吉林市普通中學高中畢業(yè)班下學期期中教學質(zhì)量檢測理科綜合化學注意：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時間150分鐘。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 K 39 Mn 55 Cu 64第I卷一、選擇題：每小題6分，每小題只有一個選項符合題意。7. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1L 0.1 mol?L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的總數(shù)是0.1NAB．常溫常壓下，1.6g O2 和O3 混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8 NAC. 一定條件下，2mol SO2 和 1mol O2 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是NAD. 1L 0.1mol?L—1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1 NA. 下列敘述的是A. B. 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”C. 用水可區(qū)分苯溴苯用新制的 9. 下列說法中，正確的是A. 甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2molB. 光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有三種C. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHB. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C. 用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D. 向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3+＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H+ 11. 電化學與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學知識對于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義。某同學為了研究電化學原理設(shè)計了如圖所示的裝置下列說法不正確的是A．X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出 B．X和Y用導線連接時，銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e—=?Ag C．若X接直流電源的正極Y接負極，Ag＋向銀電極移動無論X和Y是否連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色 . 25℃ 時，水的離子積為Kw ，該溫度下將 a mol ?L—1一元酸 HA 與b mol?L—1一元堿BOH 等體積混合，若，下列的是A混合液中c(H+ ) ≤ B. 混合液c(HA)＋c(A—）＝a mol ?L—1 C.a ＝ D. 混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH— )＋c(A— )13. 25℃、101kPa下，碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5 kJ?mol—1、285.8 kJ?mol—1和890.3kJ?mol—1，下列選項中正確的是A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝—285.8kJ?mol—1B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝+890.3kJ?mol—1C. H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H＜—285.8kJ?mol—1D. C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) △H＝—74.8 kJ?mol—126.（13分）蛇紋石蛇紋石可以看作由MgO、FeOFe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的如下：（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是________。Ⅰ中加入氧化劑的作用是 ，加入Ca(OH)2時，控制溶液pH7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4pH＞8可能會導致溶解、________沉淀。沉淀A可作為提取紅色顏料，向沉淀物A中加入然后_________（填寫實驗操作名稱)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學式)。產(chǎn)品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2 g產(chǎn)品完全分解 CO2（標準狀況下）和8.0 g MgO，產(chǎn)品的化學式中：a＝________，b＝________，c＝________。27.（16分）過氧化尿素是一種新型消毒劑，消毒效果優(yōu)于和過氧乙酸，過氧化尿素CO(NH2)2?H2O2白色晶體45℃75—85℃500g?L—1合成過氧化尿素的流程如下：請回答下列問題：管中冷水從 （填“上”或“下”）口流入；反應(yīng)器加熱方式攪拌器選用的材料是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是 ，為了，稱取干燥樣品2.000g，溶解，在250m容量瓶中定容，準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1m6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定（KMnO4溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液.000mL：完成并配平式: MnO4—＋ H2O2＋ H+＝ Mn2+ H2O＋ ②KMnO4溶液應(yīng)盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）；③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分數(shù)為 。28. 氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某在氨基甲酸銨 （1）將真空容器中，在恒定溫度下使其：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)將實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①?H 0，熵變?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化學平衡常數(shù) 。③氨基甲酸銨（2）氨基甲酸銨NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3?H2O該小組兩份不同濃度的氨基甲酸銨溶液NH2COO—)隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，若A、B分別時測定的曲線，則（ 填“A”或“B”）曲線的。制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：分別表示N2、H2、NH3圖表示生成的NH3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是 、 （）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。（）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONH3還原法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）（）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的　 %。（）硝酸銨是一種常用的氮肥在貯存和使用該化肥時，應(yīng)注意的事項及理由注意事項理由②37．【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分） A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的、能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；＋G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出F的價電子排布圖 。（）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式 。（）由A、C、F三元素形成的離子F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是 （）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是 （）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有 個E；G與形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3則G與最近的距離為 pm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡）38．【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分） H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。的合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：已知：①②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。D和G是同系物請回答下列問題：（1）（）。（）寫出方程式：（）同時滿足下列條件與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)苯環(huán)上有兩個取代基的的同分異構(gòu)體有?種（不包括立體異構(gòu)）其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）Fe3＋、＋?＋Fe3＋Al(OH)3　Mg? （5）3　1　3＝②（各1分，共2分）（3）鐵鋁易被（過氧化氫）腐蝕，（2分）（4）降低蒸餾溫度，防止過氧化氫分解（2分，答上一個原因給1分。此題的評分要點是減壓蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶回答與否不作為采分點。）（5）①2 5 6 2 8 5O2 （2分，只寫上O2給1分） ②酸式 偏高 ③不合格，（2分）12%（2分）28（14分）（1） ①＜，＜（各2分，共4分） ②K＝6.107(L?mol－1)3 (2) A ，（2分） A曲線起始濃度小，但在20min時間內(nèi)反應(yīng)速率快，說明其溫度高（其它答案只要合理即給分，由評卷老師酌情處理）。（3分，） 36（15分）（1）NH3+5O2 4NO+6H2O。（2分）（2）鐵砂網(wǎng)（或鐵）（1分）。N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂（）利用余熱，節(jié)約能源；可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3（分）（）NH3還原法（）53（分）（）不能與堿性肥料混施 硝酸銨溶液呈性；不能劇烈撞擊硝酸銨易爆炸；不能在雨水較多的地區(qū)使用 硝酸銨吸水性強，易流失（上述原因答出任意兩條即可。4分）（2） （1分，其它的合理形式也可） （） （）SP3雜化（）HF分子間通過氫鍵形成締合分子 （）2； （4） （3分。反應(yīng)物中沒寫H2O不扣分，有機物結(jié)構(gòu)式錯誤0分。）（5） （3分，有錯即0分）（6）9，（2分） （2分，有錯即0分）圖①圖⑤圖②圖④圖③吉林省吉林市屆高三下學期第二次模擬考試 理綜化學
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