山東牟平中學(xué)屆高三第一學(xué)期學(xué)段檢測化 學(xué) 試 題 1.本試卷包括第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,滿分100分?荚嚂r(shí)間90分鐘。 2.考生請將答案填寫在答題卡和答題紙上。考試結(jié)束后,只收答題卡和答題紙。 可能用到的相對原子質(zhì)量:H— C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Mn-55第I卷(選擇題,共48分)選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列各組微粒互稱同位素的是A.H2O和D2O B.12C和13C C.O2和O3 D.40K和40 Ca2.下列過程中涉及化學(xué)變化,且屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.家庭中經(jīng)常用食醋浸泡有水垢的水壺 B.焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和氯化鉀溶液 C.日本福島核電站核反應(yīng)堆中U -235裂變產(chǎn)生氙- 133和氙-135 D.交通警察用酸性重鉻酸鉀檢查司機(jī)是否酒后駕車3.下列敘述正確的是 A.微粒中中子數(shù)為b- a-n B.反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為l:3 C.非金屬氧化物一定屬于非電解質(zhì) D.金屬氧化物可能屬于酸性氧化物4.下列敘述錯(cuò)誤的是 A.汽車尾氣中的NOx是造成光化學(xué)煙霧的唯一因素 B.空氣中SO2、NOx等是形成酸雨的重要原因 C.冬天撒鹽熔雪能造成土壤和水污染 D.河流人?谔幮纬傻娜侵奘呛K购铀嗌衬z體凝聚的結(jié)果5.下列工業(yè)生產(chǎn)中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 A.海水提取MgCl2 B.接觸法制硫酸 C.工業(yè)制普通玻璃 D.氨堿法制純堿6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 A.0.lmolN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA B.將含0.1molFeC13的溶液滴加到沸水中,水解生成膠體粒子數(shù)目為0.lNA C.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA D.1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA7.下列判斷錯(cuò)誤的是 A.穩(wěn)定性:HBr> HCl> HF B.熔解度:Na2CO3>NaHCO3 C.還原性:PH3>H2S> H2O D.堿性:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)38.下列離子方程式正確的是 A.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4 +8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4H2O B.SO2通人Ba( NO3)2溶液中:Ba2+ +SO2+H2O= BaSO3 ↓+2H+ C.硫酸銨溶液與Ba( OH)2溶液反應(yīng):Ba2++ SO42一= BaSO4↓ D.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的C12反應(yīng):2Fe2+ +2Br-+2C12 =2Fe3+ +4C1一+Br29.下列在水溶液中能大量共存的一組是 A.NH4+、 Na+、Br-、SO42- B.Fe2+、Al3+、ClO一、Cl— C.Al3+[A1(OH)4]-Na+ Cl- D. Mg2+、H+、SiO32-、SO42-10.下列敘述錯(cuò)誤的是 A.某溶液中加入Ba( NO3)2溶液和稀鹽酸(過量)析出白色沉淀,則溶液中一定含SO42一. B.硫酸加入漂 *** 中能生成氯氣,可用排飽和食鹽水法收集 C.NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中,因?yàn)镹aOH與磨口處的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3形成粘結(jié) D.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油11.下列物質(zhì)插入Fe2(SO4)3溶液中,開始階段反應(yīng)最慢的是 A.鋁片 B.鋅片 C.鐵片 D.銅片12.下列各組物質(zhì)加入足量水,形成懸濁液,一段時(shí)間后,加入過量鹽酸,渾濁部分消失且有無色無味氣體生成的是 A.Ba(NO3)2和Na2SO3 B.BaCO3和Na2SO4 C.BaCl2和Na2SO4 D.Ca(HCO3)2和Ca(OH)213.150℃、1個(gè)大氣壓下,使等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全分解,生成氣體的體積最大的是A.HNO3 B.NH4I C.NaHCO3 D.KMnO414.下列關(guān)于元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同15.一定量的鐵與1L含0.4molHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)生成NO,則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為 A.0.4mol B.0.3mol C.0.lmol D.條件不足,無法計(jì)算16.實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置(夾持儀器略)測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,測得反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量分別為a 、b,球形干燥管的質(zhì)量分別為c、d下列敘述錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表示式為:m(H):m(O)=(d -c-a+b):(a-b)B.實(shí)驗(yàn)結(jié)果m(H):m(O)>1:8,即測定結(jié)果偏大C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)必須先通入H2,完全排除裝置中的空氣,然后加熱D.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表示式為:m(H):m(O)=(a—c):(a一b)第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)17.(14分)A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大,A、C同主族,可以形成離子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3兩種分子。 請回答下列問題:(1)B在元素周期表中的位置 。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。(3)B、E元素的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可做水消毒劑的有 (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4) CA的電子式為 ;CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。(5)寫出A2D在足量B2中燃燒的化學(xué)方程式 ___。18.(15分)Ag/a — Al2O3是石油化工的一種重要催化劑,其中Ag起催化作用,—Al2O3是載體且不溶于硝酸。某實(shí)驗(yàn)室將該催化劑回收的流程如下圖所示:請完成下列問題:(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式 ;α- Al2O3與普通Al2O3相比,不溶于酸的原因可能是 。(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ;溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同,請分析設(shè)計(jì)從溶液I轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ的目的是 。(3)從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為:在硝酸的氣氛中, 、 ,過濾、洗滌、干燥,然后轉(zhuǎn)移至____的廣口瓶中保存。(4)已知Ag/α- Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算Ag的回收率,還必須測量的數(shù)據(jù)為 和 。19.(15分)高純MnCO3是制備離性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下: (1)制備SO2和N2①工業(yè)上獲得N2是采用分離液態(tài)空氣的方法。將液態(tài)空氣加熱首先氣化的是(填“N2”或“O2”)________。 ②實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3粉末和70%濃硫酸制取干燥純凈的SO2。請選擇下列合適的裝置,并按氣流方向連接接口順序: → → → → →i。 (2)制備MnSO4溶液: 在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2氣體,反應(yīng)3h。停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾(已知M1O2+H2SO3=MnSO4 +H2O)①石灰乳的作用是 。②反應(yīng)過程中,采取攪拌、水浴加熱的目的是 。③實(shí)驗(yàn)中用N2和SO2而不用空氣和SO2的混合氣體,其原因是 。反應(yīng)過程中需要緩緩?fù)ㄈ薔2和SO2,其目的是 。(3)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,l00℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH= 7.7。請補(bǔ)充由(2)制得高純MnCO3的操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:Ca( OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、蒸餾水】。①邊攪拌邊加入 ,并控制pH
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