可能用到的相對原子質量：
Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 N-14
一、選擇題(本大題共16小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分)
1. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是
A.是否有丁達爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙
C.分散質粒子的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定
2. 設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A.78 g Na2O2與足量水反應轉移電子數為NA
B.標準狀況時，22.4 L水含氫原子數為2NA
C.1mol氦氣所含原子個數為 2 NA
D.在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含質子個數為 NA
3. 實驗室做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器和藥品是
①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網 ⑨玻璃片 ⑩藥匙
A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩
4. 下列關于氯水的敘述中，正確的是
① 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子
② 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
③ 氯水光照時有氣泡冒出，該氣體為Cl2
④ 氯水放置數天后，溶液的酸性將減弱
⑤ 新制氯水呈黃綠色，久置氯水無色
⑥ 新制氯水漂白作用強，久置氯水無漂白作用
A.①③④ B.②③④ C.③⑤⑥ D.②⑤⑥
5. 物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三種溶液，當它們的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl- 的物質的量之比為
A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.3：4：3
6. 下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是
A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
7. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Fe3+、SO42-、OH-
8. 下列敘述正確的是
A.同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數一定相等，原子數也一定相等
B.任何條件下，等物質的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數一定相等
C.同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D.同溫同壓下的二氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等
9. 下列說法正確的是
A.銅與氯氣反應時，劇烈燃燒并產生藍色的煙
B.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成
C.生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaCl
D.次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分
10. 下列關于氧化物的敘述正確的是
A.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸
11. 如圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮繩緊系在試管口，實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是
A.U形管內的紅水退色
B.試管內溶液變紅
C.氣球a被吹大
D.U形管中水位d
12. 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有
A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性
13. 下列化學反應中，離子方程式表示正確的是
A.少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O = Na++OH-+H2↑
B.鐵粉加到鹽酸中：2Fe+6H+ = 2Fe 3++3H2↑
C.石
石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
D.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH- + SO +2H+=2H2O+ BaSO4↓
14. 中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是
A.金剛石屬于金屬單質 B.制造過程中元素種類沒有改變
C.另一種化合物為NaCl D.這個反應是氧化還原反應
15. 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox )(3
有關上述轉化過程的下列敘述正確的是
A. MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B. MFe2Ox表現(xiàn)了還原性
C. SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D. SO2和NO2發(fā)生了分解反應
16. 使5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體(標準狀況)，4.48L氣體的質量是
A.8.8 g B. 8.2 g C. 6.4 g D. 11g
二、填空題(本題包括3小題，共33分)
17. (12分)(1)有下列物質：①石墨;②銀;③氫氧化鈉固體;④稀硫酸;⑤熔融氯化鉀;⑥醋酸;⑦液態(tài)氯化氫;⑧硫酸鋇;⑨氨氣;⑩蔗糖。其中能導電的有 ;屬于電解質的有 ;屬于非電解質的有 。
(2)實驗證明，下面六種物質是一個氧化還原反應的反應物和生成物：FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 NO HNO3 H2O，在這六種物質中，產物是 ，還原劑是 ，被還原的元素是 。
18.(13分)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟
(1) 請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式
① ② ③ ④ ⑥
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式
(3)檢驗腐蝕廢液中含有Fe3+的實驗操作是
(4)廢液加入過量①后，可能發(fā)生的離子方程式
19.(8分)右圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容�，F(xiàn)需要480 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
① 膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒。
請回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。
(2)經計算，所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數____49%(填“>” 、“<” 或“=”)。
(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉移到燒杯中
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
三、實驗題(13分)
20.實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2。用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。
請回答下列問題：
(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣 (填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是 。
(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并用雙線橋或單線橋標出電子轉移情況：
。
(3)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)D裝置中盛放的試劑是 ，其作用是 。
四、計算題(6分)
21. 實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
4HCl(濃) +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12 mol•L-1濃鹽酸使
其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為4.48L。計算(寫出具體計算過程)
(1)被氧化的HCl的物質的量 (2) 參加反應的MnO2的質量高一 化學
一、選擇題(每題3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B D D C A C
9 10 11 12 13 14 15 16
D A C B D A B B
二、填空題(共33分)
17. (每空2分，共12分)
(1) ①②④⑤ ; ③⑤⑥⑦⑧ ; ⑨⑩ 。
(2)Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 NO H2O ; FeSO4 ; N 。
18. 【(1)每空1分(2)、(3)各2分，(4)每個離子方程式2分，共13分】
(1)① Fe ② FeCl2 ③ Fe 、Cu ④ HCl ⑥ Cl2
(2)Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2
(3)取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+。
(4) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu
19.(每空2分，共8分)
(1)500 mL的容量瓶
(2)27.2 >
(3)①③⑤
20.【(1)的第3空3分，其余每空2分，共13分】
(1)漏氣 漏斗中的液體能全部流入試管，說明試管中壓強與外界相同
(2) 或單線橋 略
(3)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成
(4)堿石灰 防止空氣中的H2O、CO2進入C裝置
21. (6分)
(1)0.4mol (2) 17.4g
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