武勝中學高屆化學必修2第一次月考試題考試時間：-4-13上午10:30—12:10注意：1.可能用到的原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 O:16 Cl:35.52.選擇題及簡答題答案只能答在答題卷上。否則不能得分。一、單項選擇題（每個小題只有一個選項符合題意，共18*3=54分）1．是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是( )A. 原子核中含有92個中子 B. 與的電子數(shù)分別為143和146C . 與互為同位素 D. 與互為同素異形體2.元素性質呈周期性變化的決定因素是 ( ) A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素相對原子質量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化3．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4aOH、Mg (OH)2、Al (OH)3堿性依次減弱 B．Na、Mg、Al原子半徑依次增大C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強 D．HCl、HBr、HI還原性依次增強5．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是（ ）．反應是吸熱反應，由此可知 A．石墨比金剛石更穩(wěn)定 B．石墨和金剛石石墨C．金剛石比石墨更穩(wěn)定 D．金剛石和石墨不能相互轉化A. H2O和NH3 B. NaCl和HCl C.CaO和KCl D.CCl4和H2O8．（ ） A．B．液態(tài)氯化氫不導電能證明氯化氫是共價化合物 C．D．冰的晶體中存在的最強作用力是（ ） A．離子鍵 B．共價鍵 C．氫鍵 D．分子間作用力 .下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是 （ ）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應 D.甲烷與O2的燃燒反應、下列化學用語正確的是（ ）Ａ．氯化氫的電子式　 B．鎂的原子結構示意圖Ｃ．次氯酸的結構式 H－Cl－O　　 Ｄ．方程式 2+4HCl(濃)＝ + Mn2++2H2O12．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；金屬和Z用導線連接放入Y2+的溶液時，Y析出；又知M2+ 的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 13． ( ) A．化學鍵只能使原子相結合, 不能使離子相結合.B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.C．HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高D．天然氣?石油和水煤氣分別屬于化石能源?可再生能源和二次能源.15.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A.原子半徑A＜B＜C B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 C.A的氧化物比B的氧化物高 D.A與C可形成離子化合物 1、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是( ).4.13, 實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應③向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu?→Zn⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應　 A．①②③ B．②④ C．②④⑥ D．③④⑤1、 A．SiCl4、PCl分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應的元素與它們在周期表中的位置是相符的． ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質在反應中都只能作氧化劑；③對應的含氧酸都是強酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氧化物與水反應都不會再生成氣體A全部 B．C． D．（分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：①⑩②③④⑤ ⑦⑧⑨⑥⑴在這1種元素中，原子半徑⑨除外）最大的是________(填元素)，化學性質最不活潑的元素是_____(填“元素符號”)⑵元素①的原子結構示意圖為__________元素①的最高價氧化物結構式為：________，元素⑩的單質電子式為：__________。請用電子式表示④和⑧化合物的形成過程______________________________________________。⑶元素⑤的氧化物與⑥⑧的最高價氧化物反應的離子方程式： __________________ _______________， _________________ _______________。⑷利用元素⑤的單質與硫酸成原電池，電極反應為___________________________。元素③⑤的單質 比例（質量之比）混合置于水中產(chǎn)生的H2最多。 已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是 原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10m B、1.10×10-10m C、1.20×10-10m D、0.70×10-10m⑦在元素周期表中的位置是 ⑦的一種核素這種核素的符號是 ；⑧在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，⑧的相對原子質量為35.5，則兩核素在自然界中為 。 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結構；③所有主族元素A的原子半徑最大，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，B的離子半徑最��；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問：HmDm的_____________。mDm的電子式為：_________ 。將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：____________________________________________________。常溫下，將等物質的量濃度的H溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。四川省武勝中學高一下學期第一次月考（化學）無答案
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