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高一寒假化學(xué)：非金屬及其化合物填空題解析一

19.解析：(1)HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則HCN的結(jié)構(gòu)式為H-CN。

(2)KCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，其水解方程式為CN-+H2O===HCN+OH-。

(3)氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)，所以碘單質(zhì)不能氧化KCN而制備(CN)2，C項(xiàng)錯誤;一種氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)，所以，加入少量的氯氣，應(yīng)先氧化KCN，Cl2+2KCN===2KCl+(CN)2，D項(xiàng)錯誤。

(4)根據(jù)氫原子守恒，c=1;根據(jù)N原子守恒，2e+d=a，根據(jù)C原子守恒，d+f=a，則可知f=2e，e∶f=1∶2;若d=e=1，根據(jù)O原子守恒，2c+b=d+3f+c，代入數(shù)值，則b=6。

答案：(1)H-CN

(2)CN-+H2O===HCN+OH-

(3)CD

(4)B 6

20.解析：(1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O===H++Cl-+HClO。

(2)漂 *** 的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，制取漂 *** 是利用氯氣與堿反應(yīng)的性質(zhì)，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4ClO+4e-+8H+===4ClO2+2H2O。

(4)1 mol Cl2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2 mol,1 mol 二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為5 mol，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶5。

(5)根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強(qiáng)氧化性;將有機(jī)色素氧化，漂白后不可恢復(fù)，SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)為原來的顏色;氯氣與SO2混合，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，若二者等物質(zhì)的量混合，生成物無漂白性，若要使石蕊試液褪色，則1。

答案：(1)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)2H2O-4e-===O2+4H+ 4ClO+4e-+8H+===4ClO2+2H2O

(4)2∶5

(5)強(qiáng)氧化性 強(qiáng)氧化性 化合反應(yīng) 1

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