硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。硝酸易溶于水，常溫下純硝酸溶液無色透明。以下是硝酸的性質專題訓練，請考生及時練習，查缺補漏。
1.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是() A.H+、NO、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO D.Cu2+、NH、Br-、OH-
解析：B組中的Ag+和Cl-;C組中的Ba2+和SO;D組中的Cu2+、NH與OH-都不能共存，但不屬氧化還原反應;A組中H+、NO、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應而不能共存。
答案：A
2.用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應②銅與稀硝酸反應③銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應。以下敘述正確的是()
A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等
C.所消耗銅的物質的量是：途徑③途徑①途徑②
D.所消耗硝酸的物質的量是：途徑①途徑②途徑③
解析：有關反應為：
①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
分析以上三組反應，可以看出：生成相同質量的Cu(NO3)2，則消耗相同質量的銅，但消耗硝酸的質量(或物質的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少。
通過比較可以得出，要生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。
答案：AD
3.下列關于硝酸的說法中錯誤的是()
A.硝酸具有強氧化性
B.硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥
C.稀硝酸和較活潑的金屬反應，一般不生成氫氣
D.稀硝酸跟銅反應，N的化合價由+5降為+2;濃硝酸跟銅反應，N的化合價只能由+5降為+4，可見稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
解析：氧化性或還原性的強弱不能看得失電子的多少，而要看它們得失電子的難易。濃、稀硝酸分別與銅反應時，明顯濃硝酸反應的快。所以濃硝酸氧化性比稀硝酸強。
答案：D
4.下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是()
A.使石蕊試液變紅
B.與銅反應放出NO氣體并生成Cu(NO3)2和H2O
C.與Na2CO3反應放出CO2氣體并生成NaNO3和H2O
D.與S單質混合共熱時生成H2SO4、NO2和H2O
解析：酸性是H+表現(xiàn)出的性質。反應中能使其他物質的化合價升高，或能使自身某元素的化合價降低，這種物質就表現(xiàn)出氧化性。依次考查四個備選項得：
備選項 A B C D 硝酸表現(xiàn)出的性質 酸性 酸性+氧化性 酸性 氧化性 答案：B
5.38.4 g銅與適量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4 L(標準狀況下)，反應消耗HNO3的物質的量可能是()
A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol
解析：本題有多種解法。已知：
n(Cu)=38.4 g/64 gmol-1=0.600 mol，
n(氣體)=22.4 L/22.4 Lmol-1=1.00 mol。
方法1(極限思維法)：若Cu全部與濃硝酸反應生成NO2，則：
Cu+ 4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1 mol 4 mol 2 mol
0.600 mol n1(HNO3) n(NO2)
n1(HNO3)=2.40 mol n(NO2)=1.20 mol
Cu與足量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體為1.20 mol，而題設條件是Cu與適量濃硝酸反應收集到1.00 mol氣體。為什么會出現(xiàn)這種差異，顯然是硝酸變稀，生成NO的緣故。Cu什么時候開始與稀硝酸發(fā)生反應，不得而知，于是提出如下假設：
若Cu全部與稀硝酸反應，則：
3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
3 mol 8 mol 2 mol
0.600 mol n2(HNO3) n(NO)
n2(HNO3)=1.60 mol n(NO)=0.400 mol
由于實際生成氣體1.00 mol在n(NO2)=1.20 mol和n(NO)=0.400 mol之間，那么消耗HNO3的物質的量應在n1(HNO3)=2.40 mol和n2(HNO3)=1.60 mol之間，觀察備選項可知答案。
方法2(守恒法)：不論Cu與濃硝酸還是與稀硝酸反應，都生成了Cu(NO3)2和NOx，則根據(jù)N原子守恒和Cu原子守恒得：
n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]2+n(NOx)=n(Cu)2+n(NOx)=0.600 mol2+1.00 mol=2.20 mol
答案：C6.A、B、C、D、E五種物質中含同一種元素，其相互轉化關系如圖：
其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。
(1)寫出下列各物質的化學式：
A____________、D____________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
BC______________________________________________________________
EC______________________________________________________________。
解析：紅棕色氣體只有NO2，則B為NO2(單質溴雖然是紅棕色，但是常溫下是液體)
由BC：3NO2+H2O===2HNO3+NO
C為氣體，則C為NO。
由AC，AD，DC，且A、B、C均為氣體，含同種元素，則A為N2，D為NH3，那么E為HNO3。
BC的離子方程式：
3NO2+H2O===2H++2NO+NO
EC的離子方程式：
3Cu+8H++2NO===2NO+3Cu2++4H2O
答案：(1)N2 NH3
(2)3NO2+H2O===2H++2NO+NO
3Cu+8H++2NO===2NO+3Cu2++4H2O
7.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
NO+4H++3e-===NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：。
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、________(填性質)。
(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是________。
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增多，原因是_______________________________________________。
解析：能使還原反應發(fā)生的物質甲必然具有還原性，所給四種物質中只有Cu2O有還原性，所以甲為Cu2O，反應方程式為14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，HNO3在反應中表現(xiàn)了酸性和氧化性，由方程式可看出，生成2 mol NO時，轉移電子6 mol，所以產(chǎn)生0.2 mol氣體，轉移電子0.6 mol,1 mol甲被氧化轉移的電子是一定的，但消耗HNO3卻增多，只能是表現(xiàn)氧化性的酸增多，說明生成了NO2。
答案：(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
(2)酸性 氧化性
(3)0.6 mol
(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
硝酸的性質專題訓練及答案的全部內(nèi)容就是這些，希望對考生復習有幫助。
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