蚌埠市三縣聯(lián)誼校屆高三第二次聯(lián)考理綜化學試題 本卷共20小題，每小題6分，共120分，每題給出的四個選項中只有一個符合題目的要求可能用到的相對原子量 H=1 O=16 S=32 Cu=647．科學家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米捧。相關反應的化學方程式為：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列說法不正確的是 ( ) A．一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力 B．上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物 C．SiCl4是由極性鍵構成的非極性分子 D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶體中各原子都達到了8電子穩(wěn)定結構．下列各組離子中，在給條件下能夠大量共存的是Na+、－O－CO32－無色溶液中、MnO4－、SO2－、K+c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－c(ClO－)= .0 mol?L－1的溶液：Na+、－、－、－．A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色B．SiO2具有導電性，可用于制造半導體材料BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明KspBaSO4)大于KspBaCO3)D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性10．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖所示裝置除去2中含有的少量HCl B．用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖所示裝置D．用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應 B．a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時，電流從a極經過負載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜1．N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ?mol－1。1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是A．前20分鐘反應的轉化率為B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數增大D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是13．25℃時，取濃度均為0.1 mol?L－1的溶液和各20 mL，分別用0.1 mol?L－1NaOH溶液、0.1 mol?L－1鹽酸進行中和滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是 A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間 存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]25.（1分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質是黃色固體，常在火山口附近沉積。（1）D在元素周期表中的位置為 。（2）A2E的燃燒熱ΔH ＝ a kJ?mol－1，寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式： 。（3）CA的電子式為 AB形成的晶體熔點 （填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點。（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產物不同。向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液離子方程式 。 26．（1分）蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤的藥物，有研究者設計其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：已知： 試回答下列問題：（1）A的結構簡式為 ； F分子中含氧官能團的名稱為 。（2）D的分子式為 ；原料B發(fā)生反應的為 。（3）反應、所屬的反應類型分別為 、 。（反應、的化學方程式______________；。（5）對苯二甲酸有多種同分異構體，符合下列條件 種，寫出其中任意一種的結構簡式______________。①苯能發(fā)生銀鏡反應鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下： 已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2．73．79．6完全沉淀pH3．74．711Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/Li2CO3的溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728請回答下列問題：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。(2)反應加入碳酸鈣的作用是_________________________________。(3)寫出反應中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。(4)反應生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是。(5)電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。28.（1分）某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置探究：將6.4 g 銅片和2 moL溶質的18.4 mol?L-1 濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，理由________________（）下列試劑中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_____ a．鐵粉 ? b． c．氯化鋇溶液 （）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：甲同學設想先測定生成的SO2量，然后計算剩余硫酸的濃度他設計了如下種方案測定SO2 方案將產生的氣體緩緩通入足量用酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀方案將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀經仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理，請?zhí)顚懴卤?可以不填滿）：序號不合理的原因誤差（偏低或偏高）改變措施方案方案Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。 （4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）_____________________________________________________。 化學部分27.（14） (1)Li2O?Al2O3?4SiO2 (2分)(2)除去反應中過量的H2SO4；控制pH，使Fe 3＋、A l 3＋完全沉淀　(2分)(3)Mg2＋＋2OH－=?==Mg(OH)2、Ca 2＋＋CO32－===CaCO3　(2分) (4)過濾(分)　熱水(分)　Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗(2分)(5)加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產生O2(其他合理答案均可) (2分)安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校屆高三第二次聯(lián)考化學試題
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