保密★啟用前 試卷類(lèi)型：A高三化學(xué).01本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁(yè)，第II卷5至8頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。第I卷（選擇題，共40分）注意事項(xiàng)：1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類(lèi)型（A）涂寫(xiě)在答題卡上�？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64選擇題（本題包括16題，1至8題每題2分，9至16題每題3分，共40分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列事實(shí)與原因?qū)��?yīng)關(guān)系不正確的是2.下列敘述正確的是A.金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)都不能導(dǎo)電B.離子化合物一定不含有共價(jià)鍵C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)D.CaCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)3.下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說(shuō)法中，正確的是A.在自然界中都能以游離態(tài)存在B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4SO42->IO3->I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：510．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)均為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)O—H鍵C．足量銅與1L18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以生成SO2分子總數(shù)為9NAD．100mL0.1mol?L-1HNO3溶液中含有0.01NA個(gè)NO3-11．從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．以石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑C．銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2OD．NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O13．對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
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