湖南省四大名校屆高三四校聯(lián)考 化學(xué)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

湖南省屆高三四校聯(lián)考化 學(xué) 試 題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,時量90分鐘,滿分100分?赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H~1 O~16 K~39 Mn~55 Fe~56 Cu~64第I卷 選擇題(共48分)一、選擇題(每小題3分,共48分。每小題只有一個正確答案,請將答案填寫在答題卡相應(yīng)的位置)1.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類方法不正確的是 (A) ①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài),可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣 ③根據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物 ④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 ⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度,將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥C.只有①③D.全部2.下列化學(xué)用語表示正確的是 A.醛基的電子式:' B.甲烷分子的球棍模型: C.乙二酸二乙酯的實驗式:C3H5O2 D.對硝基苯酚的緒構(gòu)簡式:3.下列實驗操作正確的是 A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B.用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸餾水 C.制取氯氣時,用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),并用排水法收集 D.配制氯化鐵溶液時,將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述完全正確的一組是 ①常溫常壓下,1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時,若Cu極放出0.2 g H2,則電路中通過電子數(shù)為0.2NA ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO與11.2 LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.75NA ④常溫常壓下,16gO3所含的原子數(shù)為NA ⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA ⑥l mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含分子數(shù)為NA A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中: B.由水電離的 C.的溶液中: D.c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中:6.下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.用惰性電極電解氯化鎂溶液: B.將16.8 g鐵粉投入100 mL 4.0 mol/L的HNO3溶液中(還原產(chǎn)物只有NO): C.1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合: D.氧化鐵溶于氫碘酸:7.已知離子方程式: (未配平),下列說法錯誤的是A.配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4 B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:28 D.氧化產(chǎn)物為AsO2—4和SO2—48.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是 A.X、Y形成的化合物都易溶于水 B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱 C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈 D.只由這四種元素不能組成有機化合物9.下面是三個化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:通過計算可得△H4,△H4為 A.244.1 kJ?mol-1 B.488.3 kJ?mol-1 C.-996.6 kJ?mol-1 D. kJ?mol-110.0.1 mol?L-1氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化正確的是 ①NH3?H2O的電離程度增大②c(NH3?H2O)增大③NH+4數(shù)目增多 ④c(OH—)增大⑤溶液導(dǎo)電性增強 ⑥c( NH+4)/c(NH3?H2O)增大 A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥11.下列說法正確的是A.0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合得到的堿性混合溶液中: c(Na+)>c(CN-)B.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:C.在物質(zhì)的量濃度均為0.0l mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.0l mol/LD.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液:12.在密閉容器中進行反應(yīng)。若要使平衡時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等,且用A、B作為反應(yīng)物,則A、B的初始物質(zhì)的量之比n(A)/n(B)(用a表示)的范圍應(yīng)滿足 (D) A. l
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