齊齊哈爾市實(shí)驗(yàn)中學(xué)上學(xué)期期中考試高 三試 卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Cl—35.5；—23；Zn—65；—56；—27；—64。第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、單項(xiàng)選擇題（本小題包括14小題，每小題3分，共42分） 1. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力B．Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒C．氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或無(wú)水CaCl2干燥D．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A．HClO的電子式： B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OHC．比例模型表示CH4分子或CCl4分子D．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是　 A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2 NH3?H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OB．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3?H2OC．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3?H2O＋H2OD．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+4.某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42- 、HCO3- 、I-，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.2NAC．5.6 g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAD．常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NAA．用甲裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOB．通過(guò)乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D．在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸7.汞(熔點(diǎn)－39℃，沸點(diǎn)356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。下列分析錯(cuò)誤的是A．“灼燒辰砂法”過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率8. 下列說(shuō)法正確的是A．可用5%碳酸氫鈉溶液為某些酸中毒患者進(jìn)行輸液治療B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩海輪腐蝕C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成氨常采用低溫條件D．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△S＜0A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿溶液時(shí)最好選取酚酞作指示劑B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸10.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)11. X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2?1。 下列敘述錯(cuò)誤的是A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物高C. Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W>ZD. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種，且它們晶體類型相同13．在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到達(dá)平衡的時(shí)間（min）58A的濃度（mol/L）c1c2C的體積分?jǐn)?shù)w1w3混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2下列說(shuō)法正確的是A．若x
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