江山實驗中學屆高三化學月考試卷

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江山實驗中學屆高三化學月考試卷

一、單選題(每小題2分，共42題)

1.下列有關微粒之間關系和特征描述正確的是( )。

選項微粒相互關系特征描述

AC60、C70、C540同位素微粒中只含非極性共價鍵

B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分異構體常溫常壓下呈氣態(tài)

C Pt、 Pt同素異形體鉑作氨催化氧化時的催化劑

D甲酸、硬脂酸同系物能發(fā)生酯化反應

2.下列有關物質結構的表述正確的是()

A.次氯酸的電子式? B.二氧化硅的分子式SiO2

C.硫原子結構示意圖 D.鈉離子的結構示意圖

3.關于一些重要的化學概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一種難溶于水的強電解質;③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽;④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化;⑤置換反應都屬于離子反應。其中正確的是( )。

A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤

4.下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

5.下列實驗設計及其對應離子方程式均正確的是()

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O

6.實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是()

A.Fe2+、Na+、NO-3、Cl- B. Mg2+、NH+4、SO2-4、NO-3

C.H+、K+、Cl-、CH3COO- D.Fe3+、K+、AlO-2、SO2-4

7.對于以下反應：

①KHCO3溶液與石灰水反應 ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應

③Si與燒堿溶液反應 ④Fe與稀硝酸反應

改變反應物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是()

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

8.下列反應的離子方程式正確的是()

A.碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2

B.硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4

C.向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

D.碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO-3===BaCO3+CO2-3+2H2O

9.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-)：Na+、NH+4、SO2-4、CO2-3、NO-3。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是()

A.該溶液中可能含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH+4、SO2-4、CO2-3、NO-3

C.該溶液中一定不含NO-3

D.該溶液中一定含有Na+，且c(Na+)0.1 molL-1

10.下列敘述中，正確的是( )

A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子越多，還原能力越強

D.強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應

11.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為()

A.2 molB.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol

12.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為

2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2下列說法不正確的是()

A.O2只作氧化劑

B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產物又是還原產物

D.若有1 mol O2參加反應，則反應中共有4 mol電子轉移

13.反應(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：

2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)

2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列說法正確的是 ()

A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產物

B.I2在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化產物

C.氧化性：MnO2SO2-4I2

D.反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1∶5

14.將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 molL-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應后，轉移電子的物質的量為()

A.0.6 molB.0.8 mol C.0.45 mol D.0.4 mol

15.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

16.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( )

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

19.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高.則下列溶液沸點最高的是()

A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的CaCl2溶液

C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液

20.相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)，溶于m g水中，得到質量分數(shù)為w%的溶液，物質的量濃度為c mol/L，密度為 gcm-3，則下列說法正確的是()

A.相對分子質量M=22.4mw%1-w%V B.物質的量濃度c=VMV+22.4m

C.溶液的質量分數(shù)w%=MV22.4m D.溶液密度=cM1000w

21.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()

A.質量相等、密度不等的N2和CO B.溫度相同、體積相同的O2和N2

C.體積相等、密度相等的CO和C2H4 D.壓強相同、體積相同的N2和O2

二、填空題(共58題)

22.(16分)2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+

陰離子SO2-4、HCO-3、NO-3、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液.

②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解.

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃).

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀.

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成.

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：

(1)寫出化學式：A 、B________、C 、D________.

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________.

(3)寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式______________________________________、

________________________________________________________________________.

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理______________________________.

23.(6分)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中，H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2—O2。

(1)該反應的還原劑是____________。

(2)若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積是______L。

(3)寫出該反應的化學方程式：______________________。

24.(6分)由稀有氣體元素Xe(氙)形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO3投入30 mL Mn2+濃度為0.1 molL-1的水溶液中，剛好完全反應，放出的唯一氣體是Xe單質，其在標準狀況下的體積為56 mL，在反應過程中溶液的pH不斷減小。

(1)已知Mn2+在不同條件下，可被氧化為+4、+6、+7等不同價態(tài)，依據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)推算氧化產物中錳元素的化合價為____________。

(2)試寫出有關的離子方程式：________________。

(3)若將反應后的溶液稀釋至90 mL，則稀釋后溶液的pH為____________。

25.(10分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：______________。

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質。

(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是___________mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是___________。

26.(10分)如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的化學式

在注射器A中裝有240 mL氣體X,慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應,得到下面的實驗結果:

實驗前B管總重20.32 g,實驗后B管總重20.00 g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末

在C管中收集到的無色液體是水;在注射器D中收集的氣體是氮氣試回答下列問題:

(1)X氣體是由________和________元素組成的

(2)若240 mL X氣體完全反應后,收集到的氮氣質量是0.28 g根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1 mol X氣體的體積是24000 mL,則X的摩爾質量是________g/mol

(3)通過計算,確定X的化學式為________

(4)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應)_______________

27.(10分)欲用98%的濃硫酸(=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

(1)選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，________。

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