湖北省黃岡市黃梅一中屆高三上學期適應性訓練（三） 化學試題相對原子質量（）一、選擇題：（本題包括1小題．每小題只有一個選項符合題意）7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 （ ）A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．Be2+離子中的質子數(shù)和電子數(shù)之比為2：18、下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是 ）A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑C．油脂能在酸性溶液中水解生成高級脂肪酸，可用于防止油脂變質D．鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料9、下列化學用語表示正確的是 ）A．NH4Cl的電子式：B．乙醇分子的比例模型：C．葡萄糖的實驗式：D．對硝基苯酚的結構簡式：10、短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖1所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法正確的是 ）A．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結構11、下列表示對應反應的離子方程式正確的是 ）A．碳酸鈉的水解：CO32—+2H2OH2CO3+2OH— B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+ C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H+====H2↑+Cl2↑D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O12、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是 ）甲 乙A．用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物是NOB．通過乙裝置實現(xiàn)化學反應：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應過濾，以除去苯中少量苯酚D．在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸13下列圖示與對應的敘述相符的是 ）A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。④⑤⑥②③⑦Fe已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）（1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為 ，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為 ，當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為 。（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是 ，B含有的化學鍵類型為 ，C與X反應的離子方程式為 。（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1，D的轉化率為 。（3）29、（14分）利用海水脫硫是處理火力發(fā)電排放出SO2的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與OH—反應的離子方程式 。（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學原理是 （用化學方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。（3）為了測定爐氣中 SO2的體積百分含量，把500 ml的爐氣通入 20mL 0.05mol /Ｌ的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去。請回答：①配平方程式： KMnO4—+ SO2+ H2O ＝ Mn2++ SO42-+ ②測定結果爐氣中SO2的含量為 。（4）已知工業(yè)上利用可逆反應2SO2 + O2 2SO3；△H
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