湖北省孝感市—學(xué)年度高中三年級(jí)第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試題：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ce:140第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕2X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為A．Li B．F C．Na D．S3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl氣體混合后的體積約為22. 4LD．16g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA4. 下列各項(xiàng)中所列舉的物質(zhì)與所屬類別對(duì)應(yīng)不正確的是A．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C．同素異形體：活性炭，C60，石墨，金剛石D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，水玻璃，漂 *** 5. 下列各組離子可能大量共存的是A．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na＋、NH、S2－、Br－B．遇pH試紙變紅色的溶液：Fe2+、S2O、SO42－、Na+C．水電離出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－ 、SO32 －D．能使KSCN顯紅色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO、CO考點(diǎn)：考查離子共存。6. 下列離子方程式中正確的是A．用Pt電極電解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ 通電 H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3?H2O C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ === 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2OD．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O7. 下列結(jié)論不正確的是A．粒子半徑：S＞S2－＞Cl－B．氫化物沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HClC．結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞SiO＞COD．離子還原性：S2－＞I－＞Br－8. 某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A．裝置①制備并觀察氫氧化亞鐵 B．裝置②證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．裝置③比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱 D．裝置④測(cè)定鹽酸的濃度9. 某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nx molB．Cr2O72－轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)被氧化C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molD．在FeO?FeyCrxO3中3y=x10. 某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)弧線上的“?”代表一種元素，其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說法中正確的是A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>DD．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵11. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ?mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ?mol－1B．若C(石墨，s) ===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O (l)　 ΔH＝—57.4 kJ?mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH212. 下列對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋或結(jié)論A常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡常溫下：Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成使品紅試液褪色的氣體非金屬性：Cl> SC滴有酚酞的HCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3，堿性增強(qiáng)D光束通過Al(OH)3膠體時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)膠體粒子的直徑為1nm~100 nm13. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，下列說法不正確的是A．若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬固體單質(zhì)，則Z為O2B．若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體C．若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬氣體單質(zhì)，則乙可能為黑色固體D．若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為O214. 在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) ΔH v逆 B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I”、“
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