化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)�；瘜W(xué)網(wǎng)為大家推薦了高三化學(xué)寒假作業(yè)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。
1、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 (寫(xiě)離子符號(hào))。
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_________________________。
(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為
_______________________________________________________________
(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是 ，陰離子是 。(寫(xiě)離子符號(hào))
(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。
(6)工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含
2、可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比(用m表示)，其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移動(dòng)。
回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)中氣體(NO和NO2)發(fā)生裝置應(yīng)選擇 (填裝置序號(hào))。
(2)實(shí)驗(yàn)中的氣體(NO和NO2)通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出。
(3)要測(cè)定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是 。
(4)連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：
第一，打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水;
第二 。
(5)實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
(6)實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V(L)，C中硝酸的物質(zhì)的量為 n mol，則用含n和V的式子表示m= (結(jié)果可不化簡(jiǎn))。
3、某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究能夠與銅反應(yīng)的硫
酸的最低濃度是多少?的問(wèn)題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
b
NaOH溶液
銅、濃硫酸
⑴首先根據(jù)上圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行 操作。
⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是： (填化學(xué)式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是： 。
⑶加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的
(填儀器名稱(chēng))起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
⑷將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行 、 、 后稱(chēng)量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是 。
⑸有的同學(xué)提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因： 。
4、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
(1)提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。 ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。
(3)設(shè)計(jì)方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反
應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
(3)查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)
飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>
請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，
放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總..
質(zhì)量為52.24g;
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。
(5)數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 ②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：
5、某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑴ m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是 ..
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);② 。
⑵寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑶B中的現(xiàn)象是： ;C的作用是： 。 ⑷待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫(xiě)表達(dá)式)。
⑸甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫(xiě)出可能的原因： 。
⑹最后對(duì)所得測(cè)量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷
而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低是(任答一條即可) 。
小編為大家提供的高三化學(xué)寒假作業(yè)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaosan/1035503.html
相關(guān)閱讀：2019高三化學(xué)競(jìng)賽試題