化學高一必修2物質結構元素周期律質量檢測卷

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高一 來源: 高中學習網

化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。小編準備了化學高一必修2物質結構元素周期律質量檢測卷，具體請看以下內容。

1.據新聞網報道：科學家首次合成第117號 元素，被美國《時代》周刊評選為當年十大科學發(fā)現。假如第117號元素符號暫時定為Up，下列關于293117Up和294117Up的說法中正確的是()

A.293117Up和294117Up是兩種元素

B.293117Up和294117Up互為同位素

C.293117Up和294117Up質子數不同、中子數相同

D.293117Up和 Up質量數相同、電子數不同

解析：選B。293117Up和294117Up是同種元素的兩種核素，元素符號左上角的數字表示該核素的質量數，左下角的數字表示該核素的質子數，它們的質子數相同，中子數不同，互為同位素，A選項錯誤，B選項正確;293117Up和294117Up的質子數、電子數都是117，而質量數分別為293、294，中子數分別為176、177，C、D選項均錯誤。

2.下列敘述錯誤的是()

A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B.1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等

C.14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等

D.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等

解析：選D。本題主要考查同位素、核素以及同位素原子中各種微粒的數量關系。A項中13C和14C質子數相同，互為同位素;B項中1H和2H是氫元素的兩種不同的核素，質子數均為1;C項中14C和14N質量數相同，但是中子數不等;D項中的6Li與7Li為鋰元素的兩種不同的核素，它們的質子數相等，核外電子數均為3，中子數不等，分別為3和4。

3.近年來我國政府強化了對稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國家的高度關注與不滿。所謂稀土元素是指鑭系元素及第五周期ⅢB族的釔(39Y)，它們被稱為工業(yè)味精。它們在軍工生產、高科技領域中有極為重要的作用，下列有關稀土元素的說法正確的是()

A.它們的原子核外均有5個電子層

B.它們的原子最外層均含有3個電子

C.它們均是金屬元素

D.76Y、80Y中子數不同，化學性質不同

解析：選C。鑭系元素屬于第六周期，而周期序數等于電子層數，A錯;過渡元素原子的最外層電子均只有1～2個，B錯;76Y、80Y互為同位素，化學性質幾乎相同，D錯。

4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中下列說法正確的是()

A.75.77%表示35Cl的質量分數

B.24.23%表示35Cl的豐度5ykj.com

C.35.453表示氯元素的相對原子質量

D.36.966表示37Cl的質量數

解析：選C。75.77%是35Cl的豐度(原子個數百分比);24.23% 是37Cl的豐度;36.966是37Cl的相對原子質量。

5.氫化鋰(LiH)、氘化鋰(LiD)、氚化鋰(LiT)在一定條件下 都可產生極高的能量，被廣泛應用在火箭推進劑和核反應中。下列有關說法中，正確的是()

A.LiH、LiD、LiT互為同素異形體

B.LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價均為+1

C.H、D、T之間互稱為同位素

D.LiH、LiD、LiT在反應中常作氧化劑

解析：選C。同一元素的不同單質之間互為同素異形體，LiH、LiD、LiT是化合物，不是單質，但是H、D、T的最外層電子數相同，它們的化學性質相同，所以LiH、LiD、LiT的化學性質相似，其中Li顯+1價，H、D、T均顯-1價，在化學反應中-1價的H容易發(fā)生氧化反應生成H2，所以氫化鋰作還原劑，所以A、B、D均錯誤。

6.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素()

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質常用作半導體材料和光導纖維

C.最高價氧化物不與酸反應

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

解析：選A。經分析該非金屬元素是硅，硅在自然界中不存在游離態(tài)，只以化合態(tài)形式存在，A項正確;Si常用作半導體材料而光導纖維的主要成分為SiO2，B項錯;SiO2能與氫氟酸反應，C項錯;CH4比SiH4穩(wěn)定，D項錯。

7.16O和18O是氧元素的兩種核 素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()

A.16O2與18O2互為同分異構體

B.16O與18O核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化

D.標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子

解析：選D。同分異構體是指分子式相同而結構不同的化合物，A選項錯誤;16O和18O互為同位素，質子數相同，電子數相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項錯誤;16O和18O都是氧原子，而化學變化中的最小微粒是原子，所以化學變化不能實現16O和18O間的轉化，C選項錯誤;標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物質的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1 mol，D選項正確。

8.簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的 敘述正確的組合是 ()

a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體

c.①②③是三種化學性質不同的粒子 d.①② ③具有相同的質量數 e.①②③具有相同的質量 f.①②③是三種不同的原子

A.a、f B.b、c

C.d、e D.e、f

解析：選A。由題圖可知所給出的是三種不同的原子，這三種原子都有1個質子，分別是11H、21H、31H，它們是氫的三種同位素;同素異形體是指同種元素組成的結構不同的單質;同位素物理性質不同，化學性質幾乎相同。

9.長征2號火箭承擔運載神六的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是 ()

A.LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3

B.它們都是強氧化劑

C.H、D、T之間互稱為同素異形體

D.它們都是強還原劑

解析：選D。LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比，應為8∶9∶10，A錯;氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為-1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是強還原劑，故B錯，D對;H、D、T之間互稱同位素，C錯。

10.下列敘述中，正確的是()

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

解析：選C。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外電子排布均完全相同，但化學性質不同，A不正確;單原子形成的離子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B 不正確;陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D不正確。

11.科學家們發(fā)現：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數稱為幻數，而具有雙幻數的42He、5628Ni、132 50Sn、208 82Pb等尤為穩(wěn)定。根據此信 息回答下列問題：

(1)寫出前三種幻數為質子數時的元素原子結構示意圖：______________________、______________________、______________________;

(2)已知氧有16 8O、17 8O、18 8O三種同位素，根據上述幻數規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________;

(3)根據現有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期第______族，原子核穩(wěn)定性298114R________289114R(填、或=)。

解析：(3)根據元素在周期表中的位置進行推斷：原子序數為2、10、18、36、54、86、118，分別對應 元素為第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素，114號可看成在118號元素的位置(第7周期的0族)再往前數四個位置，即為114號元素所在的位置，它為第7周期ⅣA族。

答案：(1)

(2)16 8O (3)7 ⅣA

12.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個數比分別為1∶1和1∶2 的兩種離子化合物，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，請回答下列問題。

(1)寫出元素符號：B__________，D__________。

(2)A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：__________________________________。

(3)B、C形成的化合物溶于水時，溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。

解析：A、C能形成1∶1和1∶2兩種離子化合物，故A為O，C為Na。A、 B、C、D原子序數 增大，而離子半徑依次減小，推知可能為電子層結構相同的離子。A形成O2-，C形成Na+，D可能形成Mg2+、Al3+。又知A、D原子序數之和等于B、C原子序數之和，故D為Mg，B為F。

答 案：(1)F Mg

(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(3)c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)

13.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M 原子的質子數是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN在常溫下為氣體。據此回答下列問題：

(1)寫出Z與N形成的化合物的化學式________________________。

(2 ) X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式________________________________(分解反應)。

(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式： ___________________________

___________ _____________________________________________________________。

(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________________________，B的化學式為____________________________。

解析：由題意知Y只能為O元素，M為S元素，結合N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，XN常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素。

答案：(1)NaCl

(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2

(3)2SO2+O2 ????催化劑△ 2SO3

(4)NaOH NaClO或NaHS

14.有原子序數依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X與Z、Y與W分別具有相同的最外層電子數;

②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物;

③Y的陰離子(單核)與Z的陽離子的核外電子數都為10;

④W原子的最外層電子數為K層 電子數的3倍。

請根據以上敘述填空：

(1)W的原子結構示意圖為_______ _;X、Y與Z形成的化合物的電子式為______________。

(2)Z與W的離子半徑大小為Z________W(填、或=)。

(3)Z與W形成的化合物溶于水顯________性(填酸或堿)，原因是______________________________________________________________ __________

(用離子方 程式表示)。

解析：X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物，則X為氫，Y為氧，Z為鈉，W為硫。

答案：(1) (2) (3)堿 S2-+H2O HS-+OH-

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的化學高一必修2物質結構元素周期律質量檢測卷，希望大家喜歡。


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