康杰二中高考理綜模擬試題（）試題.可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127第I卷（選擇題 總126分）一、選擇題（共13小題，每小題6分。每小題只有一個選項符合題目要求）下列說法正確的是A．減少汽車尾氣排放可以降低PM2.5的產生；B．生鐵比純鐵的熔點更高；C．乙醇和汽油都是可再生能源； D．1mol a 可以和4mol NaOH完全反應；8．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．g 甲醛(CH2O)與g葡萄糖均含NAB．Cl2與過量稀NaOH溶液數(shù)0. NA；C．NA個；D．NA個O2；9．亞硝酸鈉是一種常見的工業(yè)用鹽廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的性質或用途如下圖示，下列說法不正確的是A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2； B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑C．可用KI—淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl；D．分解NaN3鹽每產生1molN2 轉移6mol e—；已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ?H＝? 41 kJ/mol 相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下列說法中，不正確的是A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80% B．容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率C．平衡時，兩容器中CO2)一定相等. D．①一定質量的MgAl合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后所得固體（結晶水）質量比原增加了72g，則該合金的物質的量可能為A．006mol B．005mol C．008mol D．009mol第II卷（必考題144分，選考題30分，共174分）三、非選擇題包括必考題和選考題兩部分。第22—32題為必考題，每個試題必須做答，第33—39題為選擇考題考生根據(jù)題目要求做答。（一）必考題（11題 共129分）26．（14分）A、B、C是常見的短周期元素原子序數(shù)依次增大。BD單質是工業(yè)用量最大兩種金屬，C單質和石灰乳可制取一種廣泛用途的消毒劑；乙為黑色固體。它們轉化關系如下圖�；卮穑海�1）寫出化學式A__________；乙__________；測知甲溶液PH＜7，其理由為__________________ (離子方程式表示)（2）甲的飽和溶液滴入沸水中略加熱得一種透明、暗紅色的液體戊。下列分析錯誤的是(a)一束光照射戊液體能看到光亮的通路； (b)將甲飽和溶液或戊液體直接蒸干、灼燒，都可得到紅色固體；(c)甲溶液和戊中的分散質的直徑都在1nm～100nm；(d)工業(yè)常用甲溶液可以浸蝕電子線路板上的余銅。（3）常溫下丙溶液滴入硫酸，當PH=7時溶液中所含離子濃度關系為____________（4）工業(yè)以熔融鹽（含Na+、BCl4—、 B2Cl7—離子）做電解液給金屬物件上電鍍金屬B。電解池中金屬B做為________極，電鍍時的陽極的反應式為：____________（5）含.0mol溶質的稀硝酸中，逐漸加入金屬D的粉末至過量。若生成的氣體只有常見一種，請在坐標系中畫出金屬離子n(D2+)隨n(D)變化的示意圖，并標出n(D2+)最大值。27．（14分）K=__________。（2）（3）H2O的平衡轉化率為___________ (結果保留一位小數(shù))。②下列說法正確的是_______ (填編號)A．壓強可作為是否達平衡狀態(tài)標志； B．密度可作為是否達平衡狀態(tài)標志； C．H2O的平衡轉化率：甲＞乙； D．增加Fe的量H2O的轉化率（4）若將（3）中裝置改為1L恒容絕熱裝置（不與外界交換能量，且容器中Fe、Fe3O4固體物質足量），容器中起始氣態(tài)物質與平衡后的氣態(tài)物質，各物質的物質的量見下表：反應達平衡后，若分別在①、 ②、 ③三種條件下繼續(xù)加入一定量的相應物質（見下表）當反應再次達到平衡后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是________(用①、②、③表示）。（5）已知常溫下：Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，，F(xiàn)eCl3均為28．（15分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]?3H2O是一種光敏材料可用于攝影和印刷。該晶體鹽在1100C可完全失去結晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應。【I】對分解氣體產物的探究：按如下裝置組裝好，進行實驗（1）氣密性檢畢，先通一段N2，其作用為_____________。（2）熄滅酒精燈結束實驗時再通入N2至常溫，以防液體回流倒吸。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產物是________________________。【II】對分解固體產物的探究：分解后固體產物經測定含有K2CO3，經溶解、洗滌除去K2CO3，得到不含F(xiàn)e3+的黑色固體。其組成某小組的猜想是：（3）①只有FeO；②含F(xiàn)eO和Fe；③只有_________；若稱量含鐵樣品進行實驗，某小組設計下列三種方案中，（4）方案丙中第二步金屬離子被氧化的離子方程式為_______________________，選擇煮沸冷卻后的蒸餾水配制溶液（包含配制鹽酸）目的是______________。（5）以上方案中無法確定其組成的是_________，若認為該方案不能確定其組成，簡述理由_________________________________【III】結晶水的實驗測定：根據(jù)該鹽在1100C可完全失去結晶水，設計方法如下①將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；②在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；③加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；④計算結晶水含量。（6）請糾正實驗過程中的兩處錯誤；________________；___________________。（二）選考題：共45分�？忌鷱�3道物理題、3道化學題、2道生物題每科中任一題做答。如果多做，則按每學科第一題計分。 36．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2CrO4?2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：請回答：（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價。（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成_____________________。（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應式如下：4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3+7O2===2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2; 為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是___________________（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2 CrO42--+ 2H+=== Cr2O72--+H2O; 3 CrO42--+ 4H+=== Cr3O72--+2H2O; ①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____________________②混合溶液乙中溶質的化學式是__________________（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。a電極的電極反應式是________________，b電極附近反應的離子方程式是_______________。37．B、CA可形成多種分子：BA4、B2A4、B6H6、CA3、C2 A4等A4分子的分析說法正確的是_______a．所有原子肯定在同一平面上； b．含有4個σ鍵和一個π鍵c．其中C原子為sp3雜化； d．可以做配體與金屬離子形成配位鍵e．易溶于水且沸點高于B2A4； f．因強的氧化性用于火箭燃料。②從結構的角度簡要分析：甲：分子中共價鍵的鍵角：BA4 ＞CA3___________________________乙：最高價氧化物對應水化物的酸性C＞B ________________________（3）E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，還需考慮的數(shù)據(jù)是____________（4）B的一種單質晶體結構如圖甲，E單質的一種的晶體結構如圖乙。則晶體中B原子和E原子的配位數(shù)之比為____________（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方最密堆積和面心立方堆積存在時，其單質的密度之比為____________，理由為______________________________。38．【選修5—有機化學基礎】（15分） 已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化：有機物A可以發(fā)生如下圖所示的變化，其中E不能發(fā)生銀鏡反應，M的分子內含有七元環(huán)狀結構。(1)A的結構簡式_______________________________。(2)A～M中，互為同系物的是____________(填字母代號)。(3)B的同分異構體中，具有鏈狀結構（即不是環(huán)狀結構，可以有支鏈）的酯類物質有_____種，請寫出其中一種物質的結構簡式 。(4)寫出下列反應的化學方程式。①F→G： 。②C＋L→M： 。化學參考答案（）【選擇題答案】：7.A; 8.B; 9.B; 10.C; 11.D; 12.B; 13.A;7.答A。分析：B項考查合金性質；C項考查能源這一社會問題，D項中有三個羥基不屬于酚羥基，無酸性。A是社會熱點。8.答B(yǎng)。分析：A項考查最簡式的概念，甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖的最簡式均相同，B項歧化反應轉移電子的分析；C項乃水的電離平衡的移動；D項電解池中電極產物與轉移電子的定量關系。9.答B(yǎng)。分析：A項中乙醇表現(xiàn)氧化性；B項是工業(yè)制備無水乙醇最后階段的處理方法；C項是改變溶劑的組成（或極性）可以降低某些物質的溶解性，用于實驗或工業(yè)結晶析鹽；D項考查同系物的概念。10.答C。分析：抽象思維能力的考查。烴分子每含一個碳碳雙鍵從飽和烴H數(shù)中減去2個H原子，每含一個苯環(huán)結構應從從飽和烴中減去8個H原子，若該烴飽和應為C100H202；缺H數(shù)為102個。雙鍵數(shù)=10=51個；苯環(huán)數(shù)=10=12(余6個H)，故正確選項為C。11.答D。分析：A項考查熱穩(wěn)定性，題上信息明確；B項從圖中轉化化合價分析，N2H4還原劑，亞硝酸鈉為氧化劑；C項是圖中所示的一重要性質的生活應用；D項考查氧化還原中電子轉移，產生1mol Na必產生1.5mol N2轉移電子1mol也。反之，生成1mol N2轉移電子() mol也.12.答B(yǎng)。分析：抽象思維和等效平衡思想的考查。溫度一定，從起始量可知，二者（前者從正向，后者從逆向）達到平衡必然等效。A項利用能量關系（32.8kJ /41kJ）=80%（注意CO或CO2都是按計量數(shù)為充入的量）可知前者CO轉化率是80%的，那么平衡等效后者山西省康杰中學屆高三第八次模擬 化學試題
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