考生注意： 1.本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2.相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 3.所有答案都寫在答題紙規(guī)定位置，否則答題無效。一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） ．科學(xué)家及一些實(shí)業(yè)家的貢獻(xiàn)對科學(xué)的發(fā)展起著積極地推動(dòng)作用。下列對有關(guān)科學(xué)家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述，錯(cuò)誤的是A．B．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，凱庫勒提出了苯的結(jié)構(gòu)式C．D．2．A．B．C．D．納米碳管中含有22個(gè)碳原子【答案】B【解析】試題分析：A選項(xiàng)，納米碳管是單質(zhì)。故錯(cuò)誤。C選項(xiàng)二者互為同素異形體。D選項(xiàng)，0.12g納米碳管中含有6.02×l021個(gè)碳原子考點(diǎn)：同位素，阿伏伽德羅常數(shù)，共價(jià)鍵。3．有X，Y兩組原子，對它們結(jié)構(gòu)的下列描述中，能說明彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．電子排布式分別為：1s2和1s22s2B．X原子M層上只有兩個(gè)電子，Y原子N層上也只有兩個(gè)電子C．X原子的2p亞層上有二對成對電子，Y原子的3p亞層上也有二對成對電子 D．X原子的2p亞層上只有一個(gè)未成對電子，Y原子的3p亞層上只有一個(gè)未成對電子 4．物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)的用途，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其用途的說法，正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】試題分析：A選項(xiàng)，正確。葡萄糖具有醛基，可用于醫(yī)學(xué)尿糖的檢驗(yàn)。B選項(xiàng)，溶液褪色是由于SO2具有酸性，與堿發(fā)生反應(yīng)，是PH降低，溶液褪色。C選項(xiàng)，高濃度酒精，對 5．分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，生成的醇最多有 A．5種 B．6種 C．7種D．8 種二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6．100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是 ①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3A．①＞④＞③＞② B．①＞④＞③=② C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③故①＞④＞③＞②�？键c(diǎn)：鹽類水解7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB試管中收集到無色氣體銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NOC試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變裝置氣密性良好考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇；原電池和電解池的工作原理；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；探究濃度對化學(xué)平衡的影響 。8．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是A．當(dāng)a=2，b=1時(shí)，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則＜a/b＜1 C．當(dāng)a=1，b=2時(shí)，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ D．當(dāng)a=2，2＜b＜3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)9．。A．B．C．DCHP能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng) D1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOC能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、DCHP中含-COOC-，發(fā)生水解生成羧酸與堿反應(yīng)，則1 molDCHP最多可與含2 molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)，故D正確�？键c(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu) 。10．反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進(jìn)行，① A+B→X+Q(Q＜0) ② X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3B某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32－D某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中至少含有SO42－ 、SO32－中的一種【答案】A【解析】12．某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是 A．若＞，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c C．若＞，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為＞ D．在和不變時(shí)達(dá)到平衡，的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a13．W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價(jià)氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是A．Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)．Al14+2HCl?Al14Cl2+H2↑，故D正確�？键c(diǎn)：原子核外電子排布 15．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�，充分反�?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)C．30g固體中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) D．不能確定原混合物中NaOH的質(zhì)量16．某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開S2，閉合S1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開S1，閉合S2，發(fā)現(xiàn)電流表A的指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_S2閉合S1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為： 2H++2Cl－ H2↑+Cl2↑B．?dāng)嚅_S2閉合S1時(shí)，C．?dāng)嚅_S1閉合S2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e→2Cl－D．?dāng)嚅_S1閉合S2時(shí)，石墨電極作正極17． PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A 1∶1混合的Pb3O4、PbO B1∶2混合的PbO2、Pb3O4 C1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】A【解析】三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該題不給分） 18向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時(shí)兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關(guān)系符合（式中a、b均大于零，設(shè)兩溶液混合時(shí)的體積有加和性）A．y=2ax+b B．y=ax/(2x+3a) C．a(chǎn)/2y-3a/2x=1 D． x=2ay/(a+y)19．在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)C．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v正
本文來自：逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaosan/963261.html

相關(guān)閱讀：安徽省江南十校屆新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試題