課題專題專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)
單元第二單元配合物是如休形成的
節(jié)題 第一課時(shí)人類對(duì)配合物的認(rèn)識(shí)
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）了解人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的歷史
（2）知道簡(jiǎn)單配合物的基本組成和形成條件
（3）了解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其應(yīng)用
過程與方法通過配位鍵作為配離子化學(xué)構(gòu)型，構(gòu)筑配合物結(jié)構(gòu)平臺(tái)的方法逐漸深入地理解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
情感態(tài)度
與價(jià)值觀通過學(xué)生認(rèn)識(shí)配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用體會(huì)配位化學(xué)在現(xiàn)代科學(xué)中的重要地位，從而激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步深入地研究化學(xué)。
教學(xué)重點(diǎn)配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，配合物形成條件和過程實(shí)驗(yàn)解釋
教學(xué)難點(diǎn)配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，配合物形成條件和過程實(shí)驗(yàn)解釋
教學(xué)方法探究講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
教 學(xué) 過 程
教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
[復(fù)習(xí)]
1.下列微粒中同時(shí)有離子鍵和配位鍵的是
A、NH4Cl B、NaOH C、H3O+ D、MgO
2. H3O+是H2O和H+結(jié)合而成的微粒，其化學(xué)鍵屬于
A、配位鍵 B、離子鍵 C、氫鍵 D、范德華力
[知識(shí)回顧]
1.配位鍵 2.雜化和雜化軌道類型
[導(dǎo)入]
實(shí)驗(yàn)1：硫酸銅中逐滴加入濃氨水
實(shí)驗(yàn)2：氯化銅、硝酸銅中逐滴加入濃氨水
實(shí)驗(yàn)分析：
[知識(shí)梳理]
一、人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
1、配合物：由提供孤電子對(duì)的配體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡(jiǎn)稱配合物。
P69
討論后口答
教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
2、配合物的組成
從溶液中析出配合物時(shí)，配離子經(jīng)常與帶有相反電荷的其他離子結(jié)合成鹽，這類鹽稱為配鹽。配鹽的組成可以劃分為內(nèi)界和外界。配離子屬于內(nèi)界，配離子以外的其他離子屬于外界。內(nèi)、外界之間以離子鍵結(jié)合。外界離子所帶電荷總數(shù)等于配離子的電荷數(shù)。
（1）中心原子：通常是過渡金屬元素（離子和原子），少數(shù)是非金屬元素，例如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni，BⅢ，PⅤ……
（2）配位體：含孤電子對(duì)的分子和離子。如： F－，Cl－，Br－，
I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO ……
配位原子：配位體中具有孤電子對(duì)的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。
（3）配位數(shù)：向中心原子提供孤電子對(duì)的原子數(shù)目。如：[Ag(NH3)2]+中配位數(shù)為2
（4）配離子的電荷數(shù)：中心原子與配位體總電荷數(shù)代數(shù)和。
3、配合物形成的條件和過程
條件：①一個(gè)原子有孤電子對(duì) ②另一原子有接受孤電子對(duì)的空軌道
過程：
4、配合物的簡(jiǎn)單命名
主要是配離子的命名，配位體與中心原子間用“合”相連。
如：[Ag(NH3)2]+ —— 二氨合銀離子，
[Zn(NH3)4]SO4—— 硫酸化四氨合鋅
[Co(NH3)6]Cl3—— 三氯化六氨合鈷
K3[Fe(SCN)6]—— 六氰合鐵酸鉀
[小結(jié)]：配合物的組成與形成條件
板書一、人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
1、配合物：
2、配合物的組成
（1）中心原子 （2）配位體
（3）配位數(shù) （4）配離子電荷數(shù)
3、配合物的形成條件與過程
4、配合物的簡(jiǎn)單命名
練習(xí)
一、選擇題
1．銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有 （ ）
A.離子鍵和共價(jià)鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價(jià)鍵 D.離子鍵
2．對(duì)于配合物中位于中心位置的中心形成體的正確說法是 （ ）
A.一般是金屬陽離子
B.一般是金屬陽離子,中性原子,也可以是非金屬陽離子或陰離子
C.只能是金屬陽離子
D.以上幾種說法都對(duì)
3．下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A.①② B.① ②③ C.①②④ D.①②③④⑤
4．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列說法中不正確的是 （ ）
[CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－
綠色 藍(lán)色
A.將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液
B.將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液
C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配離子
D.從上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－穩(wěn)定
5．氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示。若將圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭，下列4個(gè)選項(xiàng)中正確的是 （ ）
6．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是 （ ）
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。
B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+。
C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒有發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu(NH3)4] 2+。不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)。
D.在[[Cu(NH3)4] 2+。離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。
二、填空題
7．向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，逐滴加入過量的氨水，邊滴加邊振蕩。
⑴請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
① ②
⑵[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+與NH3以 相結(jié)合，形成配合物的內(nèi)界 ， 為配合物的外界。Zn2+接受4個(gè)NH3分子中氮原子提供的孤電子對(duì)，形成 個(gè)配位鍵，Zn2+提供4個(gè)空 雜化軌道接受孤電子對(duì)是 ，NH3分子中氮原子提供孤電子對(duì)，是配位原子，NH3分子是 ，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位數(shù)是 。
8．配位鍵形成的條件： 一個(gè)原子有 ，另一個(gè)原子有接受孤電子對(duì)的 。
中心原子：具有接受 的原子或離子，多為 的離子。
配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子；其中 的原子叫配位原子，常見的配位原子有 等
9.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，試推測(cè)其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。
10．向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2]+配離子。Ag+空的 軌道和 軌道可以形成 雜化軌道。NH3分子中N原子有 對(duì)孤電子對(duì)，N原子上的孤電子對(duì)進(jìn)入Ag+空的 雜化軌道形成配位鍵。Ag+有 個(gè)空的 雜化軌道，可以接受2個(gè)NH3分子提供的孤電子對(duì)，形成 型的[Ag(NH3)2]+。
11．⑴硝酸銀溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化銨溶液，都會(huì)立即產(chǎn)生沉淀，有關(guān)化學(xué)方程式是 。⑵如果把它們?nèi)咭砸欢ǖ臐舛缺然旌�，得到的卻是澄清透明的溶液，相關(guān)的反應(yīng)方程式是 。
12．試比較明礬[KAl(SO4)2?12H2O]與硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4兩者的區(qū)別：
⑴兩者的電離方程式是：
⑴
⑵這兩者屬類別是：明礬屬 ；硫酸四氨合銅
一、選擇題
1．C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．B
二、填空題
8．配位鍵形成的條件： 一個(gè)原子有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子有接受孤電子對(duì)的空軌道。
中心原子：具有接受孤電子對(duì)的原子或離子，多為過渡金屬元素的離子。
配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子；其中提供孤電子對(duì)的原子叫配位原子，常見的配位原子有鹵素原子（X）、O、S、N、P等
10． 5s；5p； sp； 1；sp； 2； sp； 直線。
11．⑴Ag++OH－=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O↓+H2O Ag++Cl－=AgCl↓
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