化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一,化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)題,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀,希望你喜歡。
一、選擇題
1.(2016試題調(diào)研)下列敘述中正確的是()
A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有6.021023個(gè)分子
B.1 mol氧的質(zhì)量為16 g
C.0.5 mol He約含有6.021023個(gè)電子
D.2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子
【解析】 每摩爾物質(zhì)含有6.021023個(gè)微粒,這里的微粒并不一定是分子,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol氧的說法錯(cuò)誤,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;2H只能表示2個(gè)氫原子,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】 C
2.對(duì)于等質(zhì)量的下列各氣體中,含有的分子個(gè)數(shù)最多的是()
A.Cl2 B.H2
C.O2 D.CO
【解析】 等質(zhì)量時(shí),物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,其分子數(shù)就越多,四種氣體中H2的摩爾質(zhì)量最小,故分子數(shù)最多。
【答案】 B
3.(2016經(jīng)典習(xí)題選萃)下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等()
A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4
C.0.8 mol NaCl D.0.3 mol HNO3
【解析】 因0.2 mol H3PO4分子中所含原子數(shù)為0.2 mol8=1.6 mol,選項(xiàng)A中:0.4 mol4=1.6 mol;B中:0.2 mol7=1.4 mol;C中:0.8 mol2=1.6 mol;D中:0.3 mol5=1.5 mol。但由于C中NaCl為離子化合物,是由離子構(gòu)成的,不是由原子直接構(gòu)成的分子,故C選項(xiàng)是不正確的。
【答案】 A
4.(雙選)下列說法中正確的是()
A.6.021023個(gè)12C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B.1 mol氧含6.021023個(gè)O2分子
C.1 mol CaCl2里含3 mol離子
D.1 mol H+中含有的H+數(shù)為NA
【解析】 A不正確,阿伏加德羅常數(shù)無(wú)誤差可言,而6.021023是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的近似值,另外阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1而不是個(gè)。B不正確,1 mol氧指代不明確,即不能確定其所指為1 mol O、1 mol O2-,還是1 mol O2。C正確,1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2+和2 mol Cl-,其陰陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為3 mol。D正確,1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù),其符號(hào)為NA。
【答案】 CD
5.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()
①所含的分子數(shù)目之比為1 : 1
②所含的O原子數(shù)目之比為1 : 2
③所含的原子總數(shù)目之比為2 : 3
④所含的C原子數(shù)目之比為1 : 1
⑤所含的電子數(shù)目之比為7 : 11
A.①② B.②③
C.④⑤ D.①②③④⑤
【解析】 CO和CO2的物質(zhì)的量相同,則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同,則①正確。又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2,則物質(zhì)的量相同的CO和CO2,所含的O原子數(shù)目之比為1 : 2,②正確。CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2 : 3,所以,③也正確。物質(zhì)的量相同的CO和CO2,C原子數(shù)目之比也是1 : 1,選項(xiàng)④也正確。CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22,即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為14 : 22=7 : 11,選項(xiàng)⑤也正確。所以,本題的正確答案應(yīng)為D。
【答案】 D
6.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是()
A.2 mol水中含有NA個(gè)H2O分子
B.1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子
C.2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子
D.16 g氧氣中含有NA個(gè)氧分子
【解析】 A項(xiàng)2 mol水含有2NA個(gè)H2O分子;B項(xiàng)1 g H2的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有0.5NA個(gè)H2分子;C項(xiàng)2 mol Na與稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2,即NA個(gè)H2分子;D項(xiàng),16 g氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,即0.5NA個(gè)氧分子。
【答案】 C
7.若a g CO2含b個(gè)分子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為()
A.ab/28 B.ab/14
C.28/b D.44b/a
【解析】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系,n=a g44 gmol-1=bNA,NA=44ba mol-1。
【答案】 D
8.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g,含有6.021022個(gè)分子,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是()
A.64 B.32
C.96 D.124
【解析】 該題考查的是n、N之間的關(guān)系。n=NNA=6.0210226.021023=0.1 mol,M=mn=6.4 g0.1 mol=64 g/mol。
【答案】 A
9.在一定體積的容器中加入1.5 mol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F2),于400℃和2633 kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí),然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外,還有4.5 mol氟氣,則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是()
A.1 : 2 B.1 : 3
C.1 : 4 D.1 : 6
【解析】 實(shí)際參加反應(yīng)的Xe和F2的物質(zhì)的量之比為1.5 : (7.5-4.5)=1 : 2,則生成物中Xe原子和F原子的物質(zhì)的量之比為1 : 4。
【答案】 C
10.有98 g純H2SO4和純H3PO4的混酸,測(cè)知其中含氧元素65.3%,則混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為()
A.1 : 1 B.3 : 1
C.4 : 1 D.任意比
【解析】 H2SO4、H3PO4的相對(duì)分子質(zhì)量相等,其中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為65.3%,所以與兩物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例無(wú)關(guān)。
【答案】 D
二、非選擇題
11.(1)在同溫同壓下,相等質(zhì)量的氧氣和臭氧,它們的物質(zhì)的量之比為________,分子個(gè)數(shù)比為________,原子個(gè)數(shù)比為________。
(2)在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2,可發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2===2NO2,充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。
【解析】 (1)O2的摩爾質(zhì)量為32 gmol-1,O3的摩爾質(zhì)量為48 gmol-1,當(dāng)O2和O3質(zhì)量相等時(shí),根據(jù)公式n=mM知n(O2) : n(O3)=m32 gmol-1 : m48 gmol-1=3 : 2,分子個(gè)數(shù)比為n(O2) : n(O3)=3 : 2,原子個(gè)數(shù)比為[2n(O2)] : [3n(O3)]=1 : 1。
(2)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量及原子個(gè)數(shù)守恒可知,反應(yīng)后的原子個(gè)數(shù)比與反應(yīng)前相同,即為aa+2b。
【答案】 (1)3 : 2 3 : 2 1 : 1 (2)a : (a+2b)
12.有五種物質(zhì)是①6 g H2;②0.5 mol CO2;③1.2041024個(gè)氯化氫分子;④147 g硫酸;⑤92 g乙醇(C2H5OH),它們的物質(zhì)的量最大的是________,所含分子數(shù)最多的是________,含有原子個(gè)數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________。
【解析】 首先見量化摩,以物質(zhì)的量為核心再進(jìn)行轉(zhuǎn)換。
①n(H2)=3 mol;②n(CO2)=0.5 mol;③n(HCl)=2 mol;④n(H2SO4)=1.5 mol;⑤n(C2H5OH)=2 mol。
所以物質(zhì)的量最大的是①。因物質(zhì)的量越大,所含分子數(shù)越多,所以所含分子數(shù)最多的也是①。①~⑤含原子的物質(zhì)的量分別為6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol,故含原子個(gè)數(shù)最多的是⑤。經(jīng)計(jì)算可知質(zhì)量最大的是④。
【答案】 ① ① ⑤ ④
13.19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是________;A的相對(duì)原子質(zhì)量是________;ACl2的化學(xué)式是________。
【解析】 n(ACl2)=nCl-2=0.4 mol2=0.2 mol,
M(ACl2)=mACl2nACl2=19 g0.2 mol=95 gmol-1,
即其相對(duì)分子質(zhì)量為95,所以A的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.52=24,A為Mg,ACl2為MgCl2。
【答案】 95 gmol-1 24 MgCl2
14.有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g,其物質(zhì)的量為0.3 mol。求:
(1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少?
(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后,剩余的氣體是什么?其質(zhì)量為多少?所含分子數(shù)為多少?
【解析】 (1)設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x,則一氧化碳的物質(zhì)的量為(0.3 mol-x)。根據(jù)質(zhì)量守恒,有44 gmol-1x+28 gmol-1(0.1 mol-x)=10.8 g,解得x=0.15 mol,0.3 mol-x=0.15 mol。
(2)混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后,CO2全部被吸收,剩余氣體為CO。
m(CO)=M(CO)n(CO)=28 gmol-10.15 mol=4.2 g。
N(CO)=0.15 mol6.021023 mol-1=9.031022。
【答案】 (1)0.15 mol 0.15 mol (2)CO 4.2 g 9.031022
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本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaoyi/427728.html
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