分子結構在很大程度上影響了化學物質(zhì)的反應性、極性、相態(tài)、顏色、磁性和生物活性，下面是化學網(wǎng)整理的分子結構和性質(zhì)專題訓練，請考生練習。
1.以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關的是
①霓虹燈發(fā)出有色光 ②棱鏡分光 ③激光器產(chǎn)生激光 ④石油蒸餾 ⑤凸透鏡聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花 ⑦日光燈通電發(fā)光 ⑧冷卻結晶
A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦
【答案】
2.下列說法中正確的是
A.分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B.元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵
C.水分子可表示為HOH ，分子中鍵角為180
D.N-N、N=N、NN鍵能之比為1.00: 2.17 : 4.90 ，說明N2分子中鍵鍵能 鍵鍵能
【答案】
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaC1和HC1 D.CC14和KC1
【答案】B
【解析】
試題分析：A.SO2和SiO2均含有共價鍵，都是共價化合物，但SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，A錯誤;B.CO2和H2O均含有共價鍵，都是共價化合物，且都是分子晶體，B正確;C.NaC1是含有離子鍵的離子化合物，屬于離子晶體。HC1是含有共價鍵的共價化合物，屬于分子晶體，C錯誤;D.CC14是含有共價鍵的共價化合物，屬于分子晶體，KC1是含有離子鍵的離子化合物，屬于離子晶體，D錯誤，答案選B。
考點：考查化學鍵、化合物及晶體類型判斷
4.下列關于物質(zhì)結構和化學用語的說法正確的是
A.NH3的空間構型為三角錐形
B.1個二氧化碳分子中存在2個共用電子對
C.NaOH和Na2O中所含的化學鍵類型完全相同
D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
【答案】A
【解析】
試題分析：A、NH3中N原子的雜化方式為sp3，則NH3的空間構型為三角錐形，故A正確;B、1個二氧化碳分子中存在4個共用電子對，故B錯誤;C、NaOH中含有離子鍵和共價鍵，Na2O只含有離子鍵，故C錯誤;D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。
考點：本題考查物質(zhì)結構與化學用語。
5.關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是( )
A.鍵角是確定多分子立體結構(分子形狀)的重要參數(shù)
B.通過反應物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預測反應熱的大小
C.鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定
D.同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵雙鍵單鍵
【答案】C
【解析】
試題分析：A.鍵角和鍵長都是確定多分子立體結構(分子形狀)的重要參數(shù)，正確;B.化學反應中的能量變化就是斷裂反應物的化學鍵與形成生成物的化學鍵釋放的鍵能的差值，因此通過反應物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預測反應熱的大小，正確;C.鍵長越短，鍵能越大，共價化合物越穩(wěn)定，錯誤;D.同種原子間形成的共價鍵數(shù)目越多，結合的就越牢固，鍵長長短總是遵循：叁鍵雙鍵單鍵，正確。
考點：考查鍵長、鍵能和鍵角與物質(zhì)結構的關系的知識。
下列變化中，不需要破壞化學鍵的是
A、氯化氫溶于水 B、加熱氯酸鉀使其分解
C、碘升華 D、氯化鈉溶于水
【解析】
試題分析：A、氯化氫溶于水，電離產(chǎn)生H+、Cl-，斷裂共價鍵，錯誤。B、加熱氯酸鉀使其分解，發(fā)生反應產(chǎn)生KCl和O2，斷裂化學鍵，同時也形成了新的化學鍵，錯誤。C、碘是由分子構成的物質(zhì)，碘升華時克服的是分子間作用力，與分子內(nèi)的共價鍵無關，。D、氯化鈉溶于水，斷裂離子鍵。因此變化中，不需要破壞化學鍵的是碘升華。選項是C。
考點：考查物質(zhì)變化與化學鍵的關系的知識。
以下各組中的兩物質(zhì)在發(fā)生相應變化時所克服的微粒間的作用力完全相同的是
A.蔗糖溶于水和H2SO4溶于水
B.金剛石熔化和冰熔化
C.干冰升華和液溴揮發(fā)
D.食鹽粉碎和冰粉碎
【解析】
試題分析：A.蔗糖溶于水H2SO4溶于水B.金剛石熔化冰熔化C.干冰升華和液溴揮發(fā)D.食鹽粉碎和冰粉碎
考點：考查微粒間作用力判斷
8.下列各物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是
A.Na2O2和NaOH B.CH3COONa和NaOH
C.CCl4H2O D.CO2和H2O2
【答案】C
【解析】Na2O2中的共價鍵為非極性鍵，NaOH中的共價鍵為極性鍵; CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒有非極性鍵;H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒有。
9.0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O
【答案】B
【解析】
試題分析：根據(jù)題意知，氯化鉻(CrCl36H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻(CrCl36H2O)化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl36H2O)的化學式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，故選B.
考點：配合物的成鍵情況
10.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na2O2、SiO2、NH4Cl、金剛石、CaH2、白磷，其中含有兩種結合力的組合是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
試題分析：Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵兩種作用力，故正確;
SiO2是原子晶體，只存在共價鍵，故錯誤;
氯化銨是離子化合物，銨離子與氯離子為離子鍵，氮與氫之間為共價鍵，故正確;
金剛石是原子晶體，只存在共價鍵，故錯誤;
氫化鈣屬于離子晶體，鈣離子與氫離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故錯誤;
白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，故正確.
故選：C。
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別。
11.化學科學需要借助化學專業(yè)語言來描述，下列有關化學用語正確的是()
【答案】 D
【解析】 A項，該模型為球棍模型，錯誤;B項，NH4I的電子式為，錯誤;C項，F(xiàn)的結構示意圖為，錯誤;D正確。
12.下列敘述正確的是
A.非金屬原子間以共價鍵結合的物質(zhì)都是共價化合物
B.含有共價鍵的化合物都是共價化合物
C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物
【答案】D
【解析】
試題分析：A.非金屬原子間以共價鍵結合的物質(zhì)可能是單質(zhì)如H2、N2、O3等，也可能是共價化合物H2O、CH4、CO2等。錯誤。B.共價鍵存在與單質(zhì)，如N2、O2;共價化合物如H2O、HCl;離子化合物。如NaOH、Na2O2等。所以含有共價鍵的化合物不一定共價化合物。錯誤。C.各種金屬都含有金屬陽離子和自由電子。因此能電離出離子的化合物不一定是離子化合物。D.離子化合物一定都含有離子鍵，可能含有共價鍵。所以含有離子鍵的化合物都是離子化合物。正確。
考點：考查化學鍵與化合物的關系的知識。
13.三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，不正確的是
A.PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等
B.PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵
C.PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等
D.PCl3是非極性分子
【答案】D
【解析】
試題分析：A、PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以鍵長、鍵角都相等，故A正確;B、不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，則分子中P-Cl鍵是極性共價鍵，故B正確;C、PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以鍵能，鍵角均相等，故C正確;D、PCl3分子中存在P-Cl極性鍵，分子結構不對稱，為極性分子，故D錯誤;故選D。
【考點定位】考查鍵能、鍵長、鍵角及其應用
【名師點晴】本題考查了判斷分子空間構型，鍵能、鍵長，鍵角的判斷。鍵能和鍵長是共價鍵穩(wěn)定性的重要參數(shù)，鍵角是分子在空間立體結構的重要參數(shù)，要學會根據(jù)這些參數(shù)分析判斷分子的結構。PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以鍵能、鍵長，鍵角都相等;分子中P-Cl鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價鍵，分子結構不對稱，為極性分子。
14.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是
A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形
C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形
【答案】D
【解析】
試題分析：H2S中成鍵電子對數(shù)為2,還有2對孤電子對，由于它們間的排斥作用，導致該分子是V形結構，BF3中成鍵電子對數(shù)為3，沒有孤子對，故分子結構是平面三角形，故D正確。
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