學習是一個邊學新知識邊鞏固的過程，對學過的知識一定要多加練習，這樣才能進步。因此，精品編輯老師為大家整理了5月高三化學月考試卷，供大家參考。

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27

選擇題(共7個小題，每小題只在一個選項符合題意，每小題6分，共42分)

1.下列有關敘述正確的是

A.Fe2O3俗稱鐵紅，用做紅色油漆或涂料X Kb1. Co m

B.“酸雨”是由大氣中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。

C.氯化鈉、蔗糖、小蘇打都是電解質

D.石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽等過程都包含化學變化

2.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.15 g CH3+含有電子總數(shù)為9 NA

B.標準狀況下22.4 L CO2和O2組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2 NA

C.1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為6 NA

D.pH=3的CH3COOH溶液中含有H+離子數(shù)目為0.001 NA

3.下列說法合理的是

A.若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：XY

B.由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClS

C.鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

D.H?F、H?O、H?N三種共價鍵的極性逐漸增強

4.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3+。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A.滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物

B.已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性

C.若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.8 mol

D.此實驗條件下，物質的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2

5.常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下表：

溶質 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3

pH 11.6 9.7 10.3 4.0

下列說法正確的是

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少

B.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO2-3)

C.NaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3-) c(H2SO3)c(SO32-)

D.常溫下，相同濃度的H2SO3、H2CO3、HClO三種溶液，pH最小的是H2SO3

6.X、Y、Z、W、Q是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素;原子半徑按W、Q、Y、Z、X順序依次減小，Y和Q是同主族元素。下列推斷錯誤的是

A.X與Y、Q不可能在同一主族

B.Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同族氣態(tài)氫化物中可能最高

C.X、Y、Z可能在同一周期

D.可能用電解熔融化合物的方法制備W元素的單質

7.下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2

圖3 圖4

A.向一定質量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關系

B.用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質的量與Fe(OH)3物質的量關系圖

D.用惰性電極電解等物質的量濃度的CuSO4和NaCl混合溶液，圖4中曲線表示陽極產(chǎn)生氣體的物質的量與轉移電子物質的量間的關系

非選擇題(包括四個大題，共58分)

8.(15分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。

(1)鋁元素所在周期的各元素形成的簡單離子中半徑最小的是 。(填離子符號)

(2)明礬[KAl(SO4)2]是一種混凝劑，次氯酸鈉是一種常用的消毒劑，二者的水溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應的離子方程式 。

(3)氮化鋁(AlN)和氮化硼結構相似，都是具有優(yōu)良性能的新型材料，二者相比較，熔點較高的是 。

(4)工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. CO2d. 鹽酸

(5)四氫鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時產(chǎn)生一種無色氣體，請完成下列離子方程式。

LiAlH4+ =

(6)某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料。73.2 g該合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 molL-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質的量之比為 。

9.(15分)氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

(1)豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉化為自身生長所需含氮化合物，下列說法錯誤的是 。

A.固氮酶是一種蛋白質 B.固氮酶能降低固氮反應發(fā)生所需的能量

C.固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動 D.固氮酶能加快固氮反應的速率

(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。右圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)的變化曲線。

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是

。

a.平衡常數(shù)

b.平衡混合物的平均摩爾質量

c.氫氣的轉化率

d.從反應開始至達平衡狀態(tài)所需要的時間

②圖中p1、p2、p3的大小順序為 。

③在250℃、p2下，H2的轉化率為 %(結果保留小數(shù)點后1位)。

(3)據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質。已知：

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) Hl=-285.6 kJ/mol

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=-92.2 kJ/mol

寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式 。

(4)右圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖。請據(jù)此寫出其正極反應的電極反應式 。

10.(14分)氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導管外還需用到的玻璃儀器有 。

(2)裝置A中盛有的試劑是 。

(3)實驗過程中觀察到C中品紅溶液褪色，推測B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為 。為了證明FeBr2與Cl2確實發(fā)生了此反應，進行了下列實驗，請將實驗步驟補充完整。

實驗后，取少量B中溶液， 。

(4)吸收尾氣一段時間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-。對于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO32-;假設2：只存在ClO-;假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-。

①判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是 。

②現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請完善實驗步驟并填寫預期現(xiàn)象。

a.3 mol/L H2SO4 b.0.01 mol/L KMnO4 c.1 mol/L BaCl2溶液

d.淀粉碘化鉀溶液 e.酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。

步驟二：向A試管中滴加少量________ (填序號)，若溶液________________(填現(xiàn)象)，則假設1成立。

步驟三：向B試管中滴加少量________(填序號)，若溶液_______________(填現(xiàn)象)，則假設2成立。

11.(14分)黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線流程圖如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：

(1)由A轉化為B的反應類型是 。

(2)F分子中的含氧官能團有?O?、 和 。(填結構式)

(3)A在溶液中與足量濃溴水反應的化學方程式為 。

(4)符合下列條件的C的同分異構體共有 種，寫出其中任意兩種的結構簡式 。

①在酸性條件下能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一為X;

②X分子式為C8H10O，核磁共振氫譜顯示X分子的苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子。

(5)對羥基苯乙酸乙酯是一種重要的醫(yī)藥中間體。以A和乙醇為主要原料經(jīng)四步反應合成對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖如下(無機試劑任選)。

① 第I步反應的試劑和條件為 。

② 寫出第Ⅱ步反應的化學方程式： 。

。

重慶一中高級高三下期第三次月考

化 學 答 案 .5

1~7.ABADDCC

8.(15分)

(1)Al3+(2分)(2)Al3++3ClO-+3H2O =Al(OH)3↓+3HClO(3分)

(3)氮化硼(2分)(4)cd(2分)

(5)LiAlH4+ 2H2O= Li++AlO2-+4H2↑(3分) (6)17:12(3分)

9.(15分)

(1)C(2分)(2)① ad(3分) ② p1p3(1分) ③ 66.7%(3分)

(3)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H =+1529.2 kJ/mol(3分)

(4)N2-6e-+6H2O=2NH3+6OH-(或N2-6e-+6H+=2NH3)(3分)

10.(14分)

(1)分液漏斗(1分)

(2) 飽和食鹽水(1分)

(3)2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 =2Fe3+ + 6 Cl-+ 2 Br 2 (3分) 滴加KSCN溶液;另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取。 (3分)

(4)①SO32-和ClO-能發(fā)生氧化還原反應，故不能共存 (2分)

②b，褪色;(2分)d，變藍色 (2分)

11.(14分)

(1)取代反應 (1分)

(2) (1分) ; (1分)

(3) .(3分)

(4)4種(2分) (2分)

(5)①Cl2/光照(1分)

② (3分)

上述提供的5月高三化學月考試卷希望能夠符合大家的實際需要!

本文來自：逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaosan/1113410.html

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