在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變，以下是化學平衡專題練習，請考生及時練習。
1. [廣東卷] H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。
(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2溶液、0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：______________________________。
設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。設計實驗裝置，完成圖中的裝置示意圖。
參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。
物理量
實驗序號 V[0.1 molL-1
Fe2(SO4)3]/mL 1 a 2 a . [新課標全國卷] 在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)??2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應的H________0(填大于或小于100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1反應的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。 T________100 ℃(填大于或小于)，判斷理由是____________________________。
列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：_________________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填正反應或逆反應)方向移動，判斷理由是______________________________________________。
. [天津卷] 合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為
N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：___________________________________________________。
(2)步驟中制氫氣的原理如下：CH4(g)+H2O(g)??CO(g)+3H2(g)H=+206.4 kJmol-1
CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJmol-1對于反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強利用反應，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。
(3)圖(a)表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。
(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_______________________________________________________________。
. [全國卷] 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。
(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=______________________。
圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號);與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b_________________c_________________________。
用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉化率，則的表達式為______________;實驗a和c的平衡轉化率：a為________，c為________。
. [海南卷] 硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-??O2NC6H4COO-+C2H5OH兩種反應物的初始濃度均為0.050 molL-1，15 時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 /% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1)列式計算該反應在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應速率________、________;比較兩者大小可得出的結論是____________________。
(2)列式計算15 時該反應的平衡常數(shù)________。
(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。
. [海南卷] 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)b中反應的離子方程式為________________，c中試劑為________。
(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________。
(3)d中的試劑為________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是______________________________。
. [山東卷] 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H20()
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應()達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.510-3 molL-1min-1，則平衡后n(Cl2)=________mol，NO的轉化率1=________。其他條件保持不變，反應()在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率2________1(填或=)，平衡常數(shù)K2______(填增大減小或不變)。若要使K2減小，可采取的措施是________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 molL-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序為________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.110-4 molL-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.710-5 molL-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH
. [北京卷] (14分)NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。
(1)中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_________________________。
(2)中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相
同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
比較p1、p2的大小關系：________。隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________。
(3)中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。
已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g)N2O4(l) H2
下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。
A B C
N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是________________________________________。
(4)中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是________，說明理由：________________________________________。
化學平衡專題練習及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)預�？忌鸢耦}名。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaosan/1090989.html
相關閱讀：2019高三化學競賽試題