molL-1 C.0.6 molL-1 D.0.3 molL-1

Ⅱ卷(共42分)

三、填空題(共4道題,共42分)

27. (6分)將128 g 銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí),共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),

(1)寫出上述過(guò)程中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________、___________________。

(2)完成該反應(yīng)至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_________mL。

(3)混合氣體中NO2的體積為_________L,NO的體積為_________L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng),若要使溶液恰好充滿容器,則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為_________mol。

28.(8分)某溶液中可能存在下列離子:NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種,某同學(xué)為了檢驗(yàn)它們的存在,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①取少量該溶液加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,得沉淀和濾液;

②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解;

③向①的濾液中加入硝酸銀溶液,未見白色沉淀;

④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,繼續(xù)加入氯水,溶液立即變成血紅色。

(1)則原溶液中一定存在的離子是

(2)一定不存在的離子是 ;

(3)可能存在的離子是 ,

為進(jìn)一步確定該離子是否存在,該同學(xué)還應(yīng)補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是 。

29.(12分)下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì),其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物,B是具有磁性的氧化物,D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,H在空氣中很容易被氧化成I。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明)

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:B ,F(xiàn)

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:

(3)H在空氣中很容易被氧化成I,該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;

(4)將足量的CO2通入E溶液中,離子方程式是 。

(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體,該液體具有的性質(zhì)有 。

A.具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.紅褐色液體可用過(guò)濾的方法純化

C.液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm

D.取適量液體加入K2SO4溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

30.(16分)(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛,常用來(lái)制備氣體。

(1)某小組同學(xué)欲配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸,則需取用4 mol/L鹽酸 mL,實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有 、 、量筒、燒杯、膠頭滴管。

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是 。

A.容量瓶洗滌后未干燥 B.移液時(shí),有少量溶液濺出

C.定容時(shí),加水不慎超過(guò)刻度線,又倒出一些 D.量取溶液時(shí),仰視刻度線

E.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出

(Ⅱ)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同,某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里盛有紫色石蕊試液。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時(shí),在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過(guò) (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)制取氯酸鉀是在裝置B中進(jìn)行的,裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,原因是氯氣中含有雜質(zhì),改進(jìn)方法是 。

(3)實(shí)驗(yàn)中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫出上述實(shí)驗(yàn)還缺少的裝置,并注明試劑。

(5)該小組同學(xué)認(rèn)為:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。但是如果將SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中,則會(huì)發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣。請(qǐng)你分析原因(用離子方程式表示)______________________。

上學(xué)期高一化學(xué)寒假作業(yè)試題參考答案

1-26:DBBDB BCDCC DADCC DCABB DCDDA B

27. (6分,每空1分)

(1)Cu + 4H++2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O

(2)600 mL

(3)V(NO2)= 22.4L V(NO)= 22.4L

(4)1 mol

28.(8分,每空2分)(1) SO42-、Fe2+ (2)Cl-、CO32- (3)NH4+

取少量該溶液加入NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,觀察試紙是否變藍(lán)。

29. (12分,每空2分)(1)Fe3O4 FeCl2

(2)

(3)白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀

(4)

(5)AD

30.(16分,Ⅰ部分及Ⅱ部分(1)每空1分,其余每空2分)

Ⅰ(1)25.0 250mL容量瓶 玻璃棒 (2)BC

Ⅱ(1)分液漏斗 (以上每空1分)

以下每空2分:

(2)3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O

在裝置A、B之間加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶

(3)溶液先變紅后褪色

(4)

2H2O+SO2+Cl2= 4H+ + SO42- + 2C

小編為大家提供的上學(xué)期高一化學(xué)寒假作業(yè)試題,大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。


本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaoyi/921424.html

相關(guān)閱讀:高一下學(xué)期化學(xué)期中試題(附答案)[1]