杭十四中二?一三學(xué)年第一學(xué)期期末測試高一年級化學(xué)學(xué)科試卷考試說明:1.考試時(shí)間:20年月日1時(shí)至1時(shí);2.答題前,務(wù)必先在答題卡上正確填涂班級、姓名、準(zhǔn)考證號;3.將答案答在答題卡上,在試卷上答題無效。請按題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;4本卷滿分100分,附加題滿分20分5.不能使用計(jì)算器。試 卷 Ⅰ一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案,每題2分,共40分)1.你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是A.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%B.某常見氣體的密度為1.8g/cm3C.某澄清石灰水的濃度是2.0mol/L D.某元素的原子半徑是0.160nm2. 在物質(zhì)分類中,前者包含后者的是 A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體 D.非金屬氧化物、酸性氧化物3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A.2H2+O2 2H2OB.2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑C.Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑D.CuO+CO Cu + CO24. 下列有關(guān)化學(xué)用語和表述正確的是A.元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子131 53I D.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素,在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中,75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 5.能證明SO2具有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C.品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色6.....7.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、ClO-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 8.下列離子方程式書寫正確的是 A.鈉與水的反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ D.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 9.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A.省去洗滌燒杯的步驟B.定容時(shí)俯視刻度C.定容時(shí)仰視刻度D.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度10.在化學(xué)研究中,溶液組分的表示還有兩種方法: 質(zhì)量物質(zhì)的量濃度=(mol/kg)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%A.物質(zhì)的量濃度B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.質(zhì)量物質(zhì)的量濃度 D.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)11.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A.0.0075mol?L-1 B.0.008mol?L-1 C.0.075mol?L-1 D.0.08mol?L-112.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA) A.在常溫常壓下,16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NAB.1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NAD.7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA13.向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5 mo1?L-1的鹽酸,使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mo1?L-1NaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來,所加入NaOH溶液的體積最少為A.90mLB.100mL C.150mLD.200mL14.生活中常用到一些化學(xué)知識,下列分析中正確的是A.醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水B.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性C.發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔,是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉D.加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀,是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?5.在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液,這種試劑是 A.NaOH B.NH3?H2O C.AgNO3 D.KSCN16.磁流體是電子材料的新秀,它既有固體的磁性,又有液體的流動性,制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可產(chǎn)生黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5nm~36nm的磁流體,下列說法中正確的是A.所得到的分散系為濁液 B.該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH) 3C.用一束光照射該分散系,可以看到一條光亮的“通路” D.該分散系極不穩(wěn)定17.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列表述正確的是A.將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol?L-1的氨水B.22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA C.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子D.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA18.已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO419.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯化鐵溶液與過量的Na2S反應(yīng)-=+ S↓B.C. 明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2:=aSO4↓+O2—+H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-20.某含Cr2O72- 的含鉻廢水用硫亞鐵銨[(NH4)2 SO4?FeSO4?6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素(+3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol B.處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為nx)/2 molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD.在FeO?FeyCrxO3中3x=y 試 卷 Ⅱ二、填空題(共4小題,共20分)21.(4分)試回答下列問題:6.8gNH3中所含氫原子數(shù)與 g水所含氫原子數(shù)相等⑵文獻(xiàn)記載,ClO2的漂白殺菌能力是液氯的2.63倍,請用簡要的文字解釋這一數(shù)據(jù)的來源 ;22.(分)寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式⑴在FeCl溶液中滴入氨水并放置一段時(shí)間,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式(若屬于離子反應(yīng)的則寫離子方程式) 。⑵ 寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。23.(分)在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。⑴ 某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,被氧化的元素是 。⑵ 投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)。請配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目: KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O⑶ 若處理上述廢水100L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯 g。24.(6分)如圖是接觸法制硫酸的裝置及流程,請回答下列問題:(1)設(shè)備A是_______,在設(shè)備A中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________; 設(shè)備B是__________,在設(shè)備B中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________;(2)圖中標(biāo)號處通入或放出的物質(zhì)的主要成分是:⑥___________⑧___________三、實(shí)驗(yàn)題(共2小題,共18分)25.(分)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下裝置:⑴ 實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是______、_______。⑵ 反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B , D_________________。⑶ 裝置C的作用是________________________________。⑷ 該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中,品紅溶液不褪色的原因是(用方程式表示): 。②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?__________________________________________________________________________________________________________。分)下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液,其他試劑任選。填寫下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,D儀器的名稱 ,此實(shí)驗(yàn)D儀器中需要放入 溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 ,A中反應(yīng)的離子方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E (填“打開”或“關(guān)閉”), 在C中收到的氣體主要為 ;當(dāng)C瓶或A瓶中的氣泡 時(shí),將活塞E (填“打開”或“關(guān)閉”),此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(用離子方程式表示)是:_ ;()拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(1分)已知:下列各種物質(zhì)都由1~18號元素組成,它們之間的關(guān)系如下圖所示。常溫下,A、F為金屬單質(zhì),J是液體,F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng),又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì),其中H呈黃綠色,A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時(shí),剛開始有白色沉淀,后來沉淀又逐漸溶解。已知H2O2在堿性條件下分解速率會加快。請回答(1)請寫出B與J反應(yīng)的離子方程式 浙江省杭州十四中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(鳳起) Word版含答案
本文來自:逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaoyi/459818.html
相關(guān)閱讀:廣東省惠來二中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題