四川省武勝中學高一下學期第一次月考(化學)無答案

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試卷說明:

武勝中學高屆化學必修2第一次月考試題考試時間:-4-13上午10:30—12:10注意:1.可能用到的原子量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 O:16 Cl:35.52.選擇題及簡答題答案只能答在答題卷上。否則不能得分。一、單項選擇題(每個小題只有一個選項符合題意,共18*3=54分)1.是重要的核工業(yè)原料,在自然界的含量很低。的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是( )A. 原子核中含有92個中子 B. 與的電子數(shù)分別為143和146C . 與互為同位素 D. 與互為同素異形體2.元素性質呈周期性變化的決定因素是 ( ) A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素相對原子質量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價呈周期性變化3.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X,則X的最高價氧化物的水化物的化學式為A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4aOH、Mg (OH)2、Al (OH)3堿性依次減弱 B.Na、Mg、Al原子半徑依次增大C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強 D.HCl、HBr、HI還原性依次增強5.已知aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結構,關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是( ).反應是吸熱反應,由此可知 A.石墨比金剛石更穩(wěn)定 B.石墨和金剛石石墨C.金剛石比石墨更穩(wěn)定 D.金剛石和石墨不能相互轉化A. H2O和NH3 B. NaCl和HCl C.CaO和KCl D.CCl4和H2O8.( ) A.B.液態(tài)氯化氫不導電能證明氯化氫是共價化合物 C.D.冰的晶體中存在的最強作用力是( ) A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.分子間作用力 .下列反應中,屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是 ( )A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應 D.甲烷與O2的燃燒反應、下列化學用語正確的是( )A.氯化氫的電子式  B.鎂的原子結構示意圖C.次氯酸的結構式 H-Cl-O   D.方程式 2+4HCl(濃)= + Mn2++2H2O12.X、Y、Z、M代表四種金屬元素,金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;金屬和Z用導線連接放入Y2+的溶液時,Y析出;又知M2+ 的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為( ) A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 13. ( ) A.化學鍵只能使原子相結合, 不能使離子相結合.B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.C.HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高D.天然氣?石油和水煤氣分別屬于化石能源?可再生能源和二次能源.15.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是( ) A.原子半徑A<B<C B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 C.A的氧化物比B的氧化物高 D.A與C可形成離子化合物 1、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是( ).4.13, 實驗后的記錄:①Cu為負極,Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應③向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是:Cu?→Zn⑥正極反應式:Cu+2e-===Cu2+,發(fā)生氧化反應  A.①②③ B.②④ C.②④⑥ D.③④⑤1、 A.SiCl4、PCl分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應的元素與它們在周期表中的位置是相符的. ①都是主族元素,原子的最外層電子數(shù)都大于3;②單質在反應中都只能作氧化劑;③對應的含氧酸都是強酸;④氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫氣態(tài)氫化物;⑤氧化物與水反應都不會再生成氣體A全部 B.C. D.(分)下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:①⑩②③④⑤ ⑦⑧⑨⑥⑴在這1種元素中,原子半徑⑨除外)最大的是________(填元素),化學性質最不活潑的元素是_____(填“元素符號”)⑵元素①的原子結構示意圖為__________元素①的最高價氧化物結構式為:________,元素⑩的單質電子式為:__________。請用電子式表示④和⑧化合物的形成過程______________________________________________。⑶元素⑤的氧化物與⑥⑧的最高價氧化物反應的離子方程式: __________________ _______________, _________________ _______________。⑷利用元素⑤的單質與硫酸成原電池,電極反應為___________________________。元素③⑤的單質 比例(質量之比)混合置于水中產(chǎn)生的H2最多。 已知下列元素的原子半徑,根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是 原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10m B、1.10×10-10m C、1.20×10-10m D、0.70×10-10m⑦在元素周期表中的位置是 ⑦的一種核素這種核素的符號是 ;⑧在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素,⑧的相對原子質量為35.5,則兩核素在自然界中為 。 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②、 具有相同的電子層結構;③所有主族元素A的原子半徑最大,A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,B的離子半徑最;④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問:HmDm的_____________。mDm的電子式為:_________ 。將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為:____________________________________________________。常溫下,將等物質的量濃度的H溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合,在A、B、C、E單質中,符合下列轉化關系的是_____________(填元素符號)。四川省武勝中學高一下學期第一次月考(化學)無答案
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