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一.選擇題

1D 解析：A. CuSO45H2O是純凈物 B.純堿不是堿，屬于鹽類 2C 3B 4A

5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H20,說明加入的氫氧化鉀物質(zhì)的量是原溶液中鋁離子的4倍。設(shè)原溶液體積為1升，利用電荷守恒: c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-). 得出原溶液c(K+)=0.5mol/L.

加氫氧化鉀后,c(K+)=(0.5+0.4)mol2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物 7A

8D 解析：利用得失電子守恒得到關(guān)系式 2CuO2 n(O2)=1.68L22.4L/mol=0.075mol , 所以銅的物質(zhì)的量為0.15mol ,Cu2++2OH-=Cu(OH)2

消耗NaOH溶液的體積：(0.152)mol5mol/L=0.06L=60mL

二.計(jì)算題

解: 沉淀加入稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生,沒有鋁; 濾液中滴入NaCl溶液無現(xiàn)象,無銀離子. 濾液中加過量的稀NaOH溶液得到沉淀,沉淀只能是氫氧化銅。說明開始加入的鋁沒有把所有的銅置換出.溶液中含有的溶質(zhì)是硝酸鋁和硝酸銅。

根據(jù)電荷守恒，2n(Cu2+) + 3n(Al3+) = n(NO3-),氫氧化銅分解的氧化銅4.0g,n(Cu2+)=n(CuO)=0.05mol,n(Al3+)=(40.1-0.052)mol/3=0.1mol 參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量=0.1mol27g/mol=2.7g

金屬及其化合物 一.選擇題

1C 解析：2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + O2 堿性氧化物只能與水化合生成對應(yīng)的堿，屬于非氧化還原反應(yīng) 2B 3A 4B

5B 解析：溶液能和Al反應(yīng)放出H2，溶液中可能含H+，也可能含OH-。A.Fe2+淺綠色，F(xiàn)e2+與OH-不能大量共存，酸性溶液H+與NO3-相當(dāng)于硝酸會氧化Fe2+，與鋁反應(yīng)無H2生成。C.HCO3-與H+，OH-不能大量共存 D.Cu2+、Fe3+有顏色

6A 解析：Na元素守恒 n(Na+)=0.6mol/L0.1L=0.06 mol 混合物加熱至恒重,生成的是碳酸鈉，則m (Na2CO3)= 0.06 mol1/2106g/mol=3.18 g

7A 解析：B.SO42-與Ba2+ 同時(shí)生成BaSO4沉淀。 C.Al(OH)3只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿 D.電荷不守恒 8D

9C 解析：Fe HCl

FeO FeCl2(溶液中加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)) Fe3O4

恰好使混合物完全溶解,說明鹽酸中Cl-與Fe2+完全結(jié)合FeCl2, 氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則二價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.05mol， 根據(jù)鐵元素守恒，得到鐵的質(zhì)量為 0.05mol 56g/mol=2.8g

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