—學(xué)年度高一學(xué)期期末考試 化 學(xué) 試 題(考試時(shí)間:分鐘,試卷滿分:分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 S-32 Ⅰ卷(共50分)一、選擇題(每題只有1個(gè)正確答案,共小題,每小題2分,共分).鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是A.鋁元素在地殼中的含量高,儲量豐富B.鋁容易形成致密的氧化膜,抗腐蝕性能好C.鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常溫下不與任何酸堿反應(yīng) D.鋁的冶煉技術(shù)基本成熟,可以大量生產(chǎn).下列化學(xué)方程式中,不能用H++OH-H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HClKCl+H2O.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是A.H+ Na+ CO32- Cl- B.Ba2+ Na+ Cl- SO42-C.K+ H+ SO42- OH- D.Ag+ Al3+ NO3- H+.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAC.NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5 NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2:1D.1 molNa2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是A.稱量時(shí),將固體NaOH直接放在天平左盤上B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中.人類在探索自然和科學(xué)考察的活動中,經(jīng)常要面臨無氧環(huán)境,在你熟悉的物質(zhì)中,可以選用作為供氧劑的是A. NaOH B. Na2O2 C. Al2O3 D. NaHCO311.下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 是一種放射性同位素,在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊可使它轉(zhuǎn)變?yōu)。下列說法正確的是A. 和互為同位素 B. 和C60是同素異形體C. 核素中的中子數(shù)為8 D. O2的摩爾質(zhì)量為4615.在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.NH3的生成速率與H2的生成速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2同時(shí)生成3n mol H2C.N2、H2、NH3濃度不再變化D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:216.下列各反反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯使溴水褪色 B. 苯在鐵粉催化下與液溴反應(yīng)C. 苯的硝化反應(yīng) D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色17.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵18.實(shí)驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.氨水 D.鹽酸 .①水泥路②門窗玻璃③水晶鏡片④石英鐘表⑤瑪瑙手鐲⑥硅太陽能電池⑦光導(dǎo)纖維⑧計(jì)算機(jī)芯片所用材料為SiO2或要用到SiO2的是 A.⑥⑧ B.①②⑦⑧C.①②③④⑤⑦ D.全部20.關(guān)于如圖所示的裝置的敘述,正確的是A.銅是陽極,銅片有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原21.吸入人體?的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體?的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是 A.作還原劑 B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑.淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征,F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無損的是A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍(lán)C.?加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán)23.如圖所示的實(shí)驗(yàn)中,投入鋁片后A.①中產(chǎn)生氣泡,②中不產(chǎn)生氣泡B.①和②中都不產(chǎn)生氣泡 稀HCl NaOH溶液 C.①和②中都產(chǎn)生氣泡,①中是H2,②中是O2D.①和②中都產(chǎn)生氣泡,且都是H224.如右圖所示,錐形瓶內(nèi)盛有干燥的氣體X,膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,一會兒可見小氣球a鼓起。則氣體X和液體Y不可能的是A.X是Cl2,Y是NaOH溶液B.X是HCl,Y是NaCl的稀溶液C.X是SO2,Y是NaOH溶液D.X是CO2,Y是稀硫酸(1)為使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑A可以選用 ,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑A的量應(yīng) 。(2)加入試劑A后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。(3)試劑B可以選用 。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。29.(6分)已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產(chǎn)物,現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)寫出A的分子式 。(2)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。(3)已知B物質(zhì)與乙酸在濃硫酸存在下加熱能產(chǎn)生一種有香味的物質(zhì),請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。三. 計(jì)算 30.(7分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L氣態(tài)烴在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0 g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3 g。(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。(2)通過計(jì)算推斷氣態(tài)烴的分子式。—學(xué)年度高一學(xué)期期末考試一、選擇題(每題只有1個(gè)正確答案,共小題,每小題2分,共分)Ⅱ卷(共50分)26.(14分)(1)第二(1分) ⅣA(1分) ; (2分)。(2) 烴(2分) , C (2分) (2分)。(3) Cl2+2OH-=== Cl-+ClO-+ H2O (2分)。(4) SO2+Cl2+2H2O=== 2HCl+H2SO4 (2分)。27.(15分) (1) H + O + HH O H(2分)。(2) 極性鍵(1分) 。(3) ①③(2分)。(4) CD , AB (4分)。(5) 失去, 1 (2分)。(6) H2-2e- === 2H + , 200NA (4分)。28.(8分)(1) Ca(OH)2 或CaO或NaOH (2分), 過量 (1分)。(2) 過濾 (1分)。(3) 鹽酸 (2分)。(4) MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (2分)。29.(6分)(每空2分)(1) C6H12O6 。(2) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 。(3) CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 三. 計(jì)算 30.(7分) (1)m(H2O)=2.7g (3分)CuHHHH+17782△Cu酒化酶+△H2O/H+CBA淀粉aX Y②①鋁片濃H2SO4△△云南省玉溪第二中學(xué)高一下學(xué)期期末考試(交流卷)化學(xué)試題
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