南充高中—學(xué)年度上學(xué)期期中考試高級(jí)化學(xué)試題時(shí)間90分鐘,總分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 第I卷(選擇題 共50分)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題2分,共20分)1.在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)志是 2.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是 A.稱量易潮解、腐蝕性固體藥品時(shí),將藥品盛放在小燒杯里稱量B.用酒精萃取碘水中的碘,下層液體由分液漏斗下口放出,上層液體由上口倒出C.不慎將濃堿沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%的硼酸溶液D.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處3.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 A.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間 D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在4.單質(zhì)堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿B碘酒CONa2OHClNH3?H2ONaClC液SO2Mn2O7醋酸乙醇膽礬D金剛石P2O5生石灰HNO3KOHCaCO35.下列敘述正確的是 A.CH4的摩爾質(zhì)量為16g B.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g C.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L6.容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的? ①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式 A.①③⑤ ?B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥?7.20mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液混合之后(體積的變化忽略不計(jì)),混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 A.0.5 mol/L B.0.6 mol/L C.1 mol/L D.2 mol/L8.下列過程中涉及化學(xué)變化的是 A.蒸餾法將海水淡化為飲用水 B.三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體C.滲析法除去淀粉溶膠中的NaCl D.向Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀9.下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是 A.FeSO4 (CuSO4):加足量鐵粉后,過濾B.CO (CO2):用NaOH溶液洗氣后干燥C.MnO2 (KCl):加水溶解后,過濾、洗滌、烘干D.CO2 (HCl):用NaOH溶液洗氣后干燥10.在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物,則該氣體化合物的化學(xué)式為 A.X2Y3 B.XY3 C.XY D.X3Y二、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共30分)11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.①②③④ B.③④ C.①③④ D.①②③⑤12.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下列操作正確的是 A.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸B.用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳 C.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液,將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中D.為減小誤差,容量瓶必需干燥后才可使用13.下列各氣體:①含3.01×1023個(gè)O的NO2;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl;③3.4g的NH3;④B.D.14.下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、分離和提純的說法中,正確的是 A.HNO3溶液中混有H2SO4,可加入適量BaCl2溶液,過濾除去B.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明該溶液中一定含有SO42-C.向碘水中滴加CCl4,振蕩?kù)o置后分層,CCl4層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘D.不用其他任何試劑即可鑒別Ca(OH)2、Na2CO3與BaCl2三種無色溶液 A.同溫同壓下,相同體積的任何物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等B.相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體,其體積之比為32?17 C.任何條件下,等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等D.溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體,其壓強(qiáng)(P)關(guān)系為P(CO)=P(N2)>P(H2)16.相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng),所生成的沉淀質(zhì)量相同,則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A.63∶2 B.32∶1 C.63∶1 D.12∶317.已知t℃時(shí),某物質(zhì)的不飽和溶液a g含溶質(zhì)m g,若溶液蒸發(fā)b g水,并恢復(fù)到t℃時(shí)析出溶質(zhì)m1 g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t℃時(shí),則析出溶質(zhì)m2 g。用S表示該物質(zhì)t℃時(shí)的溶解度。下式中正確的是 A.S= g B.S= g C.S= g .S= g18.某混合溶液中所含的離子濃度如下表,則Mn+及a值可能為 所含離子NO3-SO42-H+Na+Mn+濃度(mol/L)aA.Mg2+、 B.Ba2+、 C.Al3+、 D.+、19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是 A.ω=17c / (1000ρ) B.ρ=(17V+22400)/ (22.4+22.4V)C.ω=17V / (17V+22400) D.c=1000Vρ / (17V+22400)20.將金屬M(fèi)g、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氫氣。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.Mg與Fe物質(zhì)的量之比為3?1 B.Mg、Fe混合物總物質(zhì)的量為0.5 molC.生成MgSO4的質(zhì)量為45 g D.該稀硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L第II卷(非選擇題,共50分)三、填空題(共50分)21(10分)物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請(qǐng)完成以下內(nèi)容。 (1)0.05mol Na2SO4中含有 個(gè)氧原子 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為 。 (3)200 mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ 5.4g,則溶液中c(SO42-)= 。(4)已知24gA和40gB恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32gD,則C的摩爾質(zhì)量為 。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.25 g/L的O2與CH4組成的混合氣體中,O2的體積分?jǐn)?shù)為 。22.6分下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰。從碘水中提取碘________;除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________;3)用自來水制取蒸餾水________;分離植物油和水__________;5)除去粗鹽中的泥沙_________;與海水曬鹽原理相符的是___________。23.(12分)用Na2CO3?10H2O晶體,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少___________、__________;(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的晶體的質(zhì)量為______________;(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作: ①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容 正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。 (4)根據(jù)下列操作所配溶液的濃度偏高的有___________。(填序號(hào)) ①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體 ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用 ⑥定容時(shí)俯視刻度線(5)取所配Na2CO3溶液200mL,向其中滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L,將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾、洗滌、干燥,最后可得固體 g。24.(12分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)操作①為________________。操作②~④加入的試劑依次可以為:________________________________________。如何判斷SO42-已除盡?________________________________。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀______________填需要或不需要多次過濾,其理由是________________________________________________________________________________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?請(qǐng)說明理由:___________________________。2(10分) 右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將__________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3),所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(4)將一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的過量稀酸中,完全反應(yīng)后收集到H2 3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。若反應(yīng)前后溶液的體積不變,則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 ;反應(yīng)后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 。四川省南充高中高一上學(xué)期期中考試(化學(xué))無答案
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