浙江省金華一中高一上學期期中考(化學)

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試卷說明:

金華一中學年第一學期期中考試試題高一 化學 可能用到的相對原子質(zhì)量:H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--35.5 K--39 Ca--40 Fe--56 Cu--64 Zn--65 Ba--137一、選擇題(每題只有一個選項符合題意。共25小題,前15題每小題2分,后9題每小題3分,共57分)1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中,⑴為道爾頓實心球式原子模型 ⑵為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型 ⑶為湯姆生葡萄干面包式原子模型 ⑷為近代量子力學原子模型⑸為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是A.⑴⑶⑵⑸⑷ B.⑴⑵⑶⑷⑸ C.⑴⑸⑶⑵⑷ D.⑴⑶⑸⑷⑵2.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素144 62Sm與150 62Sm的說法正確的是A.它們互為同位素 B.它們的質(zhì)量數(shù)相同C.它們是同一種核素 D.它們的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為623.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示,則下列化學反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 A.2H2+O2 2H2O B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑C.CuO+CO Cu + CO2D.Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑4.小明體檢的血液化驗單中,葡萄糖為5.9mmol/L。表示該指標的物理量是 A.溶解度(s) B.物質(zhì)的量濃度(c) C.質(zhì)量分數(shù)(w) D.摩爾質(zhì)量(M)5.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間B.光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水目的 6.下列敘述正確的是A.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的特征:化合價發(fā)生變化C.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價降低7.下列氯化物中,不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.KCl8.某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素A.一定被氧化 B.一定被還原C.可能被氧化,也可能被還原 D.以上都不是9.飽和氯水久置后,溶液中的各種粒子:①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 減少的是 A.①②④ B.①②③ C.①④ D.②④10.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3 的質(zhì)量分別是 A.1000mL,212g B.950mL,543.4g C.任意規(guī)格,572g D.500mL,286g11.下列說法正確的是:A.有色玻璃是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的,它是一種晶體。B.氯水在常溫下能導電,所以氯水是一種電解質(zhì)C.KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1molKH失去1mol電子D.過濾時,漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣12.下列除雜方案中,括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品,其中正確的是A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4) B.Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)C.CO2中混有CO (熾熱的炭) D.CO2中混有HCl氣體(NaOH溶液)13.關(guān)于17gNH3,下列說法正確的是A. 含1 mol氮原子 B.含NA個氫原子 C. 含2NA個氨分子 D. 含NA個電子 14.如圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān),如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關(guān)閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是? A.濃H2SO4? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?B.飽和NaCl溶液? ?C.濃NaOH溶液? ? ? ? ? ? ? D.石灰水15.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Cl-D.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+16.在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HCl分子存在C.加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在17.用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使同體積的硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鈉三種硫酸鹽溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的濃度比是 A.3?2?2 B.1?2?3 C.1?3?3 D.3?1?118.某氯化鈉溶液中含有少量氯化鐵,現(xiàn)欲除去雜質(zhì)氯化鐵,并得到氯化鈉晶體,可供選擇的操作有①結(jié)晶 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④過濾 ⑤加熱蒸發(fā)。正確的操作步驟是: A、①③④⑥ B、②④③⑤① C、③④②⑤ D、②④⑤①19.硼有兩種天然同位素510B和511B,硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80,則對硼元素中510B的質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A.20%B.大于20%C.大于20%D.80%20.一定量的氯酸鉀加入到濃鹽酸中發(fā)生如下反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中被還原的元素和被氧化的元素間的質(zhì)量比是:A.1:6 B. 6:1 C. 2:3 D. 1:521.用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,當4mol氯化氫被氧化時,生成的氯氣的體積(標況)是A.22.4L B. 44.8L C.67.2L D.89.6L22.今有下列三個氧化還原反應(yīng): ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 23.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 (1)H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 (2)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(3)3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+> H2SO3>NOC.Fe2+> I->H2SO3>NOD.NO> Fe2+>H2SO3>I-24.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陰離子Xn- 核外有x個電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為A. B. C. D.二、填空題(共4小題,共34分)25 . (6分) A、B、C三種無色可溶鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng),其中A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生氣泡。則A為 ,B為 ,C為 。26.(4分)已知H元素有3種同位素:1H、2H、3H,氧也有3鐘同位素:16O、17O、18O,那么水的種類最多有 種,在這幾種水中分子量有 個不同的值。27.(12分)下圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請回答以下問題:(1)E是 (填化學式),H是 (填名稱)。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作 劑。(3)寫出反應(yīng)①的化學方程式(并用雙線橋法注明電子得失情況): 寫出反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式: 28.(12分)某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:(1)需要量取濃鹽酸___________mL。(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有 、 等。(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是 A、偏高 B、偏低 C、不變A、加水定容時越過刻度線_________(填符號)B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填符號)C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______ (填符號) D、溶解后沒有冷卻便進行定容_____ (填符號)(4)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 g,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 。金華一中學年第一學期期中考試答題卷高一 化學選擇題(每題只有一個選項符合題意。共25小題,前15題每小題2分,后9題每小題3分,共57分)123456789101112131415161718192021222324二、填空題(共34分)25、 26、 27、(1)E是 ,H是 。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作 劑。(3)寫出反應(yīng)①的化學方程式: 寫出反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式: 28.(1)___________mL(2) 、 (3)_________ 、__________ 、 、 (4) g、 三、計算題(共9分)29.(9分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用200mL3.00mol.L-1的NaOH溶液(密度為1.12g.mL-1)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 。(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)。gkstk選擇題AACBC, BBCAA , CBABD CCBCD BCAC25、(6分)(一)NaCO3、AgNO3、BaCl226、4分) 18 727、(12分)1)CaCO3 氧氣gkstk(2)消毒(或漂白)(3)2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O== CaCO3↓ + 2HClO28、(12分)(1)25.0 (2)膠頭滴管 250mL容量瓶浙江省金華一中高一上學期期中考(化學)
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