一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題4分,共48分)
1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等
C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)
D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
【解析】選C;瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化時(shí)的狀態(tài),濃度相等不意味著濃度不再發(fā)生變化。
2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)
C.反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等
D.H2 SO4與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
【解析】選A;瘜W(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收熱量,而形成化學(xué)鍵時(shí)要釋放熱量,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中都存在能量變化,所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.(2010•南京高一檢測(cè))將純鋅片 和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述不正確的是( )
A.兩燒杯中鋅片均部分溶解
B.甲中銅片是正極,乙中鋅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速率乙比甲慢
【解析】選B。本題考查學(xué)生對(duì)原電池的形成條件,正、負(fù)極,電極反應(yīng)和反應(yīng)現(xiàn)象的判斷能力。乙中未形成閉合電路,不能構(gòu)成原電池,只是鋅直接跟稀硫酸反應(yīng)。而甲中構(gòu)成了原電池,銅為正極,鋅為負(fù)極,產(chǎn)生H2的速率比乙快,因此A、C、D正確,B錯(cuò)誤。
4.加熱KClO3晶體制取氧氣時(shí),可以作為催化劑的正確組合是:①M(fèi)n ②MnO2 ③KMnO4 ④K2MnO4 ( )
A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.②
【解析】選D。本題很容易錯(cuò)選B,原因是認(rèn)為在加熱時(shí),Mn可以被氧氣氧化成MnO2,KMnO4可以分解成MnO2,都可以催化KClO3晶體分解而加快反應(yīng)速率。但是催化劑在反應(yīng) 前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。Mn和KMnO4雖然可以加快KClO3晶體的分解速率,但由于它們都變成了MnO2,所以它們并不是催化劑。
在判斷和使用“催化劑”時(shí),要明確以下內(nèi)容:
(1)催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,其含義包括兩方面:一是加快化學(xué)反應(yīng)速率;二是減慢化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,化學(xué)性質(zhì)不變,但物理性質(zhì)可能改變(例如形狀可能由塊狀變成粉末狀)。
(3)催化劑本身參與化學(xué)反應(yīng)。
(4)催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)的結(jié)果,即如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生,即使加入催化劑也不能發(fā)生。
【解析】選C。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,即同一種物質(zhì)的生成速率與分解速率相等。用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,必須用“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”換算成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率,才能比較。
6.(2010•福州模擬)將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中,下列敘述正確的是
A.過一段時(shí)間,Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
B.Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕
C.鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長(zhǎng)而加快
D.Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極反應(yīng)式為:
2Cl--2e-====Cl2↑
【解析】選A。鐵釘用飽和食鹽水浸泡后,形成原電池,發(fā)生吸氧腐蝕。鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:2Fe-4e-====
2Fe2+,鐵中的碳 作正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====
4OH-,因?yàn)樵嚬軆?nèi)的氧氣被部分吸收,使試管內(nèi)壓強(qiáng)降低,所以Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升。當(dāng)鐵表面生成鐵銹時(shí),可以阻止鐵和水、氧氣的接觸,而且氧氣的量越來越少,所以鐵釘被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長(zhǎng)而逐漸減慢。
7.某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,對(duì)圖中曲線的描述正確的是( )
A.OA段表示開始時(shí),反應(yīng)速率稍慢
B.AB段表示反應(yīng)速率較快,可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用
C.BC段表示反應(yīng)速率最快,在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多
D.OC線表示隨時(shí)間增加,反應(yīng)速率逐漸增大
9.(2009•全
全國卷Ⅱ)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ•mol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)
+2H2O(l) ΔH=-890 kJ•mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
【解析】選 B。設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y。則x+y=5,571.6x/2+890y=3 695,解得x=1.25 mol;
y=3.75 mol,兩者比為1∶3,故選B項(xiàng)。
10.(多選)下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極
D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極
【解析】選A、C。銅鋅原電池中,Zn活潑, 是負(fù)極,Cu是正極,A正確。電解精煉粗銅的過程是:粗銅 Cu2+ 精銅,粗銅為陽極,B不正確。電鍍銅時(shí):Cu Cu2+ Cu(附著在鍍件上),銅作陽極,C正確。電解稀H2SO4制H2、O2時(shí),陽極應(yīng)該使用惰性電極。若用Cu作陽極,則陽極上Cu失電子:Cu-2e- Cu2+,得不到O2,D不正確。
【解析】選D。A項(xiàng),Li從零價(jià)升至正價(jià),失去電子,Li作為負(fù)極,正確;B項(xiàng),反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),反應(yīng)物只有一種,故化合價(jià)既有升,又有降,所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng),正確;C項(xiàng),由于Li可以與水反應(yīng),故不能用水溶液作電解質(zhì)溶液,正確。D項(xiàng),原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極,故錯(cuò)。
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_ ___________________。
(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1?1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
14.(12分)(思維拓展題)某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,同樣生成氫氣速率加快。
問題:
(1)試分析實(shí)驗(yàn)一中t1~t2速率變化的主要原因是_____,
t2~t3速率變化的主要原因是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是 ________。
(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因,均因?yàn)樵姵氐拇嬖冢阏J(rèn)為是否正確,若不正確,說明原因。若正確寫出原電池的正、負(fù)極及電解質(zhì)溶液。
【解析】(1)從圖中可知速率曲線從t1時(shí)某一高度上升到t2后下降,這與鹽酸的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行,t1→t2→t3逐漸減小,速率也應(yīng)逐漸減小矛盾。然而事實(shí)就是這樣。如何從影響反應(yīng)速率的其他外界因素——壓強(qiáng)、溫度、催化劑角度去分析呢?從反應(yīng)本質(zhì)和反應(yīng)外界條件來看,壓強(qiáng)、催化劑(沒加入催化劑)的影 響均可排除。溫度的影響是重點(diǎn)和關(guān)鍵。這就要看我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)的時(shí)候,是否認(rèn)真、細(xì)心觀察所發(fā)生的一切現(xiàn)象,并有所感受。若從溫度的影響來看肯定是升高了反應(yīng)體系的溫度,且溫度升高的影響大于濃度減小的影響,但并沒有加熱,所以只能是反應(yīng)本身所產(chǎn)生的熱量所致。t2→t3主要是濃度減小占主要影響因素了。
答案:(1)反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快
隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度減小較大,反應(yīng)速度減慢
(2)Fe3+ 氧化性大于H+,所 以鋅先與Fe3+ 反應(yīng),故氫氣量減少
(3)正確。實(shí)驗(yàn)三:正極:雜質(zhì)、負(fù)極:鋅、電解 質(zhì)溶液:鹽酸;實(shí)驗(yàn)四:正極:銅、負(fù)極:鋅、電解質(zhì)溶液:鹽酸。
15.(14分)“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程,這里的氣是指天然氣,其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣,水煤氣的主要成分是CO和H2,兩者的體積比約為1∶1。已知1 m
ol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ熱量;1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 k J熱量;1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。
(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________,
若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量_______890 kJ(填“>”、“=”或“<”)。
(2)忽略水煤氣中其他成分,相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為_______;燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為_______。
(3)以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明,以天然氣代替水煤氣作民用燃料,突出的優(yōu)點(diǎn)是___________。
16.(14分)(2009•天津高考,改造題)
氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型
發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電
極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,吸附氣體的
能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要
是______,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/P>
______(用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開________。
【解析】本題考查電化學(xué)知識(shí)。(1)原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?偡磻(yīng)為2H2+O2====2H2O,其中H2中的氫元素從零價(jià)升至+1價(jià),失去電子,即電子從a流向b。(2)負(fù)極為失去電子的一極,即H2失去電子生成H+,由于溶液是堿性的,故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH-。(3)鉑粉的接觸面積大,可以加快反應(yīng)速率。(4)Ⅰ.Li 從零價(jià)升至+1價(jià),作還原劑。Ⅱ.H2O中的H從+1價(jià)降至H2中的零價(jià),作氧化劑。
答案:(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 由a到b
(2)2H2+4OH--4e- ====4H2O或
H2+2OH--2e- ====2H2O
(3)增大電極單位面積吸附H2 、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率 (4)Li H2O
本文來自:逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaoyi/1151368.html
相關(guān)閱讀:2018高一必修一化學(xué)試卷及答案