湖北省華中師大一附中屆高三上學期期中檢測化學試題時限：150分鐘 滿分：300分 本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分�？赡苡玫降南鄬υ�子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108第I卷（選擇題 共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在。B．洪澇、地震災區(qū)災后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質發(fā)生變性的性質C．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品D．18O2和16O2是兩種不同的核素．．短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列有關敘述不正確的是．原子半徑AB＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性．AD．B的氧化物熔點比A的氧化物熔點高．有機物A的相對分子質量為128燃燒只生成CO2和H2O若A含一個六環(huán)且NaHCO3溶液反應，則該有機物環(huán)上一氯代物 A．．．．．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是序號反應物產物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4－ ．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．A．第組反應的其余產物為H2O和 O2B．第組反應中Cl2 與 FeBr2的物質的量之比為1?C．第組反應中生成1mol Cl2，轉移2molD．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+．A．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合: NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3?H2OB．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==== 2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+=== Mg(OH)2↓13．—OO==OSi—SiSi—ClSi—C鍵能kJ?mol－1460498.8176360347A．- 989.2 kJ?mol－1B．+ 989.2 kJ?mol－1C．－61.2 kJ?mol－1D．－245.2 kJ?mol－126．(1分)右圖中各物質均由常見元素(原子序數≤20)組成。已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如右圖所示(圖中反應條件未列出)。請回答下列問題:(1)I的為 ；(2)反應的化學方程式為 (3) (4)E的水溶液與水溶液(5)X分子含有的元素與E相同，分子內原子個數比為1:2，在空氣中燃燒的產物為D和A，寫出X做燃料電池(20%-30% KOH為電解質)的負極反應方程式 ；實驗室制備X的方法之一是將Cl2與NaOH反應產物之一與E反應，寫出該反應離子反應方程式 27．(14分)I．氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。()根據右能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反熱化學方程式 。(2)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應: N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或 c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)(3分)(5) N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑(分) ClO－+2NH3＝N2H4+Cl－+H2O(分)27． (1)NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) ΔH = -234KJ/mol (2分) (2) ①c2(NH3)/[ c (N2)?c 3(H2)] (2分) ② > (2分) ③ c (2分) (3) x ＝2 (2分) y ＝1.6 (2分)②是是z ＜ y(4) ( 2 分，答對一組即給分)或者③不是是z ＜ y28．(14分)(1)Na2SO3(1分) Na2SO4(1分) Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分)(2)濃H2SO4 (2分) 吸收未反應的SO2(2分) (3)V=7m0 (2分) V=0 (2分) (4)SO2+Na2O2 ==Na2SO4(2分)36．(15分)(1)CH4 C(金剛石)＋2H2(2分(選修2課本P )(1) 2SiO2＋C ＝Si+2CO↑ ；分HCl＝SiHCl3＋H2；分H2＝Si＋HCl(1分(選修2課本P )(3) ①富集空氣中的CO2，為合成甲醇提供CO2分2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑(2分CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.47 kJ/mol(3分④碳酸鉀溶液、高溫水蒸氣分37．(15分) (1) 3d54s1(2分) d(1分) (2)B(2分) (3) [M(H2O)5Cl]Cl2?H2O(2分)(4)①分子　sp、sp2 (2分) (6) C2O、H2O(2分)　N2O4(2分)38．(15分)(1) CH3CH＝CH2 (2分) (2分)(2) 羥基、羧基 (2分)(3) 取代(或水解)反應 (1分) 加成反應 (1分) 消去反應 (1分)(4) (2分)(5) OHCCH2CHO (2分) HCOOC湖北省華中師大一附中屆高三上學期期中檢測 化學
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