第I卷 選擇題（共40分）單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列原子核外電子排布不是基態(tài)的是 A．1s22s1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s12p2 2．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是 A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：3．下列熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對值均正確） A．C2H5OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+3H2O（g） △H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱） C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D．2NO2===O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）4．下圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能 B．y軸表示的可能是電負(fù)性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)5．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：下列說法錯誤的是 A．該反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物 B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變C．升高溫度可以提高原料乙苯的轉(zhuǎn)化率 D．不斷分離出苯乙烯可加快反應(yīng)速率6．反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線7． 已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI氣態(tài)分子時釋放299 kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是 A．2HI(g) ===H2(g)＋I(xiàn)2(g) ?H＝+11 kJ／molB．H2(g)＋I(xiàn)2(g) ===2HI(g) ?H＝－22 kJ／molC．H2(g)＋I(xiàn)2(g) ===2HI(g) ?H＝+288 kJ／molD．H2(g)＋ I2(g) ===2HI(g) ?H＝－144 kJ／mol8．將1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)到平衡時PCl5為0.3 mol?L－1，如果此時再充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量濃度是 A．0.6mol?L－1 B．大于0.3 mol?L－1，小于0.6 mol?L－1C．大于0.6 mol?L－1? D．小于0.3 mol?L－19．已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2 分解率的是 A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③⑤⑥不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，只要選錯一個，該小題就得0分。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分。）11．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600 A．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl B．元素Y是ⅢA族元素 C．若元素X、Y處于第三周期，X最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)12．取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是13．已知?dú)錃夂吞既紵�的熱化學(xué)方程式為：①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1＝－akJ?mol－1 ② H2(g) +O2(g)H2O(g) △H2＝－bkJ?mol－1③C(s) +O2(g)CO(g) △H3＝－ckJ?mol－1④C(s)+O2(g)CO2(g) △H4＝－dkJ?mol－1 下列說法錯誤的是 A．氫氣的燃燒熱為△H =－akJ?mol－1 B．c ＜ dC．一氧化碳的燃燒熱為△H =－（d－c）kJ?mol－1 D．0.5 a＞b14．對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H”或“=”）。②下列措施中一定能使c(C)/c (A)增大的是 （選填編號）。 A．升高溫度 B．恒溫恒容再充入A C．恒溫恒容再充入B D．恒溫恒容再充入1 mol C（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率= ，此時υ正 υ逆（填“”或“=”）。19．（12分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響�！緦嶒炘O(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/10-3mol?L-1H2O2Fe2+①為以下實驗作參考29836.00.30②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 ③ 298106.00.30【數(shù)據(jù)處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：υ（p-CP）= mol?L-1?s-1（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。 （4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時， 。（江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（選 修） Word版含解析
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