徐匯區(qū)屆高三上學(xué)期期末學(xué)習(xí)能力診斷化學(xué) 說明:本卷分試題卷與答題卷兩部分,將正確答案寫在答題卷上,寫在試題卷上一律不給分。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷 (共66分)一、選擇題(本題共10分,每小題2分,只有一個正確選項)....3.石油裂化的主要目的是為了 A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴 D.提高汽油的質(zhì)量選擇題(本題共36分,每小題3分,只有一個正確選項)在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng),得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3F2NF3+NH4FB.M是極性分子,其還原性比NH3強C.M既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D.N中既含有離子鍵,又含有共價鍵 N2O4(g)+Q(Q>0) 在測定NO2的相對分子質(zhì)量時,下列條件下測定結(jié)果最接近理論值的是A.溫度130℃、壓強3.03×105 Pa B.溫度25℃、壓強1.01×105 PaC.溫度130℃、壓強5.05×104 Pa D.溫度0℃、壓強5.05×104 Pa10.將Ag2S)的銀器,一段時間后下列說法正確的是A.鋁質(zhì)容器B.反應(yīng)前后銀器質(zhì)量不變C.Ag2S被還原生成單質(zhì)銀D.總反應(yīng)為2Al+3Ag2S6Ag+ Al2S311.室溫下有下列四種溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液:鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L ④混合溶液:NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4+)由大到小排列正確的是A.②③④① B.②①③④ C.③②④① D.③②①④12.測定CuO4?nH2O的結(jié)晶水含量,稱量樣品→加熱→ 冷卻→ 稱量可行的是A.Cu(NO3)2?nH2O B.?nH2O C.MgSO4?nH2O D.SO4?nH2O 13.氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì),能在氯氣中燃燒;也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是A.“某物質(zhì)”具有還原性 B.CuH與鹽酸反應(yīng),可能產(chǎn)生H2 C.CuH與足量的稀硝酸反應(yīng):CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2++ NO↑+ 2H2O D.CuH在氯氣中燃燒:CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl14.關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2,下列判斷正確的是A. N2,電子轉(zhuǎn)移B. N2,電子轉(zhuǎn)移C.溶解1 mol Zn,電子轉(zhuǎn)移溶解1 mol Zn,電子轉(zhuǎn)移15.如圖,將2 mL濃度為6 mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入,玻璃管中出現(xiàn)小氣泡,氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是:A.有反應(yīng)CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O發(fā)生B.有反應(yīng)CO32- + H+ → HCO3-發(fā)生C.有反應(yīng)CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-發(fā)生D.加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象16.C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.分液 B.蒸餾 C.冷卻至0℃后過濾 D.加水萃取17.為了測定某銅銀合金成分,將30 g合金完全溶于80 m13.5 mol/L的濃硝酸中,待反應(yīng)完全后,收集到氣體并測得溶液中H+)是1 mol/L假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 m銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三選擇題(本題共20分,每小題4分,每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項,選對一個給2分,選錯一個,該小題不給分)(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 → CH2=C(CH3)COOCH3+ NH4HSO4 90年代新法的反應(yīng)是:CH3C≡CH+ CO+ CH3OH → CH2=C(CH3)COOCH3與舊法比較,新法的優(yōu)點是: A.原料無爆炸危險 B.沒有副產(chǎn)物,原料利用率高C.原料都是無毒物質(zhì) D.對設(shè)備腐蝕性較小19.已知:Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S),F(xiàn)有以下試劑:鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液,用下圖所示裝置進行下列實驗,無法達到實驗?zāi)康牡氖茿.比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性B.比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性C.比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性D.比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性20.0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的H= 3,下列說法正確的是 A.在Na2A,NaHA兩種溶液中,離子種類相同 B.NaHA溶液的H一定大于7 C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+) D.在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2ANaHA兩種溶液中,陰離子總數(shù)相某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸,有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn),此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,下列原溶液中離的推測正確的是 A.一定有S2-、SO32-、Na+ B可能只有Na+、S2-、CO32- C.一定沒有Ag+、Al3+ D可能只有Na+、S2-、NO3- 2NH3(g)+Q(Q>0)的影響如右圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)在b點達到平衡B.b點H2的轉(zhuǎn)化率最高C.c點N2的轉(zhuǎn)化率最高D.a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc第II卷(共84分)四、(本題共12分)X是一種重要的工業(yè)原料, X在160℃分解制備異氰酸和氨氣,反應(yīng)方程式為:X HCNO + NH3(已配平)。完成下列填空:23.在上述反應(yīng)所涉及的各元素中,半徑最大的元素原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。性遞變規(guī)律的事實是____________a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度c.中元素的化合價工業(yè)上在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水,反應(yīng)方程式可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)25.一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20 min時達到平衡mol,則平均反應(yīng)速率υ(NO)=?min。 a.氣體密度不變 b.氣體顏色不變 c.υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d.N2和NH3的濃度相等27.X可以代替NH3還原煙氣中的NOx,氰酸有兩種結(jié)構(gòu),一種分子內(nèi)含有叁鍵,稱為氰酸,另一種分子內(nèi)不含叁鍵,稱為異氰酸,且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式:_______________、______________。Na2SO3溶液SO2,隨pH變化關(guān)系:91:91:19:91室溫下pH8.27.26.229.簡述= 1時,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反應(yīng)前后溶液體積不變)吸收SO2,若反應(yīng)后溶液呈中性,c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。 30.已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。a.H2SO3溶液 b.NaOH溶液 c.冰醋酸 d.Na2CO331.實驗室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8,寫出熔融KHSO4的電離方程式:__________________________________________。32.S2O82-有強氧化性硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng),得到紫紅色溶液。此反應(yīng)的方程式 。33.已知:S2O32-有較強的還原性,實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度:反應(yīng)方程式為:I2+2S2O2I-+S4OS4O62-、I2氧化性強弱順序:__________________________。34.K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引發(fā)劑,偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。六、(本題共12分)為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案:方案I:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g.和、。36.寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式。.方案的鹽酸BaCl2溶液38..m1_____ m2(選填“>”、“
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