河北冀州中學(xué)高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)B卷試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

試卷類型:B卷 河北冀州中學(xué)—上學(xué)期期中考試高一年級化學(xué)試題(B卷)考試時間:90分鐘 試題分?jǐn)?shù) 100分 命題人 李東慈可能用到相對原子質(zhì)量:H ? 1 C ? 12 N ? 14 O ? 16 Na ? 23 P—31 S ? 32 Cl? 35.5 Ca—40卷Ⅰ(選擇題,共58分)1、.根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中,也屬于這類氧化物的是: A. NO B.CaO C.SO3 D.NO22.學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是     A.聞氣味    B.傾倒液體     C.取粉末      D.過濾3. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 A.氧元素的得失 B.化合價的升降C.電子的得失或偏移 D.分子中原子的重新組合4.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是: ( )A.MgCl2固體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)HCl D.熔融的KOH5.下列反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2OC. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑6.某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水,制得無色透明溶液,進(jìn)行以下實驗:①與堿反應(yīng)生成鹽和水;②與鐵反應(yīng)生成氫氣;③該溶液中陽離子只有H+。根據(jù)你學(xué)過的酸的概念,其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是: ( )A.①②③ B.①② C.②③ D.③7.有機物苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識:                       上述標(biāo)識的含義是 A.自然物品、易燃  B.腐蝕性、有毒  C.爆炸性、腐蝕性  D.氧化劑、有毒8.下列各項實驗操作和方法中,正確的是: ( 。 A.為加快過濾速度,可用玻璃棒在過濾器中攪拌B.可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸9.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是: ( )A.樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B.現(xiàn)有SO42—、N2、CO2、MnO4—,可以按某個標(biāo)準(zhǔn)判斷N2與其他三種不同;也可按某個標(biāo)準(zhǔn)判斷MnO4-與其他三種不同C.在物質(zhì)分類時,一般是先分類,再定標(biāo)準(zhǔn),這樣就不會有誤了D.膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同10、下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.同一支鋼筆使用不同品牌墨水時,容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B.當(dāng)日光從窗隙射入灰塵飛揚的房間時,可觀察到一束光線C.明礬具有凈水作用D.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀11、溶液中發(fā)生的離子反應(yīng),下列說法正確的是( ) ①不可能是氧化還原反應(yīng) ②只能是復(fù)分解反應(yīng) ③可能是置換反應(yīng) ④不能有分子參加 A.①③ B.③ C.①② D.③④12、下列化學(xué)反應(yīng),能用離子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O來表示的是(  )A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C.石灰石和鹽酸的反應(yīng) D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)13、人體?的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體?的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是( )A.既不作氧化劑又不作還原劑 B.作氧化劑 C.既作氧化劑又作還原劑 D.作還原劑14、溶液中能大量共存,加入OHˉ有沉淀析出,加入H+能放出氣體的是( 。〢 . Na+、HCO3-、Ca2+、Cl- B . Ba2+、K+、OH-、NO3-C. H+、Fe3+、NH4+、SO42- D . Mg2+、Na+ 、Cl-、CO32-15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )A.稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++CuC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42--=BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑16、同溫同壓下,具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下,10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C,則氣體C的化學(xué)式為 ( ) A. AB B. A2B C. AB3 D. AB217.濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng),生成沉淀,則n等于( ) A. 1? B?. 2? C?. 3 D?. 418、一滴水約為0.05ml,設(shè)室溫下水的密度為1g/cm3,則1滴水含水分子數(shù)是( )A.3×1022個 B.2×1020個 C.1.7×1021個 D.3×1021個19、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì),需進(jìn)行下列六項操作,先后次序正確的是:①加水溶解 ②加熱蒸發(fā)得到晶體 ③加入過量的氯化鋇溶液 ④加入適量的鹽酸 ⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀 ⑥過濾 ( )A.①④③⑤⑥② B.①⑤③④⑥② C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②20、用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是: A. 1∶3∶3 B.1∶2∶3 C. 3∶2∶2 D.3∶1∶121.有A、B、C、D四種物質(zhì),已知它們能發(fā)生下列變化: ①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B、蹸2++D===D2++C由此可推知,各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是(  )①氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ ②氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+③還原性:A>B>C>D ④還原性:D>C>B>AA.①③ B.②④ C.②③ D.①④22.下列敘述中,正確的是: (  ) A.反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和B.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強C.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原D.溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量23.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是( )A、 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)B 、用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液24.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )①28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA②4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA③在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA④在標(biāo)況下 1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含分子數(shù)為2.4NA⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NAA.①②⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑥ C.⑤⑦ D.④⑤⑦25.臭氧具有強氧化性,可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán),有關(guān)反應(yīng)如下: O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2,,對于此反應(yīng)下列說法正確的是: ( )A.反應(yīng)中O3是氧化劑,H2O和KI是還原劑B.在反應(yīng)中,每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子C.氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1D.由此反應(yīng)可知,氧化性強弱順序為O3>I2>O2 26、 24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( )  A. +2?  B. +3   C. +4   D. +5第Ⅱ卷(非選擇題,共42分)三、填空題(本題共3小題,共36分)27. (10分)(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①少量二氧化碳通入澄清石灰水 ②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合 ②熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式 (2)①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②配平下面方程式KMnO4+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O28.(14分)I、(1)已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素,檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O①利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘,所需試劑是___________(填下列選項的序號) A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液 ②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_________________。(2)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:  3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)   若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______ L。II、用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸, ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻若實驗儀器有:A.100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶(1)需量取濃硫酸的體積為__________mL。(2)實驗時選用的儀器有(填序號)?_______________,(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號) _______________①定容時俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)河北冀州中學(xué)高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)B卷試題
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