絕密★啟用并使用完畢前可能用到的相對原子質(zhì)量:HN 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Ne 20 Ba 137 Fe 56 F 19 Br 80第I卷一、選擇題:本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是A.我國從上世紀80年代末開始逐步改用碘酸鉀加工碘鹽B.維生素C的其中一種功效是能將Fe3+還原成 Fe2+,促進人體對鐵的吸收,有助于治療缺鐵性貧血C.汽車尾氣排放是霧霾天氣形成的一個原因,三元催化凈化法的主要反應(yīng)之一是2NO+2CO=N2+2CO2 D.8.下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是A.反應(yīng)①是加成反應(yīng),反應(yīng)⑧是消去反應(yīng),其它所標明的反應(yīng)都是取代反應(yīng)B.上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有乙酸C.等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應(yīng)時耗氧量相同D.1,2二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代,其一氯取代產(chǎn)物都是一種9A.117g苯含有C=C雙鍵4.5molB.C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為2D.10.A.種B.種C.種 D.1種11下列離子方程式的書寫及評價均合理的是離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2Cl2過量,可將Fe2+ 、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2 + H2O + ClO- HClO+HSO3-H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:312.LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點,具有廣闊的應(yīng)用前景。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為: 正極:FePO4+Li++e-=LiFePO4,負極:Li-e-=Li+,下列說法中正確的是 A.充電時陽極反應(yīng)為Li++e-=Li B.充電時動力電池上標注“-”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連 C.放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D.放電時,在正極上是Li+得電子被還原13.新型納米材料MFe2Ox(3y D.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)第II卷三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題,每個試題考生都必須答。第33題第40題為選考題,考生根據(jù)要求答。(一)必考題(11題,共129分)(1分)a.Ca3N2 b.CaO c.Ca(OH)2 (6)乙同學(xué)用右圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品,與足量的水反應(yīng),恒溫時,注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.16 L(已換算為標準狀況)。假設(shè)鈣只與氫氣發(fā)生了反應(yīng),請根據(jù)乙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)計算氫化鈣的純度(寫出計算過程)_______________________________________。27.(14分) I.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑 請同答下列問題。(1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是______(選填序號)。 A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO C.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO D.KOH固體溶解會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________。要制得69.3克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為__________ mol。(4)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為: 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時電池的負極反應(yīng)式為__________________________ 。 Ⅱ. 肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體, 用作火箭燃料肼與N2O42N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7 kJ/mol已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol, 肼反應(yīng)2B(g) ΔH=-a kJ?mol-1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。試回答下列問題。(1)已知298 K時60 s達到平衡,比較40~60 s內(nèi)和60~80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40~60)________ v(60~80)(填“?”或“?”或“?”)。 (2)若298 K達到平衡時,B的平衡濃度為A的3倍,共放出熱量x kJ,開始加入A的物質(zhì)的量是________mol。 (3)298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________mol/L。 (4)若反應(yīng)在298 K進行,在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,達到平衡時共吸收熱量y kJ,此時B的轉(zhuǎn)化率為________(填序號)。 A.等于60% B.等于40%C.小于40% D.介于40%~60%之間36.鄂爾多斯市已探明煤炭儲量1496億多噸,約占全國總儲量的。煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識,解答下列問題煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為和。在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為 FeS2 Fe2++SO42- Fe3+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________,第二步反應(yīng)的離子方程式為。工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、。工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實際情況。當(dāng)氨氧化率達到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=___________,實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是__________________________________________。37.[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分) 已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大,A的p能級電子數(shù)是s能級的一半,C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子;C與D形成的化合物中C顯正化合價;E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍,F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿,且最外層電子數(shù)為1。請回答下列問題。(1)C原子基態(tài)時電子排布式為 。(2)B、C兩種元素第一電離能為 。 (用元素符號表示)。試解釋其原因: 。(3)任寫一種與AB-離子互為等電子體的離子 。(4)B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為 ,其中B原子的雜化類型是 。(5)F(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程式 。(6)D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,其化學(xué)式為 ;∠EDE= ;E的配位數(shù)是 ;已知晶體的密度為g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a= cm。(用、NA的計算式表示)38. [化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)I.施安卡因(G)是一種抗心律失常藥物,可由下列路線合成。(1)已知A是 的單體,則A中所含官能團的名稱是____________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;用系統(tǒng)命名法給C命名為______________。(3)C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。F→G的反應(yīng)類型為___________________。(4)L是E的同分異構(gòu)體,分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種,則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有 、______、______、______。Ⅱ.H是C的同系物,其核磁共振氫譜有兩個峰。按如下路線,由H可合成高聚物V H N Q V (Mr=167)(5)26.(15分) (1)c (2分) (2)b(2分) (3)平衡壓強,防止液體倒流 (2分) (4)無水硫酸銅(或其他合理答案)(2分);收集一試管氣體,將管口靠近酒精燈火焰,若聽到“噗噗”的聲音(2分) (5)a.b.c.(2分,答對2個就可以) (6)42n(CaH2)+40n(Ca)=48 2n(CaH2)+n(Ca)= 解得,n(CaH2)=1mol (2分)則氫化鈣的純度:或0.875(1分)27.(14分)I.(1)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O (2分) (2)AC (2分) (3)2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O (2分) 0.525 (2分)(4)Zn+2OH--2e-==Zn(OH)2 [或 Zn+2OH-==Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-==3Zn(OH)2] (2分) II.(5) (2分) (6) N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol (2分)28.(14分) (1)? (2分) (2)0.5 (2分)(3)1.8 (2分) (4)B (2分)(5)a=2x+2y (2分) (6)正向 (2分)(7)某一時刻的反應(yīng)速率(或即時速率、瞬時速率) (2分)選考題36 .[化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)] (15分)(1)直接液化技術(shù)(2分) 間接液化技術(shù)(2分)(2)2FeS2+7O2+2H2O 4H++2Fe2++4(2分)4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O(2分)(3)焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油(2分)(4)1.25 (2分)O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化,r值為2.2時NH3氧化率已近100%(3分)37.[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分) (1)1s22s22p4(2分)(2)N?O(1分);氮原子核外2p亞層處于半充滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失去電子,故第一電離能比氧原子大(1分)(3)C22- 或O22+(2分) (4內(nèi)蒙古鄂爾多斯市屆高三第一次模擬考試 化學(xué)及答案
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