非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，下面是化學(xué)網(wǎng)整理的非金屬及其化合物專題訓(xùn)練，請考生練習(xí)。
1.下列說法正確的是()
A.SiO2高溫時與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，將CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，說明H2SiO3的酸性有時比H2CO3強，而有時比H2CO3弱
B.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
C.氫氟酸不應(yīng)裝在玻璃瓶中
D.NaOH溶液、Na2SiO3溶液裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中
【解析】
試題分析：A項：而SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，(玻璃燒制)，SiO2原子晶體，穩(wěn)定性大于分子晶體CO2，且CO2的濃度不斷減小，平衡向右側(cè)移動二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，是特例，不能代表所有的酸堿性氧化物的定義是與酸反應(yīng)生成鹽和水而SiO2+4HF==SiF4+2H2O,SiF4不是鹽，也不符合定義NaOH溶液SiO2能反應(yīng)且Na2SiO3溶液
2.工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是：
A.氯化鋁 B.石蕊 C.亞硫酸鈉 D.硝酸銀
【答案】A
A. B. C. D.有機氮
【答案】B
【解析】亞硝酸鹽有毒，是致癌物質(zhì)。
4.下列試劑中，不能貯存在玻璃瓶中的是
A.濃硫酸 B.氫氟酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液
【答案】BC
【解析】
試題分析：玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅可以與氫氟酸，氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此答案選BC
考點：考查二氧化硅性質(zhì)的相關(guān)知識點
5.不能用來檢驗新制氯水和久置氯水的試劑是
A.石蕊試液 B.品紅溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
試題分析：A.新制氯水和長期放置的氯水溶液都顯酸性，加入石蕊試液溶液都變紅，但新制氯水含有HClO，HClO具有漂白性，所以溶液變紅后又褪色，可以鑒別，A不選;B.新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，長期放置的氯水無漂白性，新制氯水和長期放置的氯水加入品紅溶液，前者褪色，后者無現(xiàn)象，可以鑒別，B不選;C.新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能與FeCl2溶液反應(yīng)：2FeCl2 +Cl2 ?2FeCl3，新制氯水溶液變黃，長期放置的氯水與FeCl2溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象，所以可用FeCl2溶液鑒別，C不選;D.新制氯水和長期放置的氯水中都含有氯離子，都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，現(xiàn)象相同，無法鑒別，D可選;答案選D。
考點：考查氯水的成分及性質(zhì)。
6.
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C.石英是制造太陽能電池的常用材料
D.石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料
【答案】
【解析】
試題分析：
考點：考查
7.(原創(chuàng))在濃硫酸參與下列反應(yīng)中，它既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是
A.氧化S B.氧化FeO
C.吸收NH3生成銨鹽 D.與NaNO3固體反應(yīng)制HNO3
【答案】B
【解析】
試題分析：A.氧化S只體現(xiàn)硫酸的氧化性，錯誤。B.氧化FeO既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。正確。C.吸收NH3生成銨鹽只體現(xiàn)其酸性。錯誤。D.與NaNO3固體反應(yīng)制HNO3只體現(xiàn)其酸性。錯誤。
考點：考查濃硫酸的性質(zhì)的知識。
有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸反應(yīng);第2份先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸反應(yīng);第3份先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是
A.V1V3 . V1V2 C. V2V1 . V1=V2=V3
【答案】D
【解析】
試題分析：根據(jù)題意可知，最后得到的溶液的成分都是NaCl。由于每一份小蘇打的質(zhì)量相等，所以含有的Na的質(zhì)量相等，根據(jù)元素守恒可得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaHCO3), 由于鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，所以實際消耗鹽酸的體積相等，因此選項是D。
考點：考查守恒法在化學(xué)計算中的應(yīng)用的知識。
9.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是 ( )。
A兩者都易溶于水 B兩者都污染環(huán)境，危害健康
C兩者都能使品紅溶液褪色 D兩者都是形成酸雨的主要原因
【答案】B
【解析】
試題分析：CO不溶于水，也不能使品紅溶液褪色，同時CO也不會形成酸雨，選項ACD都是不正確的，答案選B。
考點：該題使識記性知識的檢驗，難度不大，熟練記住相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)即可，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護意識。
10.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是
A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H+)
B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)
【答案】B
【解析】
試題分析：新制氯水中Cl2+H2O H++ Cl-+HClO，HClO H++ ClO-且存在H2O H++ OH，故在新制氯水中存在：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH，向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生，是因為氯水中2H++ CO32=H2O+ CO2，故A項說法正確;新制氯水使紅色布條褪色，是由于HClO具有漂白性，與HCl無關(guān)，故B項說法錯誤，本題選B;將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生是由于Ag++Cl-=AgCl，故C項說法正確;向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生反應(yīng): 2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e3++3SCN= Fe(SCN)3，故D項說法正確。
考點：氯水性質(zhì)考查。
A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒�，說明有Cl2
B.加入石蕊試液，試液變紅，說明該溶液一定不含OH-
C.將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClO
D.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O2
【答案】
【解析】
試題分析：
12.除去NO2氣體中的少量NH3，可以選用的試劑是 ()
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.稀硫酸D.水
【答案】A
【解析】
試題分析：由于NO2易與水反應(yīng)生成HNO3，故不能用NaOH溶液、稀硫酸及水吸收氨氣。NO2與濃硫酸不反應(yīng)，NH3為堿性氣體，所以可以選用濃硫酸來吸收氨氣。
考點：氮肥的生產(chǎn)和使用
13.可以用氯氣對自來水進行消毒，若用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會引起藥品明顯變質(zhì)的是
A、NaOH B、Na2CO3 C、FeCl2 D、NaCl
【答案】D
【解析】
試題分析：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸。若用這種自來水配制NaOH，鹽酸、次氯酸都會發(fā)生反應(yīng);若配制Na2CO3，鹽酸會發(fā)生反應(yīng);若配制FeCl2，次氯酸會發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致變質(zhì)。而配制NaCl不會發(fā)生任何反應(yīng)。正確選項為：D.
考點：考查氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的知識。
研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS中重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是
A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體
B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合
C.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
D.一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到
15.有反應(yīng)方程式：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(已知：MCu= 64 g/mol)
A、0.5mol B、1.0mol C、1.5mol D、2.0mol
【答案】A
【解析】
試題分析：32gCu的物質(zhì)的量為：32g64 g/mol=0.5mol，從反應(yīng)的方程式可以看出反應(yīng)0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應(yīng)中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol ，選A。
考點：有關(guān)物質(zhì)的量的計算、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷。
16.酸雨的pH______(，=)5.6，寫出形成硫酸型酸雨的相關(guān)的化學(xué)方程式：
二氧化硫與雨水反應(yīng)___________________________，再被氧化成硫酸 .
【答案】 SO2+H2OH2SO3 ; 2H2SO3+O2=2H2SO4
【解析】
試題分析：正常雨水因為溶解了CO2 而PH7約為5.6，所以酸雨的PH5.6，形成酸雨時二氧化硫與雨水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3，再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4。
考點：考查酸雨的成分及變化。
17.(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是________(填字母)。
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(2)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________。
【答案】(1)B (2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度 防止水蒸氣進入E 堿石灰
【解析】(1)NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯誤;向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項正確;HCl屬于共價化合物，C項錯誤;電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。18.欲用密度為1.18g/cm3(質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%)的濃鹽酸配制250mL1mol/L鹽酸，回答下列各問：
(1)所需濃鹽酸體積約為_______mL(填整數(shù))。
()所需儀器為量筒、燒杯、滴管及_____、_______。
()若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值________(填偏高或偏低)。
()若定容后再搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線。此時應(yīng)該(填標(biāo)號)___ __。
A. 直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 B. 加水重新定容后貯存于容量瓶中
C. 重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中
【答案】(1)21
(2)玻璃棒、250mL容量瓶
(3)偏高
(4)A
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