相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Cu 64 Mn 55 Cl 35.5一、選擇題：　1．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�　　A．密度比為16∶11　　　　　　　B．物質(zhì)的量比為16∶11　　C．體積比為16∶11　　　　　　　D．分子數(shù)比為16∶112．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．1 mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1C．30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L．在一個密閉容器中盛有11 g X氣體(X的摩爾質(zhì)量為44 g?mol－1)時，壓強為1×104 Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增到5×104 Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A. 3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.5×1023 D. 7.5×10224．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是(　　)反應(yīng)物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D現(xiàn)象白↓白↓白↓白↓無色↑A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl．下列說法正確的是(　　)A．1 mol CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反應(yīng)生成2 mol HClC．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積有可能是22.4 LD． 1 mol HCl和1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4 L．如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　)A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA) LC．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L．用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正確的做法是(　　)A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于1 L水中B．稱取膽礬25 g溶于1 L水中C．將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD．將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L．下列說法正確的是(　　)A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電．下列離子方程式中書寫正確的是(　　)A．B．CO2通入過量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCOC．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O．下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是(　　)A．Fe3＋、K＋、Na＋、SOB．Na＋、K＋、CO、Cl－C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NOD．Ba2＋、K＋、HCO、SO．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO、Al3＋和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、SO、Al3＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的(　　)A．Na＋ B．OH－C．S2－ D．Cl－．下列敘述正確的是(　　)A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．較難失去電子的原子，容易得到電子．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是(　　)A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有．R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強弱符合(　　)A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋．一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(　　)A．3.0 mol B．1.5 molC．1.0 mol D．0.75 mol．(1分)(1)相同的O2和O3的量比________，_______(2)有36克CO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L ,則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為_____________，()把VmL b mol/L的硫酸溶液；加水到體積為5VmL，則稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________(4)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則K2SO4的物質(zhì)的量濃度是________.1．（10分）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水 （1）三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的是 。 （2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是 。 （3）在上述檢測中： ①檢測SO42-時，所用試劑是 。 ②檢測CO32-時，反應(yīng)的離子方程式是 。 ③檢測Cl-時，反應(yīng)的離子方程式是 。1．(分)氧化還原是一類重要的反應(yīng)。 （1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+ 反應(yīng)①中還原劑是 ，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是 。 （2）已知反應(yīng)： 3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ①②銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。 下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是 。 A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2 ③3mol銅粉與足量的HNO3溶液完全反應(yīng)后，反應(yīng)中消耗的的物質(zhì)的量是 20．(1分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol?L－1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量　②計算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s其正確的操作順序為________________．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________．(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為____________ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH.(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________．(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案江西省樂安一中高一10月月考化學(xué)試題A
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