高中一年級化學(xué)寒假試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科,小編準(zhǔn)備了高中一年級化學(xué)寒假試題,希望你喜歡。

一、選擇題(本題包括8個(gè)小題,每小題3分,共24分)

1.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:

①粗鹽和酸雨都是混合物 ②沼氣和水煤氣都是可再生能源

③冰和干冰既是純凈物又是化合物 ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 ⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥純堿和熟石灰都是堿 ⑦豆?jié){和霧都是膠體

上述說法正確的是()

A.①②③④ B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

解析:②水煤氣是炭(煤)和水反應(yīng)生成的,屬二次能源,⑤鹽酸和食醋均為混合物,⑥純堿(Na2CO3)屬于鹽。

答案:D

2.下列敘述正確的是()

A.直徑介于1 nm~100 nm之間的微粒稱為膠體

B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

D.膠體粒子很小,可以透過半透膜

解析:分散質(zhì)微粒直徑介于1 nm~100 nm之間的分散系稱為膠體;電泳現(xiàn)象可以證明膠粒帶電;膠體粒子能透過濾紙,但不能透過半透膜,故正確答案為C項(xiàng)。

答案:C

3.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

A.CuOCuCl2 B.ZnZn2+

C.H2H2O D.HClH2

解析:需加還原劑,則自身是反應(yīng)中的氧化劑,在反應(yīng)中得到電子,化合價(jià)應(yīng)降低,H+1Cl—H02,故正確答案為D項(xiàng)。

答案:D

4.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,該溶液中還可能大量存在的離子組是()

A.K+、Br-、CO2-3 B.Al3+、H+、MnO-4

C.NH+4、Fe3+、SO2-4 D.Ag+、Cu2+、NO-3

解析:本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)和離子共存的問題。溶液中通入NH3,得到氨水,溶液呈堿性,可與Al3+、H+、Cu2+、Ag+、Fe3+等反應(yīng),故B、C、D皆不符合題意,而K+、Br-、CO2-3在堿性條件下皆可大量存在。故正確答案為A。

答案:A

5.已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO===2NaCl+NaClO3,在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是()

A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

解析:在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化為:+1+5和+1-1,NaClO2也可發(fā)生類似的反應(yīng),即氯元素的化合價(jià)既有升高,也有降低。選項(xiàng)A中均降低,選項(xiàng)B、C符合上述要求,選項(xiàng)D化合價(jià)均升高,但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物,故正確答案為B項(xiàng)。

答案:B

6.制作印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()

A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無

解析:在題設(shè)條件下,如果氯化鐵溶液足量,鐵粉和銅粉都可以與之完全反應(yīng),在此情況下,燒杯中既無鐵也無銅;如果鐵粉和銅粉足夠多,氯化鐵溶液相對不足,則反應(yīng)后鐵和銅都會(huì)存在;如果氯化鐵溶液、鐵粉、銅粉適量,則下列反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生:Fe+2FeCl3===3FeCl2,這樣,燒杯中將有銅,而鐵粉沒有剩余。無論如何有鐵無銅的現(xiàn)象不可能存在。

答案:B

7.用于發(fā)射嫦娥一號的是長征三號甲運(yùn)載火箭;鸺諘r(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C2H8N2+2N2O4===2CO2+3N2+4H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的氧化劑是C2H8N2

B.該反應(yīng)中C元素被氧化,N元素被還原

C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.該反應(yīng)每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移8 mol電子

解析:C2H8N2中,C元素的化合價(jià)為-1價(jià),N元素化合價(jià)-3價(jià),反應(yīng)后C、N化合價(jià)均升高。而N2O4中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降到0價(jià),反應(yīng)中N2O4共得到16e-。C2H8N2是還原劑,N2O4為氧化劑。C2H8N2中的N元素被氧化,N2O4中的N元素被還原,所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,每生成1 mol CO2共轉(zhuǎn)移8 mol電子。

答案:CD

8.人體中正常血液中的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+,若誤食亞硝酸鹽,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是()

A.亞硝酸鹽是還原劑

B.維生素C具有還原性

C.維生素C將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+

D.亞硝酸鹽被氧化

解析:由題意知Fe2+被亞硝酸鹽氧化成Fe3+,說明亞硝酸鹽作氧化劑,被還原,故A、D項(xiàng)錯(cuò);Fe2+變Fe3+而中毒,緩解毒性的方法是使Fe3+重新生成Fe2+,維生素C能夠解毒,說明維生素有還原性,故選B項(xiàng)。

答案:B

二、非選擇題(本題包括2小題,共26分)

9.(13分)一個(gè)體重50 kg的健康人,人體內(nèi)約含2 g鐵,這2 g鐵在人體內(nèi)以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,在補(bǔ)鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。

(1)Fe2+????①②Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①需要加________劑(填氧化或還原若加入鋅粒,能否實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化,原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中具有________性。(填氧化或還原)。

(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

思路分析:結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念,利用Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化過程中所需試劑是強(qiáng)氧化(還原)劑還是弱氧化(還原)劑,再結(jié)合材料維生素C的功能進(jìn)行解答。

解析:(1)Fe2+的化合價(jià)為+2,F(xiàn)e3+的化合價(jià)為+3,①是Fe的化合價(jià)升高,需加化合價(jià)容易降低的物質(zhì),即氧化劑;②中Fe3+Fe2+,要加入弱還原劑如Fe、Cu等,若加入鋅粒能將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe。(2)維生素C可使Fe3+變成Fe2+,化合價(jià)降低,則維生素C的化合價(jià)要升高,做還原劑。(3)人體胃酸為鹽酸,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。

答案:(1)氧化 實(shí)現(xiàn)Fe3+Fe2+要加入還原劑,但Zn具有強(qiáng)還原性,能把Fe3+還原成Fe,不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化

(2)還原

(3)Fe+2H+===Fe2++H2

10.(13分)在500 mL 0.10 molL-1 FeCl2溶液中通入一定量Cl2,待反應(yīng)結(jié)束后,將溶液稀釋到1 L,再取出1/10稀溶液加入足量AgNO3溶液,得到2.009 g沉淀。求原溶液中被氧化的Fe2+占原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

解析:設(shè)被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為x。

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

2 mol2 mol

x(102.009 g143.5 gmol-1-0.100.52 mol)

x=0.04 mol

被氧化的Fe2+:0.04 mol0.05 mol100%=80%。

答案:80%

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