湖北省八市高三年級三月聯(lián)考測試注意事項:1. 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2. 回答第Ⅰ卷時,選出每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3. 回答第Ⅱ卷時,將答案寫在答題卡上,寫在試卷上無效。4. 考試結(jié)束后,只交答題卡。可能用到的元素相對原子質(zhì)量:H?1 C?12 N?14 O?16 Na ?23 Ca?40 Fe?56 Cu?64 Zn?65 Sn?119 Cl?35.5第Ⅰ卷 (共126分)一、選擇題(共13小題,每小題6分,共78分,在每個小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求)7. 下列與化學(xué)有關(guān)的表述正確的是 A.生物質(zhì)能源是可再生能源,缺點是嚴重污染環(huán)境B. 人類的活動不影響氮、硫元素在自然界的循環(huán)C.高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導(dǎo)纖維D. 可溶性銅鹽有毒,但在生命體中,銅是一種不可缺少的微量元素8. 室溫下,下列各組離子能大量共存的是A. 稀硫酸中:K+、Mg2+ 、AlO2-、S2O32- B. NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ C. =10-13 mol?L-1 溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、 SO42- D. 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-9. 在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知:AgSCN (白色s) Ag+ + SCN-,Ksp=1.0 ×10-12 Fe3+ + SCN- FeSCN2+ (紅色) , K=138 下列說法不正確的是 A.邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B.當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點C.上述實驗可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+D.滴定時,必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點的觀察10. 下列各組中的反應(yīng),不屬于同一反應(yīng)類型的是 A甲烷和氯氣光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B實驗室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D苯乙烯生成乙基環(huán)己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色11.下列實驗操作不能達到目的的是A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加熱攪拌,加入MgCO3,過濾,加適量的鹽酸B.制備硅酸膠體:向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強酸性C.檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少許酸性高錳酸鉀溶液,并振蕩D.使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化銨溶液12. 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;X和Z的A2B型氫化物均為V形分子,Y的+1價離子比M的-1價離子少8個電子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是 A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<MB.由這些元素形成的三原子分子中,空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2,WZ2,ZX2C.元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1?1的化合物有很多種D.X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物13. 某有機化合物的相對分子質(zhì)量大于110,小于150,其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為51.52%,其余為氧,該化合物分子中最多含多少個結(jié)構(gòu) A .?1?個? B .2 個 C. 3 個 D .?4個26. (13分)實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)沸點(℃)密度(g?cm-3, 20℃)溶解性環(huán)己醇1611(97.8)0.9624能溶于水環(huán)己酮1556(95)0.9478微溶于水飽和食鹽水10801.3301水10000.9982括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中,在55~ 60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液 ,用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮,用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是 。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:a.蒸餾,收集151~ 156℃餾分,b.過濾,c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和,靜置,分液,d.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量水。①上述操作的正確順序是 (填字母)。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需 。③在上述操作c中,加入NaCl固體的作用是 。(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮,環(huán)己酮分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27. (15分)Ⅰ.某實驗A小組設(shè)計生產(chǎn)亞氯酸鈉(NaClO2)的主要流程如,已知NaClO2是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。[來](1)雙氧水的電子式為 ,裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是 。ㄌ罨瘜W(xué)式)。(2)A的化學(xué)式是 ,裝置Ⅲ電解池中A在 極區(qū)產(chǎn)生,若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則理論上通過電解池的電量為 (已知法拉第常數(shù)F=9.65×l 04C? mol-1)。(3)裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。Ⅱ. 某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度(僅含少量鋅和銅,組成均勻),將樣品溶于足量鹽酸: Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,過濾,洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產(chǎn)物為Cr3+,F(xiàn)有錫合金試樣1.23g,經(jīng)上述反應(yīng)、操作后,共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。(4) 列式計算樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)。 (5)用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫,如右圖:b極發(fā)生電極反應(yīng)式 ,當(dāng)?shù)玫?1.90g純錫時,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕0.54g,則錫合金質(zhì)量減少_______ g(結(jié)果保留一位小數(shù))。28. (15分)氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)寫出實驗室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式 (2)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 。3)在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反應(yīng)達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 ,已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中,c(H2O)?c(CO)不低于 ,(4)在容積為2L容器中發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ 若在t0時刻將容器的體積擴大至4L,請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ(5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 (6)合成尿素時,當(dāng)氨碳比=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示. 、貯點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”) 、贜H3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。36.【化學(xué)-選修2 化學(xué)與技術(shù)】(15分)I.目前,我國采用“接觸法”制硫酸,設(shè)備如圖所示:(1)圖中設(shè)備A的名稱是_____________ ,該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中,不正確的是_______(填字母序號)。A.二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生B.吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時,若FeS2損失了2%,則S損失2%D.B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率E.硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為 H2SO4時放出的熱量II. 純堿是一種重要的化工原料。制堿工業(yè)主要有“氨堿法”(索爾維法)和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。請按要求回答問題:(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”中CO2的來源于 ,“氨堿法”中CO2來源于 。(4)氨堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比) 。(5)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。37.【化學(xué)一選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)Ⅰ.鉻位于第四周期ⅥB族,主要化合價+2,+3 ,+6,單質(zhì)硬度大,耐腐蝕,是重要的合金材料。(1)鉻的價電子排布圖___________,CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)CrCl3?6H2O實際上是配合物,配位數(shù)為6,其固體有三種顏色,其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時,1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀,則這種淺綠色固體中陽離子的化學(xué)式____________。Ⅱ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料,晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,(3)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)AsH3空間構(gòu)型為 。已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式是_______。(5)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g?mol-1,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體密度的表達式_________ g?cm-3。38. 【化學(xué)—選修5 有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)以下是湖北省八市屆高三下學(xué)期3月月考 化學(xué)
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