廣東珠海市—學年度高三第一學期期末學生學業(yè)質量監(jiān)測化學 試 題相對原子質量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Si 28 Cl 35.5第I卷 選擇題（共25小題，滿分118分）一、單項選擇區(qū)。本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中。只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。7．下列敘述正確的是 A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化 B．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體 C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體 D．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒8．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A．標準狀況下，224 mL水含有的電子數為0.1NA B．1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO2-3C．標準狀況下，11.2 LCO2和SO2混合氣體中含NA個氧原子D．足量的鐵粉與1mol Cl2加熱條件下充分反應，轉移的電子數為3NA9．下列說法正確的是A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物10．在水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH+4、Na+、Br—、SO2—4B．Fe2+、H+、ClO—、Cl—C．K+、Ca2+、OH—、NO—3D．Mg2+、H+、SiO2—3、SO2—411．以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是A．比較Cu、Fe2+的還原性；Cu加入FeCl3溶液中B．比較氯、溴非金屬性；氯氣通入溴化鈉溶液中C．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L-1NaOH溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性；高錳酸鉀中加入濃鹽酸12．下圖正確的是30．（16分）己知：C能與NaHCO3溶液反應，C和D的相對分子質量相等且D催化氧化的產物不能發(fā)生銀鏡反應。 （1）C中官能團的名稱是 ；B不能發(fā)生的反應是 。A．加成反應 B．消去反應 C．酯化反應 D．水解反應 （2）反應③的類型為 。 （3）E的結構簡 。A的結構簡式 。 （4）同時符合下列四個條件的B的同分異構體結構簡式為 。 A．苯環(huán)上有二個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 C．能發(fā)生水解反應 D．核磁共振氫譜有6個峰，峰的面積之比為1：2：2：2：2：1 （5）寫出化合物B發(fā)生分子內成環(huán)反應的化學方程式 。31．（6分） （1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下兩組數據：①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為 （第二位小數）②該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。③求實驗2的平常常數K，要求寫出計算過程，結果取二位小數 （2）已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式 （3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應可以設計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K2CO3溶液吸收反應生的CO2。則負極的電極反應為 。 （4）CaCO3的KSP=2.8×10-9。將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為 。32．（16分）現從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質）來制取氧化鋅，流程如下：有關氫氧化物完全沉淀的pH見下表 （l）在酸浸過程中，要提高浸出率，可以采取 措施。 （2）上述流程中多處涉及“過濾’，，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。 （3）在“除雜I”步驟中，將溶液調至pH=4的目的是 。在“除雜Ⅱ”后，溶液的pH約為6，則此步過濾時濾渣中含有 。 （4）在“碳化合成”中，生成的產物之一為堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，同時放出CO2，請寫出該反應的化學方程式 。 （5）從濾液中提取NaNO3晶體的操作步驟為 。 （6）在實驗室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅？ 。33．（16分） （I）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中， B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。 ①需要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB（填“>”、“=”或“
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