高考化學(xué)試題分類匯編解析──氧化還原反應(yīng)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

1.(全國II卷)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n ol FeO·FeyCrx·O3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯誤的是

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)ol   B.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為 ol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nx ol       D.在FeO·FeyCrx·O3中,3x=y(tǒng)

 

解析:由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為ol,反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×ol = 3nx ol。由得失電子守恒知3x=y(tǒng),而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×(1+y)ol = n×(3x+1)ol,因此選項(xiàng)A是錯誤的。

答案:A

 

 

2.(上海高考)氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O === H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是

A. 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH+O2↑    B. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

 

C. 2F2 + 2H2O === 4HF + O2             D. 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

 

解析:反應(yīng)Br2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr中,水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑;B中水既非氧化劑又非還原劑;C中水還原劑;D中水作氧化劑。

 

答案:C、D

 

 

3.(上海高考)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:

 

(1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為               。

 

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是        ,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用        吸收。

 

(3) As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3 + 10H+ + 10NO3- === 2H3AsO4 + 3S +10NO2↑+ 2H2O。若生成2 ol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在          (填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。

 

(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量          (選填編號)。

 

a.小于0.5 ol    b.等于0.5 ol    c.大于0.5ol    d.無法確定

 

解析:(1)根據(jù)電子得失守恒知1 ol As2S3作氧化劑得到2 ol電子,而1 ol SnCl2作還原劑失去2 ol電子,所以二者的物質(zhì)的量之比是1:1;(2)H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收;(3)As2S3作還原劑,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是2×(5-3)+3×(0+2)=10。NO2屬于還原產(chǎn)物,在正極生成;(4)根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是

0.5 ol×4/4=0.5ol,但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行,硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。

 

答案:(1)1:1 (2)As2S3   氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 (3)10 ol   正極(4)a


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