高一第一次月考
化學試卷
1、考試時間：90分鐘 滿分：100分 2、本場考試不允許用計算器。
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）
D
A B C
E
1、在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為
A.5Z B.5Z+8 C.5Z+10 D.5Z+18
2、不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是
A．電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上 B．最外層最多可容納的電子數(shù)為8
C．次外層最多可容納的電子數(shù)為18 D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2
3、元素的性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子序數(shù)依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價呈周期性變化
4、下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是：
A. 熱穩(wěn)定性: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半徑大小: Na > S > O
C. 堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH D.酸性強弱: H3PO4 < H2SO4 < HClO4
5、下列各分子中，所有原子不能滿足最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．N2 B．PCl3 C． H2O D．CCl 4
6、下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
7．不能用 來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是
A．Ne B．F- C．Al3+ D．S2-
8、某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為
A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A） C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）
9．以下對Cl-的敘述正確的是
A.結(jié)構(gòu)示意圖為 B.電子式為 C. 半徑比K+ 的小 D.電子數(shù)為17
10．以下關于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述，正確的是
A．有七個主族，八個副族
B．有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）
C．第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右）
D．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）
11、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖.已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是
A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P?
12、若原子序數(shù)為 116 號元素為主族元素, 則下列敘述正確的是
A. X 不可能是金屬元素 B. X的最高價氧化物的化學式為XO3
C. X與氮元素同在一族 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
13.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是
A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵 D．離子化合物中一定含有金屬離子
14、下列有關氫鍵的敘述，錯誤的是
A、氫鍵不是化學鍵 B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力
C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因為氫鍵的作用 D、氫鍵比化學鍵強
15.下列變化過程中，沒有破壞化學鍵的是
A.氯化鈉的融化 B. 冰的融化 C.氯化氫氣體溶于水 D.水的通電分解
16、原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X 、Y ，它們的核外電子排布相同。則下列關于X、Y元素的敘述正確的是
A、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B、X和Y處在同一周期
C、Y和X的族序數(shù)之差是8－(m＋n) D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m－
－n
二、填空題（共42分）
17、（4分）A元素的最高價為+5，其負價為 。B元素的最高價氧化物的化學式是B2O7，其氫化物的化學式為 。
18、（18分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
周期1
2 D B A
3 J I H C G F E
4 L K M N
（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是__________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是_________，非金屬性最強的是_________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________，屬于過渡元素的是________（該空可用表中字母表示）。
（2）除稀有氣體外，第三周期中原子半徑最小的是____________（填元素符號）
（3）B，F(xiàn)，C的氣態(tài)氫化物中以__________最不穩(wěn)定（填氫化物化學式）。
（4）寫出J、H元素最高價氧化物的對應水化物的化學式：_____________________，
它們的堿性強弱順序是_____________________________，
它們反應的離子方程式為______________________________________________。
（5）KG的電子式為 ______________
（6）用電子式表示化合物KF2的形成過程 __________________________________。
19、（10 分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。 已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, B原子和A原子有相同的電子層數(shù)。 C單質(zhì)可在B的單質(zhì)中燃燒，呈現(xiàn)黃色火焰,得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。 試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出元素名稱: A ________ B __________ C __________ D ___________
(2)寫出AB2 的電子式及結(jié)構(gòu)式______________，_____________。
（3）C元素最高價氧化物的水化物中的化學鍵類型有 。
20、（10分）已知X、Y、Z、W四種元素是周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，且Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。X、W同主族。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
X 、Y 、Z 、W
（2）寫出2種都由X、Y、Z所形成的常見化合物有 ，
其中是離子化合物的是 。
（3）由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物，其電子式為 。
三、計算題推斷題（共 10 分）
21、在標準狀況下，11.2L某氣態(tài)氧化物（AO2）的質(zhì)量是32g，其中原子A的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等。求：
（1）A的原子量是多少？（O的原子量為16）
（2）A的質(zhì)子數(shù)是多少？A是什么元素？
（3）若要使AO2還原為A的單質(zhì)，可將AO2與氫化物H2A混和反應，請寫出化學方程式并求32g AO2完全參與反應，可得多少克A的單質(zhì)？
高一第一次月考
化學答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D C A C B D C A D C
題號 12 13 14 15 16
答案 B A D B C
二、填空題（共42 分）
17、（4分） -3 ， HB 。
18、（18分）
（1）（5分）__Ar________， ____K_____， _____F____， ____Br____， ______M___
（2）（1分）_Cl_ （3）（2分）PH3 （4）（2分）_NaOH__Al(OH)3 , （2分） _NaOH_>_Al(OH)3_
（2分）離子方程式為 Al(OH)3_+_OH-=AlO2-+2H2O____。
（5）（2分）CaS的電子式 略
（6）（2分） 略
19、（10 分）
(1) （4分） 名稱: A ___碳__ B __氧___ C __鈉_____ D __硫_____
(2)（4分）CO2的電子式略
O=C=O
（4）（2分）離子鍵 共價鍵 。
20、（10分）
（1）
（4分）X H 、Y N 、Z O 、W Na
（2）（2分） HNO3 NH4NO3 ，（2分） NH4NO3 。
（3）（2分） Na+[:H]- 。
三、計算題推斷題（共10 分）
21
(1) （2分）32 (2) （4分）16 s (3) （4分） 48克
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