高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，下文為大家整理了高三必修同步化學(xué)練習(xí)題，希望對大家有幫助。
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。
2、使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算。
3、使學(xué)生學(xué)會用化學(xué)反應(yīng)速率圖表獲取信息的能力。
4、使學(xué)生理解濃度、壓強等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【教學(xué)重點】
1、化學(xué)反應(yīng)速率的計算。
2、理解濃度、壓強等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【復(fù)習(xí)重點】
化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法
【考點、難點、熱點】
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1.化學(xué)表達(dá)式:V =△C/△t，單位:mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)。
2.注意點:
(1)同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示,其數(shù)值可能不同。
(2)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之
比。如: mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
__________________________________=_____________________________________________
= =
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因:物質(zhì)的性質(zhì);
外因:外界條件(即濃度、壓強、溫度和催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
1.濃度的影響:其它條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，反之減小;
【注意】濃度這一影響因素一般適用于氣體或溶液。對于純固體或純液體其濃度可視為常數(shù)。
2.壓強的影響:對于有氣體參加的反應(yīng),溫度不變時,增大壓強，反應(yīng)速率增大，反之減小;
【注意】①若參加反應(yīng)的是固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物而無氣體,由于壓強變化對它們濃度幾乎無影響,可認(rèn)為速率幾乎不變。②若反應(yīng)是可逆的,則正逆反應(yīng)速率受壓強變化而引起的變化傾向是相同的,但程度不同。
3.溫度對反應(yīng)速率的影響:其它條件相同時,升溫，反應(yīng)速率增大，反之減小;
【注意】某反應(yīng)為可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)速度受溫度改變而引起的變化傾向相同,但變化程度一般不同。
4.催化劑對反應(yīng)速率的影響:同等倍數(shù)的增大或減小反應(yīng)速率。
【注意】惰性氣體對反應(yīng)速率的影響
(1)若容器恒溫恒容,則充入惰性氣體不改變反應(yīng)物的濃度,即不影響化學(xué)反應(yīng)速率;
(2)若容器恒溫恒壓,則充入惰性氣體減小了反應(yīng)物的濃度,即減小化學(xué)反應(yīng)速率。
三、化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)圖像分析
1、審圖、識圖,搞清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)及曲線所表示的意義。
2、注意曲線的走向與斜率。
【典型例題】
例題1、反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ,在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)為()
A.v(O2) = 0.01mol/(Ls)B.v(NO) = 0.08mol/(Ls)
C.v(H2O) = 0.003mol/(Ls)D.v(NH3) = 0.002mol/(Ls)
解析：
例題2、在密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,且V(B) = 3V(A) ,3V(C) = 2V(B) ,V(C) = 2V(A) ,則此反應(yīng)可表示為()A.A +B = CB.2A + 2B = 3CC.3A + B = 2CD.A +3B = 2C
解析：
例題3、在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls),若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(Ls),則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行()
A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃
解析：
*例題4、對于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 2C(g) (正反應(yīng)放熱)的平衡體系,下列說法正確的是()
A.增大壓強,v(正)、v(逆)都增大, v(正)增大倍數(shù)大于v(逆)增大倍數(shù)
B.降低溫度,v(正)、v(逆)都減小, v(正)減小倍數(shù)大于v(逆)減小倍數(shù)
C.升高溫度,v(正)、v(逆)都增大, v(正)增大倍數(shù)小于v(逆)增大倍數(shù)
D.擴大容器容積,v(正)、v(逆)都改變,變化倍數(shù)相同
【課堂鞏固】
1、反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()
A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入N2D.壓強不變充入N2使體積增大
2、、下圖為將鋅投入一定濃度一定體積的硫酸溶液中,解釋圖像的成因。
3、某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示:
由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
反應(yīng)開始至2minZ的平均反應(yīng)速率。
解析：
要多練習(xí)，知道自己的不足，對大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家總結(jié)的高三必修同步化學(xué)練習(xí)題，希望大家喜歡。更多相關(guān)內(nèi)容請點擊進(jìn)入高三化學(xué)同步練習(xí)欄目。
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