杭州二中學(xué)年第一高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N－14 O-16 Na-23 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 K-39 S-32 Cr-52 Ba-137 一.選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)正確）1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．三個(gè)美國(guó)科學(xué)家因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10－6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)確定其存在2．分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列判斷合理的是①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物③蔗糖、硫酸鋇和分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和電解質(zhì)④根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，無(wú)機(jī)化合物只能分為酸、堿、鹽、氧化物⑤混合物可以分為均勻混合物和非均勻混合物，空氣、溶液就屬于均勻混合物⑥根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等①②⑥ B．③④⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B．常態(tài)下，11.2 LCO2和O2混合氣體中含NA個(gè)氧原子C．1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制備0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D．0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+4.有機(jī)物粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下裝置中溫度計(jì)的位置可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)的是5．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋D滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4＋6．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)7．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（ ）A．①和②處 B．②處 C．②和③處 D．②③④處8．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是(　　)①的焰色反應(yīng)——色　②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色　③溴化銀見(jiàn)光分解——白色�、苈葰馔ㄈ隟Br溶液——橙色�、菪轮坡人�久置后——無(wú)色�、捭~在氯氣中燃燒產(chǎn)生的煙——棕黃色A．①②③⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥9．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是(　　)10．將KCl和KBr的混合物26.8 g溶于水配成500 mL溶液，通入過(guò)量的Cl2。反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35g,則原溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是（ ）A.3:2:1 B.4:3:1 C. 5:2:3 D.5:4:1 11．只要知道下列哪一組物理量，就可以估算出氣體分子間的平均距離（ ）A．阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量B．阿伏加德羅常數(shù)氣體的摩爾質(zhì)量和體積C．該氣體的密度、體積和摩爾質(zhì)量D．阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度12．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．明礬和漂 *** 常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B．在Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液一定變渾濁C．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，其中AgI可用于人工降雨D．用如圖所示裝置吸收HCl13．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2 == Cl2↑+MnCl2+2H2OD．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑14．一個(gè)12C原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為bkg，若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的6作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為A．B．C．D．15．甲、乙、丙、丁分別是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是A．甲一定是Ca(OH)2溶液 B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液 D．丁只能是鹽酸二.選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每題有1個(gè)選項(xiàng)正確）16．已知還原性Fe2+>Br一，向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12 6.72L，C12全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br?)=c(C1?)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. 1mol/L B. 2mol/LC.3 mol/ LD. 4 mol/L 17．LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A．LiAlH4可作還原劑B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g?mol－1C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑18. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)） ①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2A．①② B．②④ C．①④ D．①③19．將2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面敘述正確的是 (　　)A．溴化鈉只有一部分反應(yīng)，氟化鈉未反應(yīng)? B．氟化銀溶于水C．沉淀是氟化銀 D．沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物20. 將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混合后制得化合物W，已知W溶于水可電離出K+、Cr3+和SO42—�，F(xiàn)將2.83g W中的Cr3+全部氧化為Cr2O72—后，這些Cr2O72—再和過(guò)量的KI溶液反應(yīng)得到3.81g I2。另取2.83gW投入過(guò)量BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判斷W的化學(xué)式為A.K2SO4?Cr2(SO4)3B.K2SO4?2Cr2(SO4)3 C.2K2SO4?Cr2(SO4)3D.2K2SO4?3Cr2(SO4)3三．填空題（本題包括6小題，共49分）21．（4分）有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉? ⑧液態(tài)氯化氫?填空回答（填序號(hào)）：（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是 ��；（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是；（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。22．（8分）I.已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，則：（1）該反應(yīng)的還原劑為　　　　　　　，還原產(chǎn)物為　　　　　　　。（寫化學(xué)式）（2）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　NA。II.化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述以下生產(chǎn)生活中的實(shí)例：（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂 *** 的主要方法： （2）氯堿工業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法： （3）飼養(yǎng)金魚用的自來(lái)水必須經(jīng)過(guò)太陽(yáng)暴曬后才能使用 23.（8分）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。（3）取濾液做焰色反應(yīng)，證明濾液中含Na+，不含K+。由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有 　　　　　 ；一定不含有 ，可能含有 。（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作 。24．（10分）現(xiàn)用18.4 mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制450mL 0.2 mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平（1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是__________________。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL（保留1位小數(shù)）。（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)椋孩凇�①→③→____ →____→____→____→④（填序號(hào)）（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號(hào)）①定容時(shí)，仰視刻度線。②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③容量瓶中含有少量蒸餾水。④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒。⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。25．（11分）如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）C（氯化亞鐵溶液）D（碘化鉀淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊試液）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是： （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：下列裝置中的現(xiàn)象是B ；D 請(qǐng)寫出C的化學(xué)方程式 （3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)浙江省杭州二中高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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